陜西省榆林市玉林福綿第二中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

陜西省榆林市玉林福綿第二中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如果你家里的花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（

）A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略2.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(

)A．新制氯水B．液氯

C．氯氣

D．鹽酸酸化的漂白粉溶液參考答案：AD略3.將0.15molMnO2和50ml12mol·L－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應可制得氯氣的物質(zhì)的量為A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D．以上結論都不對參考答案：C略4.用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A.對該反應體系加熱 B.用濃硫酸代替稀鹽酸C.不用鋅片，改用鋅粉 D.加入少量1mol·L-1硫酸參考答案：B【詳解】A項、加熱能使反應速率加快，故A能使氫氣生成速率增大；B項、鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，不能制取氫氣，故B不能使氫氣生成速率增大；C項、改用鋅粉，增大了反應物的接觸面積，故C能使氫氣生成速率增大；D項、加入1mol?L-1硫酸，則氫離子濃度增大，故D能使氫氣生成速率增大。故選B。5.下列物質(zhì)中，有非極性共價鍵的是A．氨

B．二氧化碳

C．過氧化鈉

D．次氯酸參考答案：CA、氨的電子式為，只含極性共價鍵，故A錯誤；B、CO2的結構式為O=C=O，只含極性共價鍵，故B錯誤；C過氧化鈉的電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵，故C正確；D、次氯酸的結構式為H－O－Cl，只含極性共價鍵，故D錯誤。6.物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是A.顏色

B.狀態(tài)

C.原子核

D.化學鍵參考答案：D7.某金屬能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極。該金屬A.鋁

B.銅

C.鐵

D.鎂參考答案：C8.一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8參考答案：A【考點】化學方程式的有關計算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，根據(jù)鈉離子與S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知，參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故選A．9.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序為（）

A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E參考答案：C略10.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋁片與稀H2SO4反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與CO2反應

D．甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：C11.在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．溶液、分散系參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；單質(zhì)和化合物；分散系、膠體與溶液的概念及關系．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的分類樹狀圖知識來回答．解答：A、化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，后者包括前者，故A錯誤；B、根據(jù)物質(zhì)在水溶液或熔融態(tài)下是否導電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類，所以前者包括后者，故B正確；C、分散系根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可以分為溶液、濁液和膠體三類，所以前者和后者是并列關系，故C錯誤；D、分散系根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可以分為溶液、濁液和膠體三類，所以后者包括前者，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生物質(zhì)的分類知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．12.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是A.①②

B.②④

C.②③

D.①④參考答案：B①加入FeCl2，不發(fā)生反應，銅不溶解，故錯誤；②發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋，銅溶解，故正確；③發(fā)生鋅和硫酸反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，銅不參與反應，故錯誤；④KNO3提供硝酸根，發(fā)生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故正確；綜上所述選項B正確。13.下列敘述正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．單質(zhì)中一定不含共價鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略14.當不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)適宜采用的是A．NaOH

B．NaCl

C．Ca(OH)2

D．Na2CO3參考答案：D15.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學反應速率，據(jù)此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故選；④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉固體，對反應速率無影響，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應速率加快，故選；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，故選；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

（1）操作①的名稱是

。（2）操作②反應時還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是

。（3）操作②中發(fā)生反應的離子方程式為

。（4）簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的實驗方案。

參考答案：（10分）（1）過濾

（2）溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，有少量氣泡出現(xiàn)。（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O（4）在沉淀中加入稀硫酸，攪拌，至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌固體并干燥得銅。濾液加熱濃縮后冷卻結晶，過濾，干燥得綠礬。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。參考答案：(1)鐵

A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產(chǎn)物不同

(2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋

(3)6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O18.（14分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：

。（3）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學式表示）

。參考答案：（14分）（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（各2分，共10分）（2）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

（2分）（3）HCl＞PH3＞SiH4

（2分）略19.V、W、X、Y、Z是五種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克V與足量鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。（2）寫出W的簡單離子的結構示意圖_______________。（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）____________。（填化學式）（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，寫出該化合物的電子式____________。（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學鍵類型為_____________。（6）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式______________________。參考答案：(1)第2周期ⅤA族

(2)

(3)HF＞HCl＞H2S

(4)

(5)離子鍵、共價鍵

(6)Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O（1）由上述分析可知