山東省臨沂市平邑第三中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

山東省臨沂市平邑第三中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如圖，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是（）A．混合溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.2molB．NaOH的濃度為0.5mol/LC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，此時溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根據(jù)圖示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A錯誤；B、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B錯誤；C、在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選D．【點評】理清反應(yīng)的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計算，難度較大．2.下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗?zāi)康氖茿．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀B．證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

參考答案：D【分析】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化；B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動；C、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；D、加熱時，大試管溫度高、小試管溫度低，溫度高的先分解不能得出正確結(jié)論?！驹斀狻緼、鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，故A能達到實驗?zāi)康?；B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動，能證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，故A能達到實驗?zāi)康?；C、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，證明氧化性KMnO4＞Cl2，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，證明氧化性Cl2＞I2，故C正確；D、因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在溫度低的小試管中，故D不能達到實驗?zāi)康摹?.區(qū)別CO2和SO2氣體，選用的試劑是（

）A.紫色石蕊試液

B.澄清石灰水

C.Ba（OH）2溶液

D.品紅溶液參考答案：D略4.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（）A．海帶灼燒成灰

B．過濾得含I﹣的溶液C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．固體的灼燒應(yīng)在坩堝中；B．過濾應(yīng)用玻璃棒引流；C．苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進水，上端出水．解答：解：A．不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中，故A錯誤；B．過濾應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?，故B錯誤；C．苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，防止污染，故C錯誤；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進水，上端出水，故D正確．故選D．點評：本體考查化學(xué)實驗操作，題目難度不大，物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法5.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是：A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C.2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氧燃料電池放電過程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C【詳解】A、H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、氫能源將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，氫氣是通過電解制備的，耗費大量電能，廉價制氫技術(shù)采用太陽能分解水，但技術(shù)不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯誤；C、因為H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正確；D、氫氧燃料電池放電過程是原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了氫能源的優(yōu)點，但氫能源也有缺點，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學(xué)們需要全面的分析問題。本題的易錯點為A，要記住常見的吸熱和放熱反應(yīng)。6.可以用分液漏斗進行分離的混合物是（）A．煤油與汽油的混合物 B．苯和稀硫酸的混合溶液C．四氯化碳和苯 D．乙醇和水的混合溶液參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】可以用分液漏斗進行分離，則選項中混合物分層，以此解答該題．【解答】解：A、C、D中物質(zhì)均互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離；只有B中苯和稀硫酸分層，可以用分液漏斗進行分離，故選B．7.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A.NaCl

B.酒精

C.H2SO4

D.Fe參考答案：C試題分析：A．NaCl是鹽，是離子化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，錯誤；B．酒精是非電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)都不可以導(dǎo)電，錯誤；C．H2SO4是電解質(zhì)，屬于共價化合物，在水溶液中可以導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，正確；D．Fe是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，錯誤。8.下列關(guān)于物質(zhì)分類正確組合是（）分類組合堿酸鹽氧化物ANa2CO3H2SO4NaClCO2BNaOHHClNaHCO3H2SiO3CNaOHH2CO3CaCl2SO2DKOHNaHSO4CaCO3CO2

參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽；由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．【解答】解：A、Na2CO3是鹽不是堿，故A錯誤；B、H2SiO3是酸不是氧化物，故B錯誤；C、NaOH是堿，H2CO3是酸，CaCl2是鹽，SO2是氧化物，故C正確；D、NaHSO4是鹽不是酸，故D錯誤．故選C．9.下列離子方程式書寫正確的是

A．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氫氧化鋇和稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．將鈉加入水中：Na＋2H2O=Na++2OH-＋H2↑參考答案：C10.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從＋1到＋7，負價從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果參考答案：BD略11.下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（

）A．越活潑的金屬越難冶煉

B．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子C．鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點較高的金屬D．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的參考答案：D12.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)生成NO，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(

)

A．

B．

C．

D．

參考答案：D13.分別將用導(dǎo)線連接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入濃硝酸與稀氫氧化鈉溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個原電池中正極分別是A．Al、Mg

