湖南省邵陽市洞口縣高沙鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省邵陽市洞口縣高沙鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)2種粒子：第1種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第2種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

A、“四中子”不顯電性

B、“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4C、第2種粒子是氧氣的另一種同位素

D、等質(zhì)量的O4和O3的原子數(shù)相等參考答案：C略2.下列敘述與膠體知識(shí)無關(guān)的是A.向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會(huì)看到紅褐色沉淀B.江河入?？诔Ｓ腥侵扌纬蒀.在電影院看電影，會(huì)看到從放映室到銀幕的光柱D.“鹵水點(diǎn)豆腐”參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故A正確；B項(xiàng)、江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，與膠體知識(shí)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體知識(shí)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鹵水點(diǎn)豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意掌握哪些物質(zhì)是膠體是解題的關(guān)鍵。3.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2HClO=2HCl+O2↑B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C．AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OD．H2+F2=2HF參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、氧元素和氯元素的化合價(jià)變化了，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅元素和銅元素化合價(jià)變化了，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、氫元素和氟元素化合價(jià)變化了，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．4.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶?，F(xiàn)代科學(xué)證明，用銀器盛放牛奶，確有其科學(xué)道理，因?yàn)?/p>

A·溶入極微量的銀離子，可以殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)B·用銀器盛放牛奶，可以補(bǔ)充人體所需的銀元素C·銀易導(dǎo)熱，牛奶涼得快

D·銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，堅(jiān)固耐用參考答案：AD5.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A．H、D、T表示同一種核素 B．F﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖

C．次氯酸電子式D．用電子式表示HCl形成過程

參考答案：B【考點(diǎn)】電子式．【分析】A、具有一定數(shù)目的中子和質(zhì)子的原子稱為一種核素；B、氟離子是由氟原子得一個(gè)電子形成的；C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵；D、HCl是共價(jià)化合物．【解答】解：A、具有一定數(shù)目的中子和質(zhì)子的原子稱為一種核素，故H、D、T是三種不同的核素，故A錯(cuò)誤；B、氟離子是由氟原子得一個(gè)電子形成的，故氟離子的核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl﹣O鍵，次氯酸的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D、HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過程可寫為：，故D錯(cuò)誤．故選B．6.在下列元素中,原子半徑最小的是（

）A．C

B．N

C．O

D．F參考答案：D略7.200mlFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是（

）A．5mol/L

B．7.5mol/L

C．10mol/L

D．2.5mol/L參考答案：B8.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目()A．2

B．3

C．4

D．6參考答案：C略9.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，酸雨是一種重要的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是由于（

）

A．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡

B．大量燃放煙花爆竹C．大氣中二氧化碳的含量增加

D．大量燃燒含硫燃料參考答案：D略10.

當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是（

）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)參考答案：B略11.某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+

B.SO42-、H+、HCO3-、Na+C.Na+、K+、SO42-、Cl-

D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：C分析：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項(xiàng)，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+不能大量存在；B項(xiàng)，H+與HCO3-不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項(xiàng)，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項(xiàng)，酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+與OH-反應(yīng)不能大量存在；B項(xiàng)，H+與HCO3-反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項(xiàng)，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng)，離子一定能大量共存；D項(xiàng)，酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+與OH-反應(yīng)不能大量存在；一定能大量共存的離子組是C項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件，如與Al反應(yīng)放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。12.奧運(yùn)吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維(如下圖所示)，下列說法正確的是A．羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解C．該聚酯纖維的單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇

D．聚酯纖維屬于純凈物

參考答案：B略13.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：其中正確的是（

）①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。A.①②③④

B.②③④

C.③④

D.②③參考答案：A①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具，①正確；②元素性質(zhì)具有遞變性，利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，②正確；③元素性質(zhì)具有遞變性，利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素，③正確；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料，例如制造合金等有關(guān)的材料，④正確，答案選A。14.下列反應(yīng)的離子方程式相同的一組是：

A．CH3COOH+NaHCO3＝

CH3COOH+Na2CO3＝；

B．AgNO3+NaCl＝ AgNO3+HCl＝；C．Ba(OH)2+H2SO4＝

BaCl2+H2SO4＝；D．KOH+NH4Cl＝ NaOH+HCl＝；參考答案：B15.烴類分子中碳原子的結(jié)合方式是A.形成2至4個(gè)共價(jià)鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對(duì)共用電子對(duì)

D.全部形成單鍵參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。（1）請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳→____→____→____→____。___________（2）檢查裝置A氣密性的方法是____________________。（3）在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。（4）若用100mL0.1molL的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。（5）配制100mL0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，底部有少量水殘留。B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后洗滌、定容。C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置D.定容時(shí)仰視刻度線E.稱量氫氧化鈉固體時(shí)所用砝碼生銹參考答案：(1)E→B→C→D

