福建省寧德市周寧縣第九中學(xué)2022年高三化學(xué)知識點試題含解析

福建省寧德市周寧縣第九中學(xué)2022年高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定質(zhì)量的鎂．銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

（

）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16．4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0．1mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22．4升參考答案：C略2.用酒精滅菌消毒，可使細菌和病毒蛋白質(zhì)的生理活性發(fā)生變化。這種變化屬于A．水解B．變性C．鹽析D．顏色反應(yīng)參考答案：B3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氟化銨的電子式

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為

H-Cl-OC．COS的電子式是

D.O2－粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略4.A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為：B>C>D>AB．四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D．BA4、CA4+兩種微粒都具有正四面體結(jié)構(gòu)，B、C、D三種元素都有屬于分子晶體、原子晶體的同素異形體參考答案：A略5.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

（

）A．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

B．加入Na2SO4固體，v(H2)減小C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小參考答案：A略6.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（

）A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右參考答案：B解：A、體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正確；B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a；故B錯誤；C、氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1，故C正確；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正確．故選B．7.下列說法正確的是（）A．碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同B．反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一個△S＞0的反應(yīng)C．1molFeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)目為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)；化學(xué)鍵；焓變和熵變；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A、碘化氫要發(fā)生分解，氯化氫不發(fā)生分解；B、氣體系數(shù)之和增大，則△S＞0；C、1個Fe（OH）3膠粒是多個Fe（OH）3的聚集體；D、NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)．【解答】解：A、碘化銨和氯化銨受熱分解過程中離子鍵發(fā)生斷裂，碘化銨分解產(chǎn)生的碘化氫還要發(fā)生分解，共價鍵斷裂，但氯化銨產(chǎn)生的氯化氫不發(fā)生分解，所以分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型不完全相同，故A錯誤；B、氣體系數(shù)之和增大，則△S＞0，則反應(yīng)N2H4（I）═N2（g）+2H2（g）是一個△S＞0的反應(yīng)，故B正確；C、1個Fe（OH）3膠粒是多個Fe（OH）3的聚集體，故1mol氯化鐵水解后所得的Fe（OH）3膠粒個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D、HClO屬于弱酸，但NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．8.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中

A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略9.下列有關(guān)描述中，與事實相符的是（）A．Al（OH）3、CaCO3都難溶，但溶解的部分都能完全電離B．復(fù)鹽是純凈物，而混鹽（如CaOCl2）是混合物C．弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強電解質(zhì)溶液中難以存在溶質(zhì)分子D．電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，是因為通電使電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子參考答案：C解：A．氫氧化鋁屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，故A錯誤；B．復(fù)鹽有固定組成，混鹽也有固定組成，只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B錯誤；C．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故溶液中有溶質(zhì)分子；強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，故溶液中沒有溶質(zhì)，故C正確；D．溶液中電解質(zhì)的電離是在水的作用下發(fā)生的，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因為在水的作用下電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故D錯誤；故選C．10.6已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)

△H＝akJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)

△H＝bkJ?mol—1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol—1。下列敘述正確的是A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應(yīng)熱△HC．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4kJ?mol—1D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8kJ?mol—1參考答案：C11.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+A．②③

B．①⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：D略12.在一飽和AgCl水溶液(含有AgCl固體)中，添加下列試劑能使c(Cl-)增加的是（

）A．氨水

B．硝酸

C．水

D．AgNO3

參考答案：D略13.某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成。取兩塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是A．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負極反應(yīng)式為2Al－6e－＝2Al3＋，正極反應(yīng)式為：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑B．在燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極ks5uC．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，鐵為負極，銅為正極，正極反應(yīng)式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑D．在燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色參考答案：B略14.一定溫度下，測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法一定正確的是A．溶液中四種粒子之間滿足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，則溶液中溶質(zhì)為：NH3·H2O和NH4Cl。C．若溶液中粒子間滿足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl。D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液pH等于7。參考答案：B略15.下列說法中不正確的是:A．氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵

B．一般情況下，鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵D．N2分子有一個鍵，兩個鍵參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯。①若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是______________________.

