安徽省六安市獨(dú)山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省六安市獨(dú)山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列強(qiáng)堿堿性介于KOH和Mg(OH)2之間的是(

)

A．NaOH

B．Al(OH)3

C．LiOH

D．RbOH參考答案：A略2.鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．電池放電時(shí)Zn電極逐漸溶解

B．石墨為正極C．電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片

D．電池放電時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化參考答案：C3.向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀為（）A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此分解解答．【解答】解：向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選：C．4.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為（

）A.1:1 B.3:1 C.3:2 D.1：2參考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【詳解】溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的體積為10mL，假設(shè)NaOH的濃度為1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反應(yīng)，那么Al(OH)3為0.01mol，根據(jù)鋁守恒，Al3+為0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH為0.02mol，那么Mg2+為0.01mol，所以MgSO4為0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3為0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1：2。故選D。5.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)、通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱.下列說法正確的是A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B.若改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量相等C.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。參考答案：C略6.X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半徑最大的，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是(

)A.含氧酸酸性：R＞X

B.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y＜XC.最高正化合價(jià)：Z＜X＜Y＜R D.由Z和R形成的化合物為離子化合物參考答案：D【詳解】X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素原子是短周期中主族元素中原子半徑最大的，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl。A.碳酸的酸性比HClO的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性O(shè)>C，故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性H2O>CH4，故B錯(cuò)誤；C.氧元素一般沒有最高正化合價(jià)，最高正化合價(jià)Z(Na)<X(C)<R(Cl)，故C錯(cuò)誤；D.由Z和R形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故D正確。答案選D。

7.已知S2O8n--－在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnO4－。若反應(yīng)后S2O8n--－變成SO42－，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則下列說法錯(cuò)誤的是A．n值為2，S元素在S2O8n--－中為+7價(jià)B．S屬于VIA族元素，其最高正價(jià)為+6價(jià)C．S2O8n--－中可能是O發(fā)生了化合價(jià)的變化D．該反應(yīng)中S2O8n--－作氧化劑，Mn2＋作還原劑參考答案：A8.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆錯(cuò)誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)．9.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4ClC.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C【分析】凡是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的能量變化判斷?！驹斀狻緼.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，是放熱的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。10.在下列列反應(yīng)中,光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是（

）A.甲烷與氧氣反應(yīng)

B.次氯酸分解

C.氯氣與氫氣反應(yīng)

D.氯氣與甲烷反應(yīng)參考答案：A略11.元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y的離子Y2－的核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為()A．XY2

B．X2Y3C．X3Y2

D．X2Y參考答案：B解析根據(jù)題意可知，X為Al，Y為S，二者形成的化合物為Al2S3，故選B。12.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積

（

）

A、等于50mL

B、大于50mL

C、等于100mL

D、大于100ml參考答案：D略13.在25℃和101kPa的條件下：化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431

對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（

）A.斷開1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C.由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低參考答案：DA、化學(xué)鍵斷開過程中需要吸收能量，斷開1molH2中的H-H鍵需要收受436kJ的能量。錯(cuò)誤；B、一個(gè)HCl中含有一個(gè)H-Cl鍵，則生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出862kJ的能量。錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵共吸收679kJ的能量，同時(shí)生成2molH-Cl鍵放出862kJ的能量，放出的能量大于吸收的能量，因此是放熱反應(yīng)。錯(cuò)誤；D、1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)放出183kJ，因此2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低。正確；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。掌握反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系是解答此題的關(guān)鍵。注意掌握常見反應(yīng)熱的計(jì)算方法，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算，即；根據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算，即△H=反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-生成物化學(xué)鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。14.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色固體生成的是（

）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．A.①③④⑤

B.只有①④

C.只有②③

D.只有③④⑤參考答案：D15.2011年3月11日，日本發(fā)生了9.0級(jí)大地震。受此影響，中國(guó)部分地區(qū)“謠鹽”四起，從化學(xué)的角度看，“謠鹽”與碘有關(guān)，核輻射會(huì)釋放出一定量的放射性碘，如131I和129I（已知碘的質(zhì)子數(shù)是53），這兩種碘的同位素的中子數(shù)之差是（

）。A．78

B．2

C．76

D．0參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：（10分）

⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去過量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3

每空2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．（1）寫出Y2O2的電子式：

，其中含有的化學(xué)鍵是

．（2）Z元素在周期表中的位置是第

周期、第

族．X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為

．（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）．（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是

（填化學(xué)式）．（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）；離子鍵、共價(jià)鍵；（2）三；ⅥA；S4N4；（3）HNO3；（4）NH3；（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl．（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合；（2）Z為硫元素，依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%計(jì)算硫原子個(gè)數(shù)、氮原子個(gè)數(shù)；（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸；（4）依據(jù)氨氣為堿性氣體的性質(zhì)解答；（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物及次氯酸，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．【解答】解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl．（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，所以含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，電子式為，故答案為；離子鍵、共價(jià)鍵；（2）Z為硫元素，在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA；X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則含硫的個(gè)數(shù)介于≈3.7，≈4.2，所以S原子個(gè)數(shù)為4，相對(duì)分子質(zhì)量為：=183，則氮原子數(shù)為≈4，分子式為：S4N4；故答案為：三；ⅥA；S4N4；（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：HNO3H2SO4HClO4，三種酸稀溶液中硝酸的氧化性最強(qiáng)；故答案為：HNO3；（4）氨氣為堿性氣體，與硫化氫、氯化氫都能反應(yīng)生成銨鹽，故答案為：NH3；（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物次氯酸和氨氣，反應(yīng)的方程式：NCl3+3H2O═3HClO+NH3；故答案為：NCl3+3H2O═3HClO+NH3．18.實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是

（2）做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用

次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？

（3）請(qǐng)為本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格：參考答案：（1）保溫（1分）（2）3次

（1分）不同意，因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同。（2分）