2022-2023學(xué)年浙江省湖州市南北莊中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省湖州市南北莊中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①氫氧化鈉溶液

②硫酸鈣固體

③銅④蔗糖

⑤三氧化硫

⑥熔融氯化鈉A.①②⑤

B.①②⑥

C.③⑥

D.⑥參考答案：D試題分析：①有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；②根據(jù)電解質(zhì)的定義：必須是化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，且離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)電離的；③能全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。①氫氧化鈉溶液，能導(dǎo)電，混合物②硫酸鈣固體，不能導(dǎo)電，強(qiáng)電解質(zhì)③銅，能導(dǎo)電，單質(zhì)④蔗糖，不能導(dǎo)電，非電解質(zhì)⑤三氧化硫，不能導(dǎo)電，非電解質(zhì)⑥熔融氯化鈉，能導(dǎo)電，強(qiáng)電解質(zhì)，選擇D。2.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中收集的氣體A濃氨水CaONH3H3OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，I為固體與液體的反應(yīng)生成氣體，II中為向上排空氣法收集氣體，說(shuō)明氣體密度比空氣大，III中吸收過(guò)量的氣體，注意防止倒吸，以此來(lái)解答．【解答】解：A．氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導(dǎo)管應(yīng)改為短進(jìn)長(zhǎng)出，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故B正確；C．二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，故C錯(cuò)誤；D．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)需要加熱，故D錯(cuò)誤．故選B．3.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略4.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是（

）A.煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2

是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程C.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程D.化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源參考答案：D試題分析：A．煤燃燒放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，A錯(cuò)誤；B．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程，B錯(cuò)誤；C．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程，C錯(cuò)誤；D．一次能源是直接來(lái)自自然界而未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源，化石燃料屬于一次能源，二次能源是由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)換而來(lái)的能源，電能屬于二次能源，D正確，答案選D。5.用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．①③ C．②④ D．③④參考答案：D6.下列關(guān)于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB.濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)C.反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酓.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯參考答案：C【詳解】A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜?，C正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；答案為C

7.原子序數(shù)為11~17的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是

(

)A.電子層數(shù)

B.最外層電子數(shù)

C.原子半徑

D.元素的最高化合價(jià)參考答案：C略8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有N2和H2的混合氣體。

若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為（）

A．4:1

B．1:2

C．2:1

D．1:4參考答案：C略9.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y、Z能形成共價(jià)化合物B.Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)閅>ZC.X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2ZD.Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W參考答案：C【分析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，據(jù)此解答。【詳解】A.

X、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO3等，前者為共價(jià)化合物，后者為離子化合物，A項(xiàng)正確；B.

Y、Z位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z，B項(xiàng)正確；C.

H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH?、H2O、H3O+等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

Z、W分別為O、S元素，其氫化物分別為水、硫化氫,非金屬性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),且水分子之間存在氫鍵,則二者最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W，D項(xiàng)正確；答案選C。

10.實(shí)驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性時(shí)，如果在下列溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．鹽酸

D．Na2CO3溶液參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱．解答：解：A、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤．B、氯化鈉溶液加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤．C、向鹽酸溶液中加入少量的氫氧化鈉固體后，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，電解質(zhì)氯化氫轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度不變，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故C正確．D、向碳酸鈉溶液中加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵．11.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是A.

N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B.

NO和O2反應(yīng)生成NO2

C.

NH3經(jīng)催化氧化生成NO

D.

由NH3制硫酸銨參考答案：A12.下列有機(jī)物鑒別方法不正確的是（）A、苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層B、將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層C、將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化D、將碳酸氫鈉分別加入到乙醇和乙酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略13.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A、原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B、離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)－＞Dn－C、單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞CD、離子還原性：C(n+1)－＞Dn－，離子氧化性：Bn+＞A(n+1)+參考答案：C略14.分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法以補(bǔ)充單一分類(lèi)法的不足。下列關(guān)于“K2SO4”的分類(lèi)錯(cuò)誤的是()A.屬于氧化物

B.屬于硫酸鹽

C.屬于鉀鹽

D.屬于電解質(zhì)參考答案：A試題分析：A、氧化物是由兩種元素構(gòu)成、其中一種是氧元素的化合物，K2SO4的陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，是鹽不是氧化物，故A錯(cuò)誤；B、K2SO4的陰離子是硫酸根，故屬于硫酸鹽，故B正確；C、K2SO4的陽(yáng)離子是鉀離子，故是鉀鹽，故C正確；D、鹽均是離子化合物，在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故鹽均是電解質(zhì)，故K2SO4是電解質(zhì)，故D正確；故選A。【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，根據(jù)氧化物、酸堿鹽的概念來(lái)分析。陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子的化合物是鹽；鹽根據(jù)陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子，可以分為金屬鹽和銨鹽；金屬鹽又可以分為鉀鹽、鈉鹽等；鹽根據(jù)陰離子可以分為碳酸鹽、硫酸鹽和硝酸鹽等；鹽均是離子化合物，在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故均是電解質(zhì)。15.某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是A.弱電解質(zhì)

B.強(qiáng)電解質(zhì)C.非電解質(zhì)

D.不能確定其類(lèi)型參考答案：C試題分析：化合物水溶液不導(dǎo)電，肯定不是離子化合物，是非電解質(zhì)，選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉一KI溶液②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。(圖中夾持裝置己略去）。回答下列問(wèn)題：(1)P中盛裝試劑的名稱(chēng)為_(kāi)____________。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式:________________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：①處：_____________；②處：_________________；③處：_______________________。(4)寫(xiě)出④處反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。參考答案：(1)分液漏斗

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)變藍(lán)

褪色

先變紅后褪色

(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，該反應(yīng)是

熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。參考答案：吸；14CO2、14CO、14C（需注明質(zhì)量數(shù)）18.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置_______。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱(chēng)為_(kāi)_______。（3）裝置A中儀器①的名稱(chēng)是________，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______________________________________________。參考答案：(1)D

A

(2)B

萃?。ɑ蜉腿》忠海?3)直形冷凝管

將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)（或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔）解析：如圖所示，A為蒸餾、B為分液、C為過(guò)濾、D為蒸發(fā)。（1）從溶液中得到固體可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，所以從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選D；氯離子易溶于水，但難揮發(fā)，水易被蒸發(fā)，所以除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)可采用蒸餾的方法，故選A。（2）碘易溶于有機(jī)溶劑而微溶于水，所以要從碘水中分離出I2，可以采用萃取方法將碘從碘水中提取，然后采用分液方法分離，故選B，該分離方法的名稱(chēng)為：萃取（或萃取分液）。（3）裝置A中①的名稱(chēng)是直形冷凝管；裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，具體操作為：先將分液漏斗上的活塞拿下，再打開(kāi)旋塞放出液體(或者使分液漏斗活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔后再打開(kāi)旋塞放出液體)。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法，根