山東省東營(yíng)市勝利第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省東營(yíng)市勝利第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物分子，僅由C、H、O三種元素組成，分子中含13個(gè)原子，其分子中的電子總數(shù)為42。充分燃燒該有機(jī)物，所生成的CO2和水蒸氣在相同狀況下的體積之比為3:4，則其分子式為：A．C3H8O

B．C4H8O

C．C3H8O2

D．C6H6O參考答案：C略2.銅片和鋅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入稀硫酸中，鋅片是A．陰極

B．正極

C．陽(yáng)極

D．負(fù)極參考答案：D3.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（

）A．左、下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素C． 右、上方區(qū)域的非金屬元素

D．稀有氣體元素參考答案：B4.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的結(jié)構(gòu)共有

（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略5.下列金屬中不屬于貨幣金屬的是

A．鐵 B．金

C．銀

D．銅參考答案：A6.由一個(gè)氧原子，一個(gè)氮原子，7個(gè)氫原子和若干個(gè)碳原子組成的有機(jī)物，其碳原子的個(gè)數(shù)至少為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A7.下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是(

)

A．CO2與C6H6

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：

B略8.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3參考答案：D略9.下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】反應(yīng)物本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來(lái)解答．【解答】解：A．與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān)，反應(yīng)由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，故A選；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，為濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率，屬于外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響，故B不選；C．N2和O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)，但常溫常壓及放電均為外界因素，與反應(yīng)物本身性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C不選；D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快，與濃度有關(guān)，與反應(yīng)物本身性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D不選．故選A．10.下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是()A．金屬鍵具有方向性和飽和性B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子D．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光參考答案：B略11.化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法不正確的是()A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入?？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車(chē)尾氣污染

參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對(duì)數(shù)為4NAB．1mol乙醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAks5uC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA參考答案：D略13.化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀B．可以用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）C．調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好D．使用青霉素時(shí)，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)參考答案：A略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．4g氦氣中含有的分子數(shù)和原子數(shù)均為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA

C．1L0.1mol/L乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

D．1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA參考答案：A略15.常溫下，給蒸餾水中滴入少量氫氧化鈉后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．[H+][OH﹣]乘積不變 B．pH增大了C．[H+]降低了 D．水電離出的[H+]增加了參考答案：AD考點(diǎn)：離子積常數(shù)；水的電離．

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，酸或堿抑制水電離，據(jù)此分析解答．解答：解：A．在蒸餾水中加入NaOH后，NaOH電離出的氫氧根離子導(dǎo)致溶液中[OH﹣]增大、[H+]減小，[H+][OH﹣]乘積為溶液中離子積常數(shù)不變，故A正確；B．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故B正確；C．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，離子積常數(shù)不變，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．酸或堿抑制水電離，所以NaOH抑制水電離，則水電離出的[H+]減少了，故D錯(cuò)誤；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子積常數(shù)、水電離影響因素等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確離子積常數(shù)與溶液中[H+][OH﹣]乘積關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性

溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量.【查閱資料】溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

【實(shí)驗(yàn)一】按如圖所示裝置進(jìn)行采樣（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為

.（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、

.（3）為了使通過(guò)吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫(xiě)出一種即可）

.設(shè)置空氣采集器為恒定流量，采集.【實(shí)驗(yàn)二】量取的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀備用.（4）用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)

時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn).（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，消耗草酸溶液體積分別為、、。計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為

.（6）若滴定過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開(kāi)始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將

（填“偏大”、“無(wú)影響”、“偏小”）.【實(shí)驗(yàn)三】環(huán)境監(jiān)測(cè)站工作人員采樣后，將的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時(shí)，記錄顯色時(shí)間見(jiàn)下表.環(huán)境溫度5101520253035顯色時(shí)間453015131075（7）由該表可以得出的結(jié)論是

.（8）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋

.參考答案：（1）常溫下是氣體，可溶于水

（2）廣口瓶

（3）在洗氣瓶長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的下端接一個(gè)玻璃球泡；減慢空氣采集器的流速。

（4）滴加最后一滴草酸溶液時(shí)，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（5）300

（6）偏小

（7）溫度越高，顯色時(shí)間越短（化學(xué)反應(yīng)速率越快）

（8）升高溫度，能提高化學(xué)反應(yīng)速率略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各組物質(zhì)屬于同系物的是

，屬于同分異構(gòu)體的是

；

屬于同素異形體的是

，屬于同一種物質(zhì)的是

。（填序號(hào)）

⑴O2和O3

⑵氕和氚

⑶麥芽糖和蔗糖

⑷苯和對(duì)二甲苯⑸

⑹⑺C2H2和C4H6

⑻⑼乙醇和乙醚

⑽淀粉和纖維素

⑾

參考答案：(4)

(3)、（11）

（1）

（5）略18.1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.9

1.51.7

2.33.00.8請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：①預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置和名稱(chēng)：

（放射性元素除外）．②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同周期內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是

通過(guò)分析X值變化規(guī)律，確定P、Mg的X值范圍：＜X（P）＜，＜X（Mg）＜．③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3、Al2O3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型分別為

（填離子鍵或共價(jià)鍵）④根據(jù)所學(xué)分子的立體構(gòu)型和雜化方式來(lái)填寫(xiě)下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3中心原子雜化方式

微粒的空間構(gòu)型

參考答案： （1）①第六周期第IA族；銫；②隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③共價(jià)鍵、離子鍵；④微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3雜化方式spsp3sp3sp2sp2空間構(gòu)型直線(xiàn)形V形三角錐形平面三角形平面三角形．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．【分析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；③根據(jù)電負(fù)性的差值判斷；④根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，周期表中金屬性最強(qiáng)的是Cs，所以電負(fù)性最小的是Cs，位于第六周期第IA族，其名稱(chēng)為銫，故答案為：第六周期第IA族；銫；②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，P的電負(fù)性小于N，大于Si，所以1.7＜X（P）＜2.3；Mg的電負(fù)性大于A(yíng)l，小于Na，則0.9＜X（Mg）＜1.5，故答案為：隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵；Al的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性為3.0，O的電負(fù)性為3.5，則Al與Cl的電負(fù)性差值為1.5，所以AlCl3中形成共價(jià)鍵，O與Al的電負(fù)性差值為2，所以Al2O3中形成離子鍵，故答案為：共價(jià)鍵、離子鍵；④BeCl2分子中Be原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（2﹣2×1）=2，因此N采取sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線(xiàn)形，由于不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為直線(xiàn)形；H2S分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6﹣2×1）=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形；NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；CO32﹣中C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4+2﹣3×2）=3，因此N采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，由于不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（3﹣3×1）=3，因此N采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，由于不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：微粒BeCl2H2SNH3CO