浙江省杭州市北苑實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

浙江省杭州市北苑實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+B．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH—==CO32—+H2OC．氨水中加入少量氯化鋁溶液

Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+參考答案：D略2.下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是

()

A

C

B

A.A、B、C離子半徑大小:A>C>BB.C元素單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C.A與C的氣態(tài)氫化物飽和水溶液的pH:A<CD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:C>B參考答案：B分析：圖是周期表中短周期的一部分，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，則x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素。A、B原子電子層數(shù)大于A、C，陰離子半徑最大，A和C電子層數(shù)相等，且A原子序數(shù)小于C，陰離子A>C，故B>A>C，故A錯(cuò)誤；B、C為F元素，非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，故B正確；C、A、C分別為N、F，對(duì)應(yīng)氫化物分別為NH3、HF，則氫化物溶液的pH：HF＜NH3，故C錯(cuò)誤；D、C為F元素，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：根據(jù)圖示位置關(guān)系確定原子序數(shù)關(guān)，易錯(cuò)點(diǎn)：注意原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，D為F元素，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。3.下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A.10mL0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液

B.5mL0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液C.10mL1mol·L-1Mg（NO3）2溶液

D.10mL2mol·L-1AgNO3溶液參考答案：A1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。A.0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；B.0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L-1；C.1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；D.2mol·L-1AgNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A，本題選A。點(diǎn)睛：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其離子的濃度不隨溶液的體積不同而變化。在同一溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與其電離出的離子的濃度之比等于其化學(xué)式中微粒數(shù)之比。4.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約為()A．0.37molB．0.63molC．0.74mol

D．1.5mol參考答案：D解析：由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系式可知：c(MgCl2)＝＝＝2.51mol/L，所以n(MgCl2)＝2.51mol/L×0.3L＝0.75mol。因此Cl－的物質(zhì)的量等于0.75mol×2＝1.5mol。5.常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是A.氫氧化鈉溶液

B.濃硫酸

C.濃鹽酸

D.稀硝酸參考答案：B【詳解】A.氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)，不能用鋁制容器盛放，故A錯(cuò)誤；B.鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制容器可以盛放濃硫酸，故B正確；C.濃鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制容器盛放，故C錯(cuò)誤；D.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和鋁反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不能用鋁制容器盛放，故D錯(cuò)誤。故選B。6.下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

D．N、O、F原子半徑逐漸增大參考答案：C略7.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是(

)A．濃H2SO4、NaOH﹣腐蝕品 B．酒精﹣易燃?xì)怏wC．KMnO4﹣氧化劑 D．白磷﹣易燃固體參考答案：B【分析】A、硫酸和氫氧化鈉分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性；B、酒精為液態(tài)；C、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性；D、白磷的著火點(diǎn)很低，易自燃．【解答】解：A、濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，也有強(qiáng)腐蝕性，故均屬于腐蝕品，故A正確；B、酒精為液態(tài)，可燃燒，故是易燃液體，故B錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，故經(jīng)常做氧化劑，故C正確；D、白磷的著火點(diǎn)很低，易自燃，且為固體，故為易燃固體，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)來(lái)分析，難度不大，注意基礎(chǔ)額掌握．8.以下不屬于開(kāi)發(fā)利用氫能源關(guān)鍵技術(shù)的是

A．廉價(jià)制取

B．貯存與運(yùn)輸C．開(kāi)發(fā)氫氧燃料電池D．控制氫氣的燃燒速度參考答案：D9.下列溶液中，Na＋物質(zhì)的量濃度最大的是(

)A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A略10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中,正確的是(

)A.

離子化合物中一定只含有離子鍵

B.

含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)化合物C.

任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

D.

