遼寧省鞍山市第二十六中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析

遼寧省鞍山市第二十六中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（

）A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略2.下列敘述中正確的是(

)A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C．物質(zhì)的量就是摩爾 D．物質(zhì)的量的單位是摩爾參考答案：D考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾．專題：化學用語專題．分析：A．物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g；B．物質(zhì)的量描述微觀粒子的集體，單位為mol，而物質(zhì)的數(shù)量單位為個；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量為基本物理量；D．物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol．解答：解A．物質(zhì)的量為描述微觀離子集體的物理量，單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量描述物質(zhì)含有的質(zhì)量多少，單位為g，二者完全不同，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是用于描述微觀粒子集體的物理量，不同于物質(zhì)的數(shù)量，故B錯誤；C．物質(zhì)的量為基本物理量，而摩爾為物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；D．摩爾為物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量屬于國際單位制中的基本物理量之一，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾之間的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的概念，明確物質(zhì)的量與摩爾、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系．3.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol參考答案：D4.下列物質(zhì)的溶液能導電，但不屬于電解質(zhì)的是（

）A.Ba(OH)2

B.CH4

C.Cl2

D.NaCl參考答案：C略5.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量呈反比．據(jù)此判斷．解答：解：Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol．在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量呈反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強越?。匀N氣體的壓強（p）從大到小的順序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故選：D．點評：考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．注意稀有氣體是單原子分子．6.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

（

）

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略7.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應:N2+3H22NH3，達到平衡的標志是①反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2V(N2)正＝V(NH3)逆⑦單位時間內(nèi)3molH—H斷鍵反應同時2molN—H也斷鍵反應A．①、②、③、⑤、⑥ B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦ D．②、③、④、⑥、⑦參考答案：B8.隨著核電荷數(shù)的遞增，還原性逐漸增強的一組是(

)。A．I2、Br、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb參考答案：D9.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（

）A、H2XO3

B、HXO3

C、H3XO4

D、H2XO4參考答案：D略10.下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是（）A．單質(zhì)分子均不存在化學鍵B．共價化合物中一定含有共價鍵，也可能含有離子鍵C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵參考答案：D【考點】化學鍵．【分析】A、稀有氣體單質(zhì)分子中不存在任何化學鍵；B、只含共價鍵的化合物是共價化合物；C、只含共價鍵的化合物是共價化合物；D、含有有離子鍵的化合物是離子化合物．【解答】解：A、稀有氣體單質(zhì)分子中不存在任何化學鍵，但如氫氣分子中存在氫氫共價鍵，故A錯誤；B、只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故B錯誤；C、只含共價鍵的化合物是共價化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵，但是離子化合物，故C錯誤；D、含有有離子鍵的化合物是離子化合物，如離子化合物氫氧化鈉中含有共價鍵，所以也可能含有共價鍵，故D正確；故選D．11.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HBr參考答案：A略12.下列敘述正確的是（）A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸B．稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣，而濃硝酸則通常使金屬鈍化C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強氧化劑D．室溫下，銅既可與濃硝酸反應，又可與稀硫酸反應參考答案：C【考點】硝酸的化學性質(zhì)．【分析】A、硝酸為強電解質(zhì)，能完全電離；B、稀硝酸是強氧化性的酸，與活潑金屬反應不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮氣體；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都具有強的氧化性；D、銅與稀硫酸不反應．【解答】解：A、硝酸為強電解質(zhì)，能完全電離，所以無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強酸，故A錯誤；B、稀硝酸是強氧化性的酸，與活潑金屬反應不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮氣體，故B錯誤；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是具有強的氧化性，都是強氧化劑，故C正確；D、銅與稀硫酸不反應，故D錯誤；故選C．13.LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出氫氣，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列敘述錯誤的是（）A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑B．LiAlH4與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g?mol﹣1C．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子D．LiAlH4與水反應生成三種物質(zhì)時，化學方程式可表示為：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3+LiOH+4H2↑參考答案：B考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．專題：氧化還原反應專題．分析：A．乙醛變化為乙醇的過程是加氫反應，是乙醛被還原發(fā)生還原反應；B．LiH與D2O反應生成的氫氣分子式為HD；C．依據(jù)LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al的化學方程式計算；D．LiAlH4中的﹣1價H與H2O中的+1價H發(fā)生氧化還原反應生成H2，同時生成OH﹣，OH﹣與Al3+反應生成AlO2﹣．解答：解：A．乙醛變成乙醇得到氫，在有機中得氫去氧是還原，所以氧化劑是乙醛，LiAlH4是還原劑，故A正確；B．LiH與D2O反應生成氫氣（HD），其摩爾質(zhì)量為3g/mol，故B錯誤；C．LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價、Al為+3價、H為﹣1價，受熱分解時，根據(jù)Al元素的價態(tài)變化即可得出1molLiAlH4在125℃時完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；D．LiAlH4中的﹣1價H與H2O中的+1價H發(fā)生氧化還原反應生成H2，同時生成OH﹣，OH﹣與Al3+反應生成AlO2﹣，所以反應的化學方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正確；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應的應用，明確有機反應中氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，會結(jié)合信息利用知識遷移的方法解決問題．14.電子表所用電源常為微型銀鋅原電池，其電極為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應分別為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－====2Ag＋2OH－，下列敘述正確的是