(2)將導(dǎo)氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段水柱

(3)檢查CO的純度

(4)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

(5)BE解析：(1)A裝置的作用是除去CO中混有的二氧化碳，B為Fe2O3與CO反應(yīng)裝置，C的作用為吸收從B中出來的氣體混有的二氧化碳，D的作用為燃燒剩余的CO，E的作用為干燥進(jìn)入B裝置的氣體．所以各裝置順序?yàn)椋篈→E→B→C→D，故答案為：E→B→C→D；(2)檢查裝置A氣密性可以將導(dǎo)氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段水柱，故答案為：將導(dǎo)氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段水柱；(3)CO為易燃?xì)怏w，不純受熱會(huì)發(fā)生爆炸危險(xiǎn)，所以在加熱前要檢驗(yàn)其純度，故答案為：檢驗(yàn)CO氣體純度；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLCO2氣體的物質(zhì)的量為=0.01mol，100mL0.1molL的NaOH

溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.100L×0.1molL=0.01mol，二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與0.0100mol氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；(5)A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，底部有少量水殘留，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后，溶液溫度高于常溫，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后洗滌、定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，正確；C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，錯(cuò)誤；D.定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，錯(cuò)誤；E.稱量氫氧化鈉固體時(shí)所用砝碼生銹，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，正確；故選BE。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖是元素周期表的另一種畫法——塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族及部分元素。請回答下列問題：（1）請?jiān)趫D上把過渡元素涂黑。_______（2）已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中短周期主族元素，且原于序數(shù)依次增大。A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A與D形成化合物常溫下為液態(tài)；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍。請回答下列問題：①在如圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出上述屬于堿金屬和鹵族元素的元素符號(hào)。____②寫出E與D形成含有非極性鍵化合物電子式______。③這些元素形成的最簡單氫化物中，屬于18電子的分子有____（寫化學(xué)式）④A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液，在一定條件下可構(gòu)成原電池，其中D的單質(zhì)在___極發(fā)生反應(yīng)，原電池反應(yīng)中，A單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______這種電池相對(duì)于其它電池的優(yōu)點(diǎn)是________。參考答案：(1)

(2)①

②

③HCl、H2S

④正

H2-2e-+2OH-=2H2O

無污染、能量轉(zhuǎn)化率高【分析】(1)A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，可以考慮為H2O，則A和D分別為H和O元素，A和E同主族，根據(jù)原子序數(shù)，E為Na。D和F為同主族，D為O，則F為S。F為S，G的原子序數(shù)比S的大，則G為Cl，B的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，則B為C。【詳解】(1)過渡元素在元素周期的第3列到第12列，共10列。在第ⅡA族和第ⅢA族之間，答案為；(2)A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，可以考慮為H2O，則A和D分別為H和O元素，A和E同主族，根據(jù)原子序數(shù)，E為Na。D和F為同主族，D為O，則F為S。F為S，G的原子序數(shù)比S的大，則G為Cl，B的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，則B為C。①屬于堿金屬和鹵族元素的有Na、Cl。位置如圖；②E和D能夠形成的化合物有Na2O和Na2O2，含有非極性鍵的是Na2O2。其電子式為；③18電子的物質(zhì)有H2S、HCl；④A和D的單質(zhì)分別為氫氣和氧氣，A、D、E形成的離子化合物為NaOH，在一定條件下可構(gòu)成原電池，O2在原電池的正極得到電子；H2在負(fù)極上失去電子生成H2O，電極方程式為H2－2e－＋2OH－=2H2O。氫氧燃料電池相對(duì)于其他電池的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染，而且燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高。18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小順序是（寫元素符號(hào)）____________。（2）X與Z能形成多種化合物，請寫出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的分子式_______________。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB其中，A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，C是一種能造成溫室效應(yīng)的氣體。D的電子式_____；由A與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程為_________；（4）Q的氫化物與Z的普通氫化物之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________；參考答案：(1)Na＞Al＞C＞O＞H

(2)H2O2

(3)

AlO2﹣+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3﹣

(4)NaH+H2O＝NaOH+H2↑【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，若X為H元素，H元素最高正價(jià)為+1，最低負(fù)價(jià)為-1，符合題意，另一方面，其他主族序數(shù)等于最高正價(jià)，最低負(fù)價(jià)等于最高正價(jià)減8，因而可推知Y位于ⅣA族，且Q與X同主族，Q原子序數(shù)大于Y，說明Y為C元素，則Q元素為Na元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，可推知Z為O元素，R為Al元素?！驹斀狻浚?）比較原子半徑時(shí)，需先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>O>H；（2）X與Z能夠形成的化合物為H2O和H2O2，其結(jié)構(gòu)式分別是H—O—H，H—O—O—H，可知既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的分子式為H2O2；（3）A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，可知B為Al(OH)3；C是一種能造成溫室效應(yīng)的氣體，即CO2；在偏鋁酸鹽溶液中通入CO2可直接制備氫氧化鋁，因而A是NaAlO2；氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，因而D為NaOH。則D的電子式為；由A與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B，即偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，可得氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；Q的氫化物與Z的普通氫化物分別是NaH和H2O，NaH和H2O生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑。

19.(15分)用18mol/L的濃硫酸配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用的實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后