第四單元-課題4-化學(xué)式與化學(xué)價

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題4化學(xué)式與化學(xué)價三維目標1、了解化學(xué)式的含義。2、知道一些常見元素和根的化合價3、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成。4、了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。5、能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量1、知識、能力聚焦1、化學(xué)式：〔1〕定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。如：Fe、S、P、O2、NaCl、H2O等?！?〕化學(xué)式表示的意義①由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式表示的意義以CO為例2宏觀微觀a、表示一種物質(zhì)表示二氧化碳這種物質(zhì)b、表示該物質(zhì)由哪些元素組成a、由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示該物質(zhì)的一個分子〔又叫分子式〕表示二氧化碳由氧元素和碳元素組成表示一個二氧化碳分子b、表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子中所含表示以惡二氧化碳分子中含有兩個氧原子和一個碳原子的元素的原子個數(shù)量a、表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量b、表示物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比M(CO)=12+16*2=44r2n(C):n(O)=1:2的方面c、表示各元素的質(zhì)量比m(C):m(O)=12:16*2=3:8②由原子構(gòu)成的物質(zhì)〔以Cu為例〕宏觀：表示該物質(zhì)：銅表示該種物質(zhì)由什么元素組成：銅是由銅元素組成微觀：表示該物質(zhì)的一個原子：銅原子。③化學(xué)式前假設(shè)出現(xiàn)計量數(shù)，則只能表示微觀意義2O2：兩個氧分子3Cu：三個銅原子[說明]：a、由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)市，不僅表示物質(zhì)的組成，也表示分子的構(gòu)成，所以也叫分子式，化學(xué)式不僅包括分子式，還包括其他表示組成和結(jié)構(gòu)的式子。b、純潔物的組成是固定不變的，所以一個化學(xué)式只表示一種純潔物〔混合物的組成部固定，所以沒有化學(xué)式〕。c、物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，化學(xué)式的書寫須依據(jù)實驗結(jié)果或用元素化合價來求?！?〕化學(xué)式的讀寫方法?；瘜W(xué)式在初中有五種形式:元素符號型、雙原子單質(zhì)型、多原子單質(zhì)型、兩原子化合型、多原子化合型，各種形式化學(xué)式讀寫方法既有規(guī)則也有約定法。類型寫法讀法舉例元素符號型雙原子單質(zhì)型寫元素符號讀單字Fe、S、P、Cu、元素符號右下角寫2常溫下為氣體，讀某氣，常O2氧氣、N2氮氣、溫下為固體，讀單字Cl2氯氣、I2碘多原子單質(zhì)型兩原子化合型元素符號下寫數(shù)字約定讀法或元素加數(shù)字O3臭氧、C60碳-601、氧化物：X元素在前，1、先寫后讀SO2二氧化硫、Fe3O4四氧化三氧元素在后2、讀出每種元素的原子個2金屬元素和非金屬元素組成化合物：金屬元數(shù)〔個數(shù)為1，一般不讀〕鐵、CO2二氧化碳3特殊情況下個數(shù)為1也要素在前非金屬元素在后一般原子團在后，其他元素在前讀多原子化合型1、以原子團命名NaOH氫氧化鈉、H2SO4硫酸2、以中心原子命名Na2CO3碳酸鈉[說明]:a、讀化學(xué)式的基本原則是讀一種物質(zhì)的化學(xué)式，別人不能誤以為是另外一種物質(zhì)。如：如果讀氧化硫有兩種SO和SO，如果讀氧化碳有CO和CO。但232讀氧化鐵則肯定是Fe2O3。b、有些物質(zhì)化學(xué)式讀法是特定的。如H2O水；NH3氨；CH4甲烷；HNO3硝酸〔4〕化學(xué)式與數(shù)字①寫在元素符號或化學(xué)式前的數(shù)字表示原子個數(shù)和分子個數(shù)不表示物質(zhì)。如：“2Fe”表示兩個鐵原子，“3CO2”表示三個二氧化碳分子。②寫在化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字，表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)，如H2O中的“2”表示一個水分子中有2個氫原子。③寫在元素符號右上角的數(shù)字，表示該元素的離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字之后的“+”“-”是表示離子帶正電荷或負電荷。如Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷。〔數(shù)字在前，正、負號在后〕。2、化學(xué)價〔1〕化合價的含義化合價均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，假設(shè)沒有這個原子個數(shù)比，就不能使各個原子最外層電子數(shù)到達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就不能形成穩(wěn)定的化合物。