()

A．Zn為正極，Ag2O為負極

B．放電時，電池負極附近溶液的pH變大

C．放電時，溶液中陰離子向Zn極方向移動

D．放電時，電流由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極參考答案：C15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．4℃、101kPa時，54mLH2O中含有的分子數(shù)為3NAB．0.5個氫氣分子的體積為11.2L。C．2L1mol/LNaCl溶液中粒子總數(shù)為2NAD．0.1molNaHSO4晶體中含有0.3NA離子。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對其進行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,請回答:（1）沉淀A的化學式為_______，過程①中Al3+發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的陽離子是______，過程③反應的離子方程式為_______。參考答案：(1)Mg(OH)2

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(2)不能

Al3+與氨水反應生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應,從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開

(3)K+、Na+

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：溶液M與足量的氫氧化鈉溶液反應沉淀A為Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及過量的NaOH，溶液B與足量的二氧化碳反應得到沉淀C為Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C與鹽酸反應生成AlCl3和水。故（1）沉淀A的化學式為Mg(OH)2，過程①中Al3+在足量的氫氧化鈉中發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，原因是Al3+與氨水反應生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應,從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及過量的NaOH，故含有大量存在的陽離子是K+、Na+，過程③氫氧化鋁溶于鹽酸，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進行如下探究：（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用雙線橋標出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

▲

。②為收集SO3并驗證SO2，應將氣體依次通過浸沒在▲中的U型管、洗氣瓶中的▲和NaOH溶液。（2）實驗探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和

▲

，可能存在的微粒有

▲

(填寫序號)。

A.Fe3+

B．Fe2+

C．SO42-

D．H2SO3②為確認可能存在的微粒，應選擇的試劑是

▲

(填寫序號)。

A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液

D．品紅溶液參考答案：（1）①

②冰水混合物、品紅溶液或其他正確答案。（2）①BC，AD

②CD18.下列原子的外圍電子排布式（或外圍軌道表示式）中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。（2）鈉原子：A．3s1

B．3p1（3）鉻原子：A．3d54s1

B．3d44s2↑↑

↑↓

（4）碳原子：A.

B.

參考答案：（1）B；洪特規(guī)則（2）A；由基態(tài)到激發(fā)態(tài)（3）A；洪特規(guī)則第二條：半充滿更穩(wěn)定（4）A；洪特規(guī)則以上都是能量最低原理19.下圖是無機物A~F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未標出）。其中A為氣體；A~F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C_________、F_________（2）寫出下列反應的化學方程式：①____________________________________。③___________________________，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。（3）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為_________。（4）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）_________L。參考答案：(1)NO

NH4NO3

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

2NO2+H2O=2HNO3+NO

1：2

(3)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H