河北省承德市回族中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

河北省承德市回族中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液等體積混合均勻后，則混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.等于3a%

B.等于6a%

C.大于3a%

D.小于3a%參考答案：C試題分析：設(shè)a%、5a%的H2SO4溶液的密度為d1、d2，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則可知d1＜d2，所以兩種溶液混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故選C。2.核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是(

)

A．其最高化合價(jià)一定為+5

B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

參考答案：A略3.下列說法正確的是（）A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B．可以用分液漏斗分離苯和硝基苯C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應(yīng)獲得D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3：1參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．若為單、雙鍵交替，則鄰二溴苯有兩種；B．苯和硝基苯互溶，不分層；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在光照條件下，產(chǎn)物復(fù)雜，為鏈鎖反應(yīng)；D．等物質(zhì)的量的乙醇和水，含﹣OH的物質(zhì)的量相同．【解答】解：A．若為單、雙鍵交替，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B．苯和硝基苯互溶，不分層，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯(cuò)誤；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在光照條件下，產(chǎn)物復(fù)雜，為鏈鎖反應(yīng)，應(yīng)利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的乙醇和水，含﹣OH的物質(zhì)的量相同，則生成氣體相同，故D錯(cuò)誤；故選A．4.下列說法正確的是

A.若反應(yīng)X+Y＝M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。

B.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

C.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。

D.放熱反應(yīng)肯定是自發(fā)過程，吸熱反應(yīng)肯定是非自發(fā)過程參考答案：C略5.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)B．光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，半透膜只允許較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)的作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A．通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能；D．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時(shí)發(fā)生電泳現(xiàn)象．解答：解：A．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶，故B正確；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是膠體特征性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．6.以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比混合的H2和CO2的氣體中含有的分子總數(shù)均為NAB．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD．分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

參考答案：A略7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NO

N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是參考答案：B試題分析：A．稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠與氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，正確；B．加入分解氯化銨固體不能制備氨氣，生成的氯化氫和氨氣又會(huì)化合生成氯化銨，錯(cuò)誤；C．二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該長進(jìn)短出，二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，用堿液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，正確；D．銅綠受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，正確；故選B。9.能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí)是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯環(huán)中碳碳鍵均相同

③鄰二甲苯只有一種

④苯的對(duì)位二元取代物只有一種

⑤苯的鄰位二氯代物只有一種

⑥在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②④⑥參考答案：B略10.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是

A

3.01×1023

B

6.02×1023

C

0.5

D

1參考答案：B略11.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致其實(shí)際濃度偏低的是()A．在用天平稱量時(shí)，托盤里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量結(jié)晶水合物B．Na2CO3溶解時(shí)放出熱量，未冷卻立即配制溶液C．用蒸餾水洗滌溶解過Na2CO3固體的燒杯，并將洗滌后的溶液注入容量瓶D．定容后，俯視瓶頸刻度線參考答案：A略12.下列敘述中正確的是

(

)A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C.將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用圖表示參考答案：D【分析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），據(jù)此分析。【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm的為膠體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成濁液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，分散系屬于混合物，選項(xiàng)D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。13.下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（

）A.NaOH、H2O、NH4Cl

B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl

D.Na2SO4、HCl、MgCl2參考答案：B略14.某科研所欲檢測(cè)一合金的成分，特做如下實(shí)驗(yàn)：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是（）A．Cu

Zn

B．Na

Zn

C．Fe

Ca

D．-Cu

Ca參考答案：B考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：兩種金屬組成的合金64克，與足量氯氣完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的氯氣為1mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬的物質(zhì)的量為1mol，則金屬混合物的平衡相對(duì)原子質(zhì)量為64，利用平均值法判斷．解答：解：兩種金屬組成的合金64克，與足量氯氣完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的氯氣為1mol，設(shè)金屬都為+2價(jià)，金屬的物質(zhì)的量為1mol，則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為64，A．Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，Cu的相對(duì)分子質(zhì)量為64，二者平均相對(duì)分子質(zhì)量介于64～65之間，故A錯(cuò)誤；B．若Na為+2價(jià)，則其相對(duì)原子質(zhì)量為46，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，二者平均相對(duì)分子質(zhì)量介于46～65之間，故B正確；C．因?yàn)殍F與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則Fe為+2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為56×=37.4，Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40，二者相對(duì)分子質(zhì)量都小于40，故C錯(cuò)誤；D．Cu的相對(duì)分子質(zhì)量為64，Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40，二者平均相對(duì)分子質(zhì)量介于40～64之間，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化以及金屬在反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，注意平均值法在該類型題目的應(yīng)用，題目難度不大．15.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是①Ca（OH）2②H2S③OH﹣④Al3+

Al3+

⑤N2⑥CO2A.①②③④ B.⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①④參考答案：D【詳解】①氫氧化鈣為離子化合物，電子式：，故①正確；②硫化氫為共價(jià)化合物，其電子式為：，故②錯(cuò)誤；③氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出電荷及原子的最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故③錯(cuò)誤；④鋁離子電子式為：Al3+，故④正確；⑤氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共用電子對(duì)，為三鍵，但每個(gè)氮原子還有兩個(gè)孤對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖?，故⑤錯(cuò)誤；⑥二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故⑥錯(cuò)誤；故答案為D。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)在“溶解I”步驟中，為加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。(2)從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為__________、__________、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。(3)在“溶解II”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)為測(cè)定產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的純度，稱取1.270g樣品，溶于稀硫酸并稀釋至250mL，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液充分反應(yīng)，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2，2S2O32-+I2===2I－+S4O62-請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)_______________________。參考答案：(1)加熱、攪拌

將銅帽粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度等

(2)蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

(3)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O

(4)98.43﹪【分析】銅和鋅混合物加入硫酸，鋅溶解，過濾后硫酸鋅進(jìn)入濾液中，過濾后的銅與過氧化氫和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，再結(jié)晶得到硫酸銅晶體。【詳解】(1)加快溶解速率，可采取的措施是加熱、攪拌或?qū)~帽粉碎或適當(dāng)提高硫酸濃度等。(2)從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O應(yīng)采用重結(jié)晶的方法，實(shí)驗(yàn)步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。(3)在“溶解II”步驟中，銅和過氧化氫和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。(4)根據(jù)反應(yīng)中的關(guān)系得到關(guān)系式，根據(jù)物質(zhì)的量比例進(jìn)行計(jì)算即可，n(Na2S2O3)=0.02500L×0.02000mol·L-1=5.000×10-4mol根據(jù)關(guān)系式2Cu2＋～I(xiàn)2～2S2O32－n(CuSO4)=n(Na2S2O3)=5.000×10-4mol250mL溶液中n(CuSO4)=10×5.000×10-4mol=5.000×10-3molm(CuSO4·5H2O)=5.000×10-3mol×250g·mol-1=1.250g樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.250g÷1.270g=0.9843=98.43﹪

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是

化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是

，呈兩性的氫氧化物是

；（3）最強(qiáng)堿的電子式為：_____________

①的氣態(tài)氫化物的電子式：_____________________④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。（4）