2022-2023學年四川省宜賓市寶山中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年四川省宜賓市寶山中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不久前，我國科學家在世界上首次合成3種新核素．其中一種新核素的名稱是鉿。關于鉿的說法正確的是A、發(fā)現(xiàn)了一種新的元素

B、原子核內(nèi)有185個質(zhì)子C、原子核內(nèi)有185個中子

D、鉿的一種新的同位素參考答案：D2.甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，則可得到的分子如右圖，對該分子的描述，不正確的是：A、化學式為C25H20

B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子的一氯代物有三種同分異構(gòu)體

D、此物質(zhì)屬烴類物質(zhì)

參考答案：B略3.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：B4.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是(

)

A．4L0.5mol/LNaCl溶液

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH

D．2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略5.如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④飽和NaCl溶液

A．②B．②③C．①②③D．①②④

參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)直接化合生成物質(zhì)是（

）A.FeCl2 B.CO C.SO2 D.NO參考答案：A【詳解】A.Cl2具有強的氧化性，可以將變價金屬Fe氧化為FeCl3，因此不能通過單質(zhì)直接化合形成FeCl2，A符合題意；B.C與不足量的O2在點燃時反應產(chǎn)生CO，B不符合題意；C.S單質(zhì)在空氣或氧氣是燃燒產(chǎn)生SO2，C不符合題意；D.N2與O2在電火花作用下反應產(chǎn)生NO，D不符合題意；故合理選項是A。7.下列操作中，完全正確的一組是（

）①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：D略8.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（

）A.y=4，R2+是氧化劑 B.y=4，R3+是氧化產(chǎn)物C.y=2，R3+是還原產(chǎn)物 D.y=2，R2+是還原劑參考答案：B【詳解】根據(jù)電子守恒，配平的離子方程式為4R2++4H++O2=4R3++2H2O，所以y=4，R的化合價升高，R2+是還原劑，R3+是氧化產(chǎn)物，O2是氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物。故選B。

9.．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述

正確的是

元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1340.0890.1020．074主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A．與的核外電子數(shù)相等

B．L與T形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q<L參考答案：D略10.將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是A．分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜

D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運動參考答案：A11.利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是

參考答案：BD略12.有關SO2催化氧化反應（2SO2+O22SO3

?H<0）的說法正確的是A.升高溫度可減慢反應速率

B.使用催化劑可提高反應速率C.達到平衡時，v(正)=v(逆)=0

D.達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率可達100%參考答案：B試題分析：A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快，故A錯誤；B．使用催化劑能夠降低反應活化能，可提高反應速率，故B正確；C．化學平衡是動態(tài)平衡，達到平衡時，(正）=(逆）≠0，故C錯誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應，達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率不可能可達100%，故D錯誤。13.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是()A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B解析有些食品添加劑如保鮮劑對人體健康有害，也有一些調(diào)味、調(diào)色添加劑來自于綠色植物，對人體無害。14.某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－參考答案：A略15.下列每組中的各物質(zhì)內(nèi)均既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式__________、__________。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是__________。(3)反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__________；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳參考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)提供乙醇蒸汽

冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體

(3)乙醛、乙醇、水

氮氣（或N2）

(4)乙酸

C分析：（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，說明銅與氧氣化合生成氧化銅，然后氧化銅氧化乙醇生成銅和乙醛，據(jù)此解答。（2）參與反應的乙醇是氣體，生成的乙醛需要冷卻，據(jù)此判斷。（3）根據(jù)常溫下乙醇、乙醛和水均是液體以及氮氣不溶于水分析。（4）試紙顯紅色，顯酸性，說明有乙酸生成，據(jù)此解答。詳解：（1）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅：2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以實驗過程中會出現(xiàn)銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，由于參與反應的乙醇必須是氣體，所以甲的作用是將乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體；（3）乙醇的催化氧化實驗中的物質(zhì)：乙醇、乙醛和水在常溫下均是液體，在試管a中能收集這些不同的物質(zhì)，空氣的成分主要是氮氣和氧氣，氧氣參加反應后剩余的主要是氮氣，所以集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇選項中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，答案選C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在（填“正”或“負”）極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是

L．

參考答案：負；氧化；2.24．考點：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學專題．分析：原電池工作時，氫氣為負極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應，結(jié)合電極方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O計算．解答：解：氫氣具有還原性，在形成原電池反應時，應為負極，被氧化，如為酸性染料電池，負極電極方程式為2H2﹣4e﹣═4H+，如為堿性電解質(zhì)，負極為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由電極方程式可知，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：負；氧化；2.24．點評：本題考查原電池的知識，側(cè)重于原電池工作原理的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累．18.（10分）現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關問題：（1）寫出C2A4的電子式

。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C2A4和A2D2既具有氧化性又具有還原性的原因

。（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：

，該化合物與CA3和A2D的熔點由高到低的順序為

（用化學式表示）。（3）燃料電池是一種新型電池。由一種日常生活中最常見的有機物（分子式為B2A6D）與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視。寫出負極的電極反應式：

。（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃。CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為

（用化學式表示）。參考答案：(共10分)（1）

(1分)

N2H4中N顯－2，H2O2中O顯－1，均為相應元素的中間價態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性(2分)（2）

H2O＞NH3＞CH4(2分)（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O(2分)（4）H2O＞NH3＞PH3(2分)略19.我國的“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了”。航天器的升空需要推進劑，推進劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據(jù)化學物質(zhì)的形態(tài)不同推進劑可分為固體推進劑和液體推進劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成。請回答下列問題：（1）已知某固體推進劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，則甲的化學式為

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，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因

▲

。（2）已知某液體推進劑主要由可燃劑乙和氧化劑丙組成，乙和丙常溫下呈液態(tài)，它們均為氫化物(氫與其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的電子數(shù)，常溫下，乙和丙可生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式

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