KOH中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片B．稀釋濃硫酸時(shí)，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中C．做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止CO污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，常先停止通CO，再停止加熱D．在用水吸收HCl氣體時(shí)可把導(dǎo)管直接插入液面下參考答案：A略12.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不含有+2價(jià)鐵元素的是A.鐵與鹽酸

B.鐵與硝酸

C.鐵與氯氣

D.鐵與氯化鐵溶液參考答案：C略13.下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是（

）A．C3H6、C4H6O2

B．C2H6、C2H6O

C．C2H2、C6H6

D．C3H6O、C3H8O2參考答案：A略14.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3參考答案：A略15.X、Y、Z、W均為含氮元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平，反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W（3）Y+SO2→Z+SO3則這四種化合物中氮的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋ǎ〢.ZWYX

B.XYWZ

C.YWZX

D.ZWXY參考答案：B試題分析：在第一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)后產(chǎn)生了氧氣，氧化合價(jià)升高則氮的降低所以X>Y；第二個(gè)化學(xué)反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)變化,可以得出W中的氮位于Z、Y之間，第三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中硫的化合價(jià)升高，則氮的降低，由此Y>Z，故W,Y,Z的關(guān)系為Y>W>Z。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉．填寫(xiě)下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）(2).試管C中苯的作用是．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（5）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：．參考答案：1.2.吸收Br2蒸汽

D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀3.底層出現(xiàn)油狀液體4.F5.除去Br2的干擾．考點(diǎn)：苯的性質(zhì)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）苯和液溴在催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；溴苯中的溴易揮發(fā)，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，據(jù)此分析苯的作用；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀；（3）溴苯是有機(jī)物，不溶于氫氧化鈉溶于，且密度大于氫氧化鈉溶液；（4）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；（5）溴化氫溶于水能得到氫溴酸，溴和水反應(yīng)也可得到氫溴酸．解答：解：（1）苯和液溴在催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為，故答案為：；溴苯中的溴易揮發(fā)，溴和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，所以觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，故答案為：吸收Br2蒸汽．D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；（3）溴苯是有機(jī)物，氫氧化鈉溶液是無(wú)機(jī)物，所以溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，所以在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體，故答案為：底層出現(xiàn)油狀液體；（4）當(dāng)兩端壓力發(fā)生壓力變化時(shí)，液體會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，因?yàn)榈怪玫穆┒废驴诤艽?，液體上升很小的高度就有很大的體積，上升的液體的本身的壓力即可低償壓力的不均衡．因此由于上部還有空氣隔離，液體不會(huì)倒吸入上端的細(xì)管道，所以具有防倒吸作用的儀器有F，故答案為：F；（5）溴化氫溶于水能得到氫溴酸，溴和水反應(yīng)也可得到氫溴酸，如果沒(méi)有C裝置，無(wú)法判斷該反應(yīng)中是否有溴化氫生成；苯溶解了溴，除去的溴的干擾，所以能判斷該反應(yīng)有溴化氫生成，故答案為：除去Br2的干擾．點(diǎn)評(píng)：本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識(shí)點(diǎn)有反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、產(chǎn)物的判斷、蒸汽的成分及性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，難度較大，注意苯能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11，請(qǐng)回答：（1）它們各是什么元素？（2）不看周期表，你如何來(lái)推斷它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫ㄖ芷诤妥澹?/p>

參考答案：（1）C；O；Na；

（2）周期序數(shù)＝電子層數(shù)

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)略18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是

和

；（2）表中最活潑的金屬是

，非金屬最強(qiáng)的元素是

；（填寫(xiě)元素符號(hào)）（3）①和②可形成

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；（4）⑦和⑩單質(zhì)氧化性

強(qiáng)（填寫(xiě)元素符號(hào)）；（5）⑥的最高正價(jià)是

．參考答案：（1）Si；Ar；（2）K；F；（3）共價(jià)；（4）Cl；（5）+6．考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性正確，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；（3）①和②可形成的化合物為CO、二氧化碳；（4）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；（5）主族元素最高正化合價(jià)等于族序數(shù)（O、F元素除外）．解答：解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，故答案為：Si；Ar；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性正確，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故K的金屬性最強(qiáng)、F的非金屬性最強(qiáng)，故答案為：K；F；（3）①和②可形成的化合物為CO、二氧化碳，均屬于共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；（4）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，故Cl元素單質(zhì)氧化強(qiáng)，故答案為：Cl；（5）⑥處于第三周期ⅥA族，最高正化合價(jià)為+6，故答案為：+6．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．19.（6分）（1）硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)方程式為

，欲分離出硬脂酸鈉，應(yīng)采用的方法是：①用濾紙過(guò)濾②用分液漏斗分液③加熱蒸