2022-2023學年湖北省黃石市大冶第二中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年湖北省黃石市大冶第二中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是A.若有0.5mol氧化劑反應,則轉移電子的物質的量為2.5molB.若氧化產物比還原產物多0.7mol,生成0.8molN2(標準狀況)C.KNO3的氧化性強于N2D.被還原的元素和被氧化的元素原子數(shù)目之比為1:5參考答案：D根據方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價從+5價降低到0價得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑；鈉在化合物中顯+1價，因此氮化鈉中氮元素的化合價是-價，氮化鈉中氮元素化合價升高到0價，氮化鈉是還原劑；氮氣既是氧化產物又是還原產物；根據方程式可知2molKNO3參加反應轉移電子電子的物質的量為10mol，若有0.5molKNO3反應,則轉移電子的物質的量為2.5mol，故A正確；根據反應方程式可知每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol，現(xiàn)氧化產物比還原產物多0．7mol，則生成N20.8mol，故B正確；氧化劑KNO3的氧化性大于氧化產物N2，故C正確；被還原的元素和被氧化的元素原子數(shù)目之比為2:30=1:15，故D錯誤。2.下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對應都正確的是()選項XYZA無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉C堿石灰氨氣水D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉

參考答案：BA、無水硫酸銅是鑒別試劑不能做干燥劑，故A錯誤；B、無水氯化鈣做干燥劑，二氧化硫的密度大于空氣的密度，長管進氣，短管出氣，SO2屬于酸性氧化物，易和氫氧化鈉反應，防止倒吸，故B正確；C、氨氣的密度小于空氣的密度，收集氨氣時，短管進氣，長管出氣，故C錯誤；D、NO不能用排空氣收集，因為NO和氧氣反應，同時NO不和氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤。答案：B。3.下列大小順序排列不正確的組合是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HIB.離子半徑：S2－>Na＋>O2－C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔點：SiO2>NaCl>干冰參考答案：B知識點:元素周期律解析：非金屬性：Cl>Br>I，因此氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，A正確；相同電子層結構的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，O2－>Na＋，即S2－>O2－>Na＋，B錯誤；非金屬性：Cl>S>P，則最高價含氧酸酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C正確；SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，干冰是分子晶體，一般有熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，D正確，選B。思路點撥:⑴微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結構相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑?、弁N元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑。⑵熔沸點的比較：熔沸點的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小，離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價鍵的強弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大?。挥袝r可根據物質的狀態(tài)判斷如固體的沸點>液體>氣體。4.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）

現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據的關系如圖1和圖2所示。下列說法正確的是A．該反應的正反應的ΔH＜0B．反應進行到5min時，a容器中v(正)=v(逆)C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a＞c參考答案：AC略5.下列有關物質的性質、用途相對應都正確的是A．氯氣具有還原性，可用于自來水的消毒殺菌B．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池C．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，常溫下可用鋁制容器盛放濃硫酸D．氨氣可以和酸反應，氨氣和硫酸反應只能得到硫酸銨參考答案：C略6.下列反應的離子方程式中錯誤的是 A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案：C略7.（2001·廣東、河南卷）5.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為（）A.3∶2

B.3∶5

C.4∶3

D.3∶4參考答案：D

略8.從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是

（

）

A．灼燒 B．過濾 C．分液 D．蒸餾【知識點】儀器使用

實驗操作的注意事項J1

J2參考答案：C

解析：A、灼燒要在坩堝中進行，不使用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B、過濾時液體要沿玻璃棒引流，故B錯誤；C、分液操作規(guī)范，故C正確；D、溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了儀器使用及實驗操作的注意事項，注意蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，灼燒使用坩堝。9.下列大小關系正確的是

A.熔點：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B．含氫量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C．密度：苯>H2O>CCl4

D．相同物質的量物質完全燃燒耗量：已烷>環(huán)已烷>苯參考答案：D10.（2006·江蘇卷）2.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是A.一個D2O分子所含的中子數(shù)為8

B.NH3的結構式為C.HCl的電子式為D.熱穩(wěn)定性：H2S＞HF參考答案：B本題主要考查氫化物的表示方法及性質的有關內容。一個重氫原子D含有一個中子，一個氧原子含8個中子，則一個D2O分子所含中子數(shù)為10個；由NH3的電子式知B選項正確；HCl為共價化合物，C錯；由于硫的非金屬性比碘弱，故H2S穩(wěn)定性，不如HI。

11.小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關于此反應的敘述正確的是（

）A．該反應的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子C．該反應右框內的產物是OH－

D．配平該反應后，H＋的計量數(shù)是6參考答案：D略12.下列離子方程式書寫正確的是

A．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2++4H++NO3-＝Fe3++2H2O+NO↑參考答案：AB中HClO為弱電解質，不可拆；C中苯酚鈉溶液中通入少量CO2應生成HCO3-；D中電荷不守恒。13.在某無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：C略14.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA參考答案：B解：A、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；B、1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C、NA個CO2分子的物質的量為1mol，不是標況下，題中條件無法計算二氧化碳的體積，故C錯誤；D、沒有告訴物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質的量，故D錯誤；故選B．15.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)有關數(shù)據如下：

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4

下列判斷不正確的是

A.10min內，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.當容器中Cl2為1.2mol時，反應達到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某研究小組利用題下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)⑴MgCO3的分解產物為 。⑵裝置C的作用是

，處理尾氣的方法為

。⑶將研究小組分為兩組，按題上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍色沉淀藍色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色①乙組得到的黑色粉末是

。②甲組步驟1中反應的離子方程式為

。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為

，溶液褪色可能的原因及其驗證方法為

。④從實驗安全考慮，題上圖裝置可采取的改進措施是

。參考答案：⑴MgO、CO2

⑵除CO2

點燃

⑶①Fe

②Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O③Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色；假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設成立（其他合理答案均可得分）

④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸（其他合理答案均可得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為________；（2）濾渣A的主要成分是

。（3）加入MnS的目的是除去

雜質。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為

。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有

（寫兩種）。

參考答案：答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O

（2）Fe(OH)3

Al(OH)3

（3）Cu2＋

Zn2＋

（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）（5）鋅、二氧化錳

解析：考查學生對元素化合物的主要性質的掌握、書寫電極反應方程形式的能力以及學生能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質內容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。由反應流程可知：在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的還有Zn2+和Al3+，當調pH至5.4時，只有Al(OH)3和Fe(OH)3會完全沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。加入MnS后因為酸性條件下CuS、ZnS更難溶所以會轉化為CuS、ZnS沉淀而除去Cu2＋

Zn2＋。

18.（13分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L－1）的用量均為2mL。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol·L-1實驗目的①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和探究催化劑對該反應速率的影響；）②

③

④

（2）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據（從混合振蕩均勻開始計時）：KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L－1溶液褪色所需時間t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677計算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率

（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）。（3）若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？____________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____參考答案：（1）實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol·L-1實驗目的①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響；）②2980.50.001③3230.50.01④29800.01（每個實驗組全對給1分，③④位置全對給1分，共4分）（2）反應開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067mol·L－1（2分）反應時間：＝＝6.7min

（2分）KMnO4的平均反應速率：ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4mol·L－1·min－1

（1分）（一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）（3）否（或：不可行）（1分）取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）19.[化學—選修3：物質結構與性質](15分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是