②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是________.（2）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次)：A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H2SO4

E．氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色。

依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號）

。（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水。然而，資料表明，氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產(chǎn)物。某同學(xué)用如右圖所示的實驗裝置，驗證該產(chǎn)物的存在。實驗步驟及現(xiàn)象如下：制H2、驗純，將火焰對著冰塊。①

在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色。

②在另一個小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色。請你寫出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：

；由上述實驗中可以歸納出該產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)有

。參考答案：答案：（10分）（1）①錐形瓶

（2分）；

②膠頭滴管

（2分）。（2）A→E→B→C→D

（2分，全對才給分）。（3）H-O-O-H（2分）

氧化性和還原性

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，各國加速推進燃料電池的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇等。（1）通過下列硫——碘循環(huán)工藝可制得燃料電池的燃料氫氣：①該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為

。②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是

(2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式

。(3)甲醇——空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①負極發(fā)生的反應(yīng)是

②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-。的移動方向是

。(4)已知反應(yīng)2CH30HCH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此

溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小v正

v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH30H)=

.參考答案：略18.[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥，它的一種合成路線如下（部分步驟省略），根據(jù)題意回答問題已知：（R、R’代表烴基）（1）寫出的名稱

。（2）判斷反應(yīng)類型①

；④

。（3）寫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式

。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（5）寫出一種符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。①分子含有一個5元環(huán)②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為：1:1:1:2（6）參考上述流程，設(shè)計由環(huán)戊二烯合成產(chǎn)品G的流程如下，反應(yīng)條件1所選擇的試劑為

；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為

；產(chǎn)品G的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（1）對氟苯甲醛（或者4-氟苯甲醛）（2）氧化反應(yīng)

消去反應(yīng)（3）（4）（5）（6）KMnO4(H+)

HCHO試題分析：A發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，同時還生成HOOC—COOH，B與苯胺反應(yīng)生成C，而C與苯甲醛反應(yīng)生成D，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)②中，羧基與氨基發(fā)生脫水反應(yīng)，反應(yīng)③中，C與苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D發(fā)生消去反應(yīng)得到E，而E與對氟苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得到F。（1）的名稱是對氟苯甲醛；（2）A與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，故反應(yīng)①為氧化反應(yīng)；D脫去一分子水，生成E，因此反應(yīng)④為消去反應(yīng)；（3）B與苯胺脫去一分子水，生成C，C與苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可以推測出C的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）反應(yīng)③是加成反應(yīng)，方程式為：（5）B的分子式為C6H10O3，B的同分異構(gòu)體滿足：①分子含有一個5元環(huán)②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為：1:1:1:2，證明分子中含有4種氫原子，且個數(shù)比為1:1:1:2，故據(jù)此可以寫出B的同分異構(gòu)為

；19.氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗葾s4O6，俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題：（1）As原子的核外電子排布式為_________________；P的第一電離能比S大的原因為_______________（2）寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學(xué)式表示)；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為___________（3）砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為__________，AsO43-的空間構(gòu)型為___________（4）NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H一N一H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖I)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析：__________（5）BN的熔點為3000℃，密度為2.25g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有__________個；若原子半徑分別為rNpm和rBpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________參考答案：(1).1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3

(2).P的p能級是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫大

(3).CO或N2

(4).5:4

(5).sp3

(6).正四面體

(7).NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導(dǎo)致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大

(8).由于O原子半徑小，電負性大，提供孤對電子能力比N原子弱，故水分子形成的配位鍵弱于氨分子

(9).4

(10).試題分析：本題考查原子核外電子排布式的書寫，第一電離能的比較，等電子體，σ鍵和π鍵的判斷，雜化方式和空間構(gòu)型的判斷，晶體的分析和計算。（1）As原子核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。P和S都處于第三周期，S的價電子排布式為3s23p4，P的價電子排布式為3s2