福建省漳州市龍海港尾中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

福建省漳州市龍海港尾中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(

)A．①②

B．③④C．①③

D．②④

參考答案：B略2.以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型的是①CH4

②

③CH3Cl

④P4

⑤H2SA.①②③

B.①②④

C.①②⑤

D.①④⑤參考答案：略3.可逆反應(yīng)：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0參考答案：B略4.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（

）A.2

B.3

C.4

D.6參考答案：C5.用石墨作電極，下列離子的濃度相同時，在電解過程中最容易發(fā)生的電極反應(yīng)是（

）A.4OH--4e-==2H2O+O2↑

B.S2--2e-==S

C.2Cl--2e-==Cl2↑

D.2Br--2e-==Br2參考答案：B略6.有機(jī)物H3H===CH—≡CH中標(biāo)有“·”的碳原子的雜化方式依次為(

)A．sp、sp2、sp3

B．sp2、sp、sp3

C．sp3、sp2、sp

D．sp3、sp、sp2參考答案：C7.下列各物質(zhì)的名稱正確的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3，3-三甲基丁烷

C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷參考答案：D略8.下列黃色不屬于因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色C．雞蛋白遇濃硝酸呈黃色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時，火焰呈黃色參考答案：D略9.下列為制取溴苯實(shí)驗(yàn)的有關(guān)現(xiàn)象的解釋和敘述，其中正確的是（

）A、實(shí)驗(yàn)室制取的溴苯為無色的液體B、溴苯比水輕，因此溴苯浮在水面上C、溴苯和苯的混合物可以用水萃取分離D、實(shí)驗(yàn)室制取溴苯時，導(dǎo)管口出現(xiàn)白霧，是由于HBr遇水蒸氣而形成的參考答案：D略10.用適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ筃aCl分散于酒精中形成無色透明液體，當(dāng)一束強(qiáng)光通過該液體可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明該液體屬于A．膠體

B．溶液

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A略11.下列過程一定釋放出能量的是A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．原子組成分子

D．分子拆成原子參考答案：C略12.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=—571.6KJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH的說法中正確的是A．該反應(yīng)ΔH大于0

B．ΔH=—571.6KJ/mol

C．該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水分解的熱效應(yīng)

D．該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)參考答案：A13.下圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH參考答案：A略14.有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為，下列表述正確的是（)A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式化為AG＝2(7－pH)參考答案：D略15.下列說法不正確的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.[探究一]為測定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉(zhuǎn)化為H2O、CO2的氧原子）（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學(xué)生甲設(shè)想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請寫出FeTiO3在加熱時被H2還原的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學(xué)生乙設(shè)想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營養(yǎng)物質(zhì)，同時產(chǎn)生氧氣：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2。實(shí)驗(yàn)過程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

。（3）經(jīng)專家評審后，認(rèn)定兩個方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產(chǎn)生CO，給實(shí)驗(yàn)帶來誤差。①請對學(xué)生乙的設(shè)想提出改進(jìn)措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有

__________的燃燒管，在B之后增加

。②改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是

。[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運(yùn)用。（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，下列說法正確的是

。（雙選）（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同參考答案：（1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O（2分）

⑦③⑤⑥④⑦（2分）（錯一處不得分）（2）（3分）（3）①CuO粉末（2分），在B之后增加盛堿石灰的干燥管或u形管（2分）②反應(yīng)前將裝置中的空氣趕出（1分），反應(yīng)開始后可將CO2及時趕出使之被堿石灰吸收（1分）（4）bd（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅原子核外電子排布式為

，屬于第

周期，是

族。參考答案：1s22s22p63s23p63d104s1，4，ⅠB18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Na2O

②Cu（OH）2

③Zn

④CaCO3

⑤硫酸溶液

⑥Ba（OH2⑦干冰

⑧A12（SO4）3

⑨HCl水溶液

⑩KHSO4（1）其中屬于非電解質(zhì)的有__________（填序號）．（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式：⑤+⑥__________④+⑨__________（3）往②中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________，向所得溶液中繼續(xù)加入③，會產(chǎn)生無色氣泡，該反應(yīng)的離子方程式是__________．參考答案：1.⑦

2.2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O3.Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；Zn+2H+═Zn2++H2↑考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；離子方程式的書寫．分析：（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．該概念的前提必須是化合物；（2）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；（3）氫氧化銅與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水；硫酸氫鈉過量，加入鋅，鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣．解答：解：（1）①Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

②Cu（OH）2

在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③Zn是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④CaCO3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤硫酸溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥Ba（OH）2在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦干冰本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑧A12（SO4）3在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨HCl水溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑩KHSO4在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；所以屬于非電解質(zhì)的是：⑦；故答案為：⑦；（2）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；故答案為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；（3）氫氧化銅與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；硫酸氫鈉過量，加入鋅，鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，離子方程式：Zn+2H+═Zn2++H2↑；故答案為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；Zn+2H+═Z