B．Al、Al

C．Cu、Al

D．Cu、Mg參考答案：A14.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是：A.Na—NaOH—Na2CO3—NaCl

B.Fe—Fe(NO3)3-Fe(OH)3-Fe2O3C.Mg-MgCl2—Mg(OH)2-MgSO4

D.Al-Al2O3-Al(OH)3—AICl3參考答案：D15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XB．原子半徑：W＞Z＞Y＞XC．X、Z、W的氣態(tài)氫化物溶于水均呈酸性D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一仔細觀察坐標(biāo)圖肯定無________?？隙o該離子的理由______________。步驟二該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)；肯定無________?？隙o該離子的理由______________。

（1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、_________、干燥、在干燥器中冷卻。（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。（4）若向100mL該溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。參考答案：CO32-

若有CO32-會與Mg2+生成微溶物

Fe3+

Fe3+棕黃色電中性原則

(1)洗滌

(2)3mol/L

(3)HCO3-+H+=CO2?+H2O

(4)0.2解析：溶液中含有鎂離子，所以一定不含CO32-，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，一定不含F(xiàn)e3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸鋇，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含鋇離子，因此溶液中一定含有0.1molSO42﹣、0.05molMg2+，0.1molNa+，0.3molCl-，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷總和：0.1mol×1+0.05×2mol=0.2mol，陰離子負電荷總和0.3mol×1+0.1mol×2=0.5mol，所以一定含有氫離子，故答案為：CO32-；碳酸根離子和鎂離子之間會反應(yīng)；Fe3+；該離子為黃色；電荷守恒；(1)實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、灼燒、在干燥器中冷卻，故答案為：洗滌；(2)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度==3mol/L，故答案為：3；(3)溶液中含有氫離子，向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；(4)100mL該溶液中含有0.1molSO42﹣、0.05molMg2+，0.1molNa+，0.3molCl-，0.3molH+，向該溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，沉淀0.1molSO42﹣需要0.1molBa2+；沉淀0.05molMg2+，需要先中和0.3molH+，共需要0.15mol+0.05mol=0.2molBa(OH)2，因此一共需要0.2molBa(OH)2，體積是=0.2L，故答案為：0.2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7(1)A．容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說明反應(yīng)處于相對靜止?fàn)顟B(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．?dāng)嗔?mol

N≡N鍵的同時，斷裂3

mol

H-H鍵，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-×(-62KJ/mol)]=-317.3kJ/mol；(3)解：設(shè)碳粉xmol，則氫氣為(0.2-x)mol，則

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

1

393.5kJ

x

393.5xkJ

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

2

483.6kJ

(0.2-x)mol

241.8(0.2-x)kJ

所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ，

解得x=0.1mol，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol︰0.1mol=1︰1；(4)①離子方程式遵循電荷守恒，則在YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O中：n+3×2-6=1，n=1，設(shè)YO3n-中Y元素的化合價為x，則-2×3+x=-1，x=+5；②由離子方程式可知，Y的最低負價為-1價，則說明最外層含有7個電子。點睛：應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“+”“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。③將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。

18.海洋經(jīng)濟已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：(1)寫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________________。在反應(yīng)①→⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號)；(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④濾液中加適量鹽酸；⑤__________(請補全缺少的實驗步驟或試劑)；(3)某同學(xué)利用反應(yīng)①原理制備氯氣，將200mL5.0mol·L－1NaCl溶液進行電解，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為__________L；(4)實驗室模擬Mg的制取流程時，用11.3mol·L－1的濃鹽酸配置反應(yīng)③所需要的0.5mol·L―1稀鹽酸100mL，需要用量筒量取濃鹽酸________mL，接下來的配制過程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有___________________。參考答案：(1)

①⑤

(2)Na2CO3

過濾

蒸發(fā)結(jié)晶

(3)11.2

(4)4.4

膠頭滴管、100mL容量瓶【分析】（1）鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合具體反應(yīng)判斷；（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，據(jù)此判斷；（3）根據(jù)n=cV計算NaCl的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算生成氯氣的體積；（4）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，結(jié)合物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理和步驟判斷需要的儀器?！驹斀狻浚?）鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2