反映這個比值的就是元素的化合價。由此可知，化合價是元素的一種性質(zhì)，它用來表示原子之間相互化合的數(shù)目?！?〕原子團：常作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團叫原子團，也叫根，如：OH、CO3等，原子團〔根〕也有化合價，如OH為-1價，CO3位-2價等?！?〕化合價的表示方法：通常在元素符號或原子團的正上方用“+2+n”或“-n”表示，如Mg、OH等。-1〔4〕化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別與聯(lián)系，如下表所示：離子化合價用+、2+、-、2-?表示，標在元素符號右上角〔“1”省去〕用+1、+2、-1、-2?表示，標在元素符號正上方〔“1”不省〕實例+2-1+1+3-1-2+2-22+Mg、OH、Na、Al、Cl、SO、Fe、S4-+3+-2-2+2-Mg、OH、Na、Al、Cl、SO4、Fe、S聯(lián)系同種元素〔或原子團〕的化合價和離子的電荷，通常數(shù)值相等，正、負號相同，只是位置不同?！?〕化合價規(guī)律：化合價有正價和負價。①氧元素通常顯-2價。在氧化物中養(yǎng)顯-2價，其他元素顯中價。如：氧化鈣〔CaO〕中，鈣顯+2價，氧化鈉〔Na2O〕中，鈉顯+1價。②氫元素通常顯+1價。如水〔HO〕、氫氧化鈉〔NaOH〕中，氫元素顯+1價。2③金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價、非金屬元素顯+1價。如：氯化鋇〔BaCl2〕中，鋇元素顯+2價，氯顯-2價。但在非金屬氧化物中，氧顯-2價，另一種非金屬元素顯正價，如五氧化二磷〔P2O5〕中，磷元素顯+5價。④一些元素在不同的化合物中可顯示不同的化合價，即這些元素是變價元素，如二氧化硫〔SO2〕中，硫顯+4價，三氧化硫〔SO3〕中，硫顯+6價。〔6〕化合價的應(yīng)用①根據(jù)化學(xué)式確定元素或根的化合價如求NH4+中氮元素的化合價，設(shè)氮元素的化合價為X+〔+1〕*4=1，x=-3寫出元素x②根據(jù)化合價書寫化學(xué)式符號或原其步驟為：前正后負注意變價標出化合價物質(zhì)名稱子團最小公倍數(shù)法化合價代數(shù)和為零定原子個數(shù)完善化學(xué)式3、相對分子質(zhì)量〔Mr〕及相關(guān)計算。相對分子質(zhì)量是一個分子的相對質(zhì)量，也是以C-12原子的實際質(zhì)量的1\12為標準，反映某物質(zhì)的一個分子的實際質(zhì)量與標準質(zhì)量的比值。單位為“1”，符號為Mr。數(shù)值上等于化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。如SO2的相對分子質(zhì)量為：32+16*2=64。根據(jù)化學(xué)式的計算：1、公式法：根據(jù)化學(xué)式所表示的意義，可推導(dǎo)出以下計算公式〔以AB〕為例mn①相對分子質(zhì)量=A元素的相對原子質(zhì)量*m+B元素的相對原子質(zhì)量*n②A、B元素的質(zhì)量比=A元素的質(zhì)量\B元素的質(zhì)量=A元素的相對原子質(zhì)量*m\B元素的相對原子質(zhì)量*n③A元素的質(zhì)量分數(shù)=A元素的相對原子質(zhì)量*m\化合物AmBn的相對分子質(zhì)量*100%又有：A元素的質(zhì)量分數(shù)=A元素的質(zhì)量\化合物AmBn的質(zhì)量*100%④A元素的質(zhì)量=化合物AmBn的質(zhì)量*A元素的質(zhì)量分數(shù)⑤混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=某物質(zhì)質(zhì)量混合物質(zhì)量*100%2、關(guān)系法利用化合物與組成該化合物各元素之間存在的質(zhì)量關(guān)系來列式解答的方法為關(guān)系式法，如Fe2O3和組成它的元素Fe、O之間的關(guān)系為：Fe2O3?Fe23?O。4、信息化學(xué)式試題的解題方法在中考化學(xué)試題中有些物質(zhì)的化學(xué)式平時沒有學(xué)習過，試題從信息給予的方式給出一個陌生的化學(xué)式，要求指出化學(xué)式的意義，并要求計算其中某元素的化合價或相對分子質(zhì)量或某些元素的質(zhì)量分數(shù)，解題的依據(jù)仍然是化合價規(guī)則和有關(guān)化學(xué)式計算的方法。如：2007年諾貝爾物理獎授予了法國科學(xué)家阿爾貝?費爾和德國科學(xué)家彼得?格林貝格爾，以表彰他們發(fā)現(xiàn)巨磁電阻效應(yīng)。該成果推動了磁信息材料的發(fā)展。MgFe2O4是一種磁信息材料，廣泛應(yīng)用于電子電腦。①則MgFe2O4中Fe元素的化合價為②在此物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為答案：1、根據(jù)化合價規(guī)則來計算MgFe2O4中鐵元素的化合價：+2+2x+〔-2〕*4=0，x=+3.2、運用公式法計算MgFe2O4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)2*56\24+2*56+16*4*100%=56%.5、幾種特殊物質(zhì)的化學(xué)式和元素的化合價〔1〕高錳酸鉀〔KMnO4〕和錳酸鉀〔K2MnO4〕：兩種物質(zhì)組成元素相同，但分子組成和錳元素的化合價不同。前者為+7價，后者為+6價?！?〕過氧化氫〔H2O2〕:過氧化氫與水〔H2O〕組成元素相同，但分子組成和氧元素的化合價不同。前者氧元素的化合價為-1價，后者氧元素的化合價為