2022-2023學年陜西省西安市理工大學附屬中學高一化學上學期摸底試題含解析

2022-2023學年陜西省西安市理工大學附屬中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質書寫正確的是（

）A．乙酸的結構式：

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I

參考答案：A2.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是（

）A．a為電池的正極

B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C略3.下列說法不正確的是(

)A．用膽礬煉銅、燒結粘土制陶瓷都涉及化學變化B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質D．膠體區(qū)別其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm～100nm之間參考答案：CA．用膽礬煉銅發(fā)生了氧化還原反應、燒結粘土制陶瓷發(fā)生了復雜的物理和化學變化，故A正確；B．明礬水解，溶液顯酸性，可以用來清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C．氨水是混合物，不屬于電解質，故C錯誤；D．根據分散質微粒直徑的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，因此膠體區(qū)別其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm～100nm之間，故D正確；故選C。4.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正確的是（）A．蒸餾 B．加水分液C．加溴水過濾 D．加氫氧化鈉溶液，分液參考答案：D考點：苯酚的化學性質；苯的同系物．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯是一種良好的有機溶劑，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．解答：解：A．由于苯中含有少量的苯酚，加熱蒸餾不能完全將二者分離，效果不好，故A錯誤；B．甲苯和苯酚互溶，不溶于水，故B錯誤；C．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質，故C錯誤；D．加氫氧化鈉溶液，苯酚和氫氧化鈉反應生成溶于水的苯酚鈉，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確．故選D．點評：本題考查物質的分離、提純方法，題目難度不大，注意把握相關物質的性質，為解答該題題目的關鍵之處，學習中注意把握相關知識的積累．5.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是()A.原子序數：D＞C＞B＞A

B.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半徑：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－參考答案：C因為A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結構，則A、B都是陽離子，所以在同一周期，為金屬元素，且原子序數A＞B，C、D在同一周期，為非金屬元素，且原子序數D＞C，A．由電子層數越多的原子序數越大，同周期從左向右原子序數在增大，所以原子序數為A＞B＞D＞C，故A錯誤；B．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，原子序數為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，故B錯誤；C．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，所以C選項是正確的；D．金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B＞A，則氧化性：A2+＞B+，非金屬性：C＜D，則還原性：C3-＞D-，故D錯誤；所以C選項是正確的。點睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數D＞C，以此來解答。6.下列物質中屬于氧化物的是（

）A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4參考答案：B略7.下列物質中不屬于天然高分子化合物的是（

）A．纖維素

B．蛋白質

C．蔗糖

D.淀粉參考答案：C略8.下列各組有機物，不管它們以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，則完全燃燒時，所產生的二氧化碳的質量也不變的是（）A．CH4和C2H6B．C2H4和C3H6C．C2H6和C3H6D．C2H4和C3H4參考答案：B【考點】化學方程式的有關計算．【分析】無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成CO2的質量也一定，則說明有機混合物的各組分分子中碳的質量分數相等，同分異構體或最簡式相同一定滿足，據此分析解答．【解答】解：無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成CO2的質量也一定，則說明有機混合物的各組分分子中碳的質量分數相等．A．CH4和C2H6的最簡式不相同，則C的質量分數不相等，不符合題意，故A不選；B．C2H4和C3H6的最簡式相同，則C的質量分數相等，符合題意，故B選；C．C2H6和C3H6的最簡式不相同，則C的質量分數不相等，不符合題意，故C不選；D．C2H4和C3H4的最簡式不相同，則C的質量分數不相等，不符合題意，故D不選；故選B．9.下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略10.兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L（標準狀況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．兩種氫態(tài)烴一定都有四個H原子

參考答案：D略11.下列所列各物質的用途中，不正確的是A.分子篩：吸附劑、催化劑

B.硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C.碳化硅：砂紙、砂輪

D.硅酸：粘合劑、耐火材料參考答案：D12.如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④飽和NaCl溶液

A．②B．②③C．①②③D．①②④

參考答案：C略13.下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是(

)A．KClB．NaBrC．LiID．KF參考答案：C略14.化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498若生成1molP4O6，則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量變化為()A.吸收1638kJ能量

B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能量

D.放出126kJ能量參考答案：B分析：反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據此計算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．詳解：化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個P分子中含有6個P-P，1個P4O6分子中含有12個P-O，1molP4和3molO2完全反應（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應P4+3O2=P4O6的反應熱△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反應放熱1638kJ，故選B。15.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是(

)

A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-

D．Al3+→Al(OH)3[參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據下圖回答問題：（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：______________________（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）實驗時,C中KMnO4溶液發(fā)生的變化是參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）無水CuSO4，驗證產物中有水蒸汽；品紅溶液，驗證產物中有SO2；澄清石灰水，驗證產物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是中學中常見的幾種單質，其中A、D是金屬，B、C、E常溫下是氣體；甲、乙、丙、丁、戍為化合物，其中乙在常溫下是無色無味的液體，它們之間有如下圖所示的轉化關系（有些產物已略去）

（1）寫出下列反應的化學方程式

①A+乙：

②甲+D：

（2）D與燒堿溶液反應的離子方程式是：

（3）戍丁的離子方程式是：

（4）甲與鹽酸反應的離子方程式：

參考答案：

（1）①：

②：

（2）

（3）

（4）略18.有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g．（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式

、

；（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體

克；（3）FeCl3的物質的量的濃度是

mol/L；（4）在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計算AlCl3的物質的量的濃度

mol/L；（5）計算NaOH溶液的物質的量的濃度

mol/L．參考答案：（1）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）8.0；（3）1；（4）2；（5）2．考點：離子方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．分析：（1）氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水；（2）最終沉淀10.7g為Fe（OH）3，加熱分解生成Fe2O3，根據n=計算氫氧化鐵物質的量，根據Fe元素守恒計算n（Fe2O3），再根據m=nM計算m（Fe2O3）；（3）根據Fe元素守恒計算n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]，再根據c=計算c（FeCl3）；（4）沉淀最大時為26.3g，為氫氧化鋁、氫氧化鐵的質量之和，計算氫氧化鋁的質量，根據n=計算氫氧化鋁的物質的量，根據Al元素守恒計算n（AlCl3），再根據c=計算c（AlCl3）；（5）加入550mLNaOH溶液沉時，溶液中溶質為NaCl、NaAlO2，根據氯離子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3），根據Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3），根據鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根據c=計算c（NaOH）．解答：解：（1）氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應離子方程式為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）最終沉淀10.7g為Fe（OH）3，加熱分解生成Fe2O3，n[Fe（OH）3]==0.1mol，根據Fe元素守恒n（Fe2O3）==0.05mol，故m（Fe2O3）=0.05mol×160g/mol=8.0g，故答案為：8.0；（3）根據