山西省大同市鐵路一中分校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省大同市鐵路一中分校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—參考答案：A略2.科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對該燃料電池的說法不正確的是

(

)

A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極

B．該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O

C．電路中每通過5mol電子，約有5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化

D．通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O參考答案：A略3.目前環(huán)境污染、節(jié)能減排問題越來越受到人們的關(guān)注，有關(guān)環(huán)境問題，下列敘述不正確的是（）A．大量使用化石燃料會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)B．向燃料煤中加入石灰石，可減少對大氣的污染D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要優(yōu)先發(fā)展火力發(fā)電參考答案：答案：D4.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是（）A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸B．純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯D．同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4參考答案：D考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物；混合物和純凈物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、不同元素組成的純凈物為化合物；B、同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；C、相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物；D、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體．解答：解：A、HT為氫氣屬于單質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B、膽礬晶體、液氯、硫酸屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的結(jié)構(gòu)特征屬于同分異構(gòu)體，故D正確；故選D．點(diǎn)評：不同考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和方法，主要是概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單5.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是（

）酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH3COO—)始終減小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3參考答案：AD略6.咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中?？Х人嵊兄寡饔?，特別對內(nèi)臟的止血效果較好。

(1)咖啡酸的化學(xué)式_____________。

咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱________________。(2)咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。(3)下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是_____：（雙選）

A．1mol咖啡酸最多只能與1molBr2反應(yīng)

B．咖啡酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．咖啡酸遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

D．只用KMnO4溶液即可檢驗(yàn)咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵

(4)1mol咖啡酸與3molNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。參考答案：(1)C9H8O4

羧基、羥基（酚羥基）(3)BC略7.下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B．過量CO2通入硅酸鈉溶液：CO2＋H2O＋＝＋H2SiO3↓

C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入少量過氧化氫溶液：

2＋H2O2＋6H＋2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

D．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH＝7：

2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O參考答案：D略8.下列敘述正確的是

A．P在Cl2中燃燒主要生成PCl5B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C略9.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（

）

A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：AC略10.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A． 3：3：2

B．3：2：1C．1：1：1

D．3：2：2參考答案：B能與Na反應(yīng)的有1個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基和1個(gè)醇羥基；能與NaOH反應(yīng)的有1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；能與NaHCO3反應(yīng)的只有1個(gè)羧基，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1，故選B．11.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：B．李永剛腐蝕法制作印刷線路板：C．Ca（HCO3）2溶液中假如過量KOH溶液：D．AlCl3溶液呈酸性的原因：參考答案：D12.下列說法正確的是A．若高分子對應(yīng)的單體只有一種，則此高聚物與單體有相同的最簡式B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量不相等C．分子式為C6H12的某鏈狀有機(jī)物，已知其分子中6個(gè)碳原子肯定在同一平面上，該有機(jī)物氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為2，3一二甲基丁烷D．新藥帕拉米韋（結(jié)構(gòu)如右圖）分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基參考答案：C13.信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是（

）A．在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．將原煤全部進(jìn)行干餾加工，以提高燃煤的熱效率

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)參考答案：B略14.下列反應(yīng)離子方程式表示正確的是()A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O參考答案：B略15.物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是

（

）A.正極的電極反應(yīng)可能是O2+4e－+2H2O→4OH－B.負(fù)極的電極反應(yīng)可能是O2+4e－+2H2O→4OH－C.負(fù)極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－D.正極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2一二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O(1)用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接

接

接

接

。(2)裝置C的作用是

。(3)裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是

。(4)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是

。A.廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B.廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C.將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組對NaHCO3溶液進(jìn)行如下探究。

Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同溫度下pH變化的原因

（1）小組同學(xué)測得飽和NaHCO3溶液在不同溫度下的pH如下：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻至50℃pH8.38.48.58.8分析上述溶液pH增大的原因：

①甲同學(xué)認(rèn)為是溫度升高促進(jìn)了HCO3－的水解，溶液pH增大。

寫出HCO3－水解的離子方程式：。

②乙同學(xué)認(rèn)為溶液pH增大的原因還與NaHCO3在水溶液中受熱分解產(chǎn)生Na2CO3有關(guān)。Na2CO3水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。

③丙同學(xué)為驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：將加熱后的溶液冷卻至10℃，測得此時(shí)溶液pH大于8.3；

實(shí)驗(yàn)2：在加熱煮沸后已冷卻的溶液中加入足量的試劑X，產(chǎn)生沉淀。

分析上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，可說明乙同學(xué)觀點(diǎn)是（填“合理”或“不合理”）的。

實(shí)驗(yàn)2中試劑X是。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

Ⅱ配制1.00mol·L－1NaHCO3溶液，測定其分解率

（2）配制1.00mol·L－1NaHCO3溶液100mL。容量瓶上可以看到的標(biāo)記是。

A．溫度B．容量C．刻度線D．溶液物質(zhì)的量濃度

（3）小組同學(xué)取室溫下已敞口放置一段時(shí)間的上述NaHCO3溶液50.00mL，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，測定產(chǎn)生CO2的量，設(shè)計(jì)了如下裝置。

①上述裝置C中盛裝的試劑為。

②往A中加入稀鹽酸前，為趕出裝置中的空氣，先通入N2一段時(shí)間。此過程應(yīng)進(jìn)行的操作是。

③若實(shí)驗(yàn)測得D裝置增重2.14g，則溶液中NaHCO3的分解率是。

參考答案：（1）①HCO3－+H2OH2CO-3+OH－

②大于

③合理

B

（2）ABC

（3）①濃硫酸

②先關(guān)閉c，再先后打開b、a

③5.45%

略18.反應(yīng)①

Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=akJ·mol-1反應(yīng)②

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=bkJ·mol-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

，a

0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為

，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

。（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有

A．縮小反應(yīng)器體積

B．通入CO2

C．升高溫度到900℃

D．使用合適的催化劑（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是

（填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s)△H3中的△H3=

（用含a、b的代數(shù)式表示）。（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

。參考答案：（1）K=c(CO)/c(CO2)

>

50%

0.1mol/(Lmin)（2）BC

（3）A

（4）2（a+b）kJ·mol-1（5）氧氣

CH3OH－6e-+8OH-==CO32-

+

6H2O略19.（2006·江蘇卷）18.苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。