2022-2023學年河北省保定市第二十六中學高三化學上學期摸底試題含解析

2022-2023學年河北省保定市第二十六中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：則下列判斷正確的是

A．MFe2Ox是還原劑

B．SO2是該反應的催化劑C．x>y

D．SO2發(fā)生了置換反應參考答案：A略2.痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現法就是其中的一種；人的手上有汗?jié)n，接觸過白紙后，手指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質就跟汗?jié)n中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。則①②③的化學式是(

)A.①AgNO3

②NaBr

③AgBr

B.①AgNO3

②NaCl

③AgClC.①AgCl

②AgNO3

③NaCl

D.①AgNO3

②NaI

③AgI參考答案：B略3.參考答案：A略4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：B.磁性氧化鐵溶于鹽酸：C.向溶液中通人224mL(標準狀況下）C12：D.向溶液中加人過量的NaOH溶液：參考答案：C略5.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（

）A．原子序數：Ｘ＜Ｙ＜Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金屬性強弱：X＞Ｙ＞Z

D．電子層數：X＜Ｙ＜Z參考答案：略6.科學家從化肥廠生產的（NH4）2SO4中檢出化學式為N4H4（SO4）2的物質，該物質的晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子．下列說法正確的是（）A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共價鍵，不含離子鍵參考答案：C考點：同位素及其應用；電離方程式的書寫；化學鍵．.專題：信息給予題．分析：A．根據同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可寫出電離方程式；C．根據題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷；D．根據晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知含離子鍵．解答：解：A．同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質，屬于同素異形體，故A錯誤；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可知該物質為離子化合物，完全電離，電離方程式為：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B錯誤；C．草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷會使肥效降低，不能混用，故C正確；D．根據晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯誤；故選C．點評：本題為信息題，考查了同位素的概念和化學鍵類型的判斷．要充分利用題給信息，結合電解質的電離和有關概念分析判斷．7.下列說法不正確的是A．金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于化合反應C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3-該反應不能說明鹽酸酸性比硝酸強參考答案：A8.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金屬性：X＞Y＞Z

D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－參考答案：A略9.如圖所示：

，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡是用直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應。供選擇的物質有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。圖中編號④代表的物質是(

)A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略10.平均摩爾質量為7.2g/mol的H2、CO的混合氣體2.1g，與足量的氧氣充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、無法判斷參考答案：A略11.阿伏加德羅常數的值約6.02×1023mol－1，下列敘述中錯誤的是（

）

①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數是0.6×6.02×1023

白磷分子

②電解精煉銅時轉移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2×6.02×1023

⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02×6.02×1023⑥含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C略12.下列各組離子能大量共存的是A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－參考答案：C略13.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八種離子中的幾種，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH﹣）有（

）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種參考答案：A考點：常見離子的檢驗方法．分析：某澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，Fe3+與CO32﹣相互促進水解而不能共存，Fe3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此來解答．解答：解：澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，Fe3+與CO32﹣相互促進水解而不能共存，Fe3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根據以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含離子有5種，故選A．點評：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意溶液為淺黃色為解答本題的突破口，并注意溶液不顯電性來解答，題目難度中等14.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的體積分數隨時間變化如圖l中曲線a所示

下列說法正確的是(

)A、此反應過程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應的平衡常數的值為1C、該反應4s內平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒溫加大反應容器的容積條件下，該反應將按b曲線進行參考答案：B略15.用石墨電極電解AlCl3溶液時，下列曲線合理的是

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實驗流程如下：

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有

、

（寫化學式）

（2）生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇______

（填試劑代號），可用的發(fā)生裝置為

（填裝置代號）。

a.石灰石

b.濃鹽酸

c.稀H2SO4

d.純堿

（3）操作II是將混合溶液濃縮結晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO4晶體。證明晶體已洗滌干凈的實驗操作為

。（4）從經濟環(huán)保角度考慮，要完全反應b需要的試劑最好是

，并寫出相應的化學方程式

。（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時常用的一種試劑，在滴定操作時，應將高錳酸鉀標準溶液盛放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標準溶液時，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_____

（填儀器名稱）,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O),寫出滴定反應的離子方程式

。參考答案：（14分）（1）MnO2

KOH(各1分)（2）cd

c（各1分）（3）取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）（2分，其他合理答案也給分）（4）生石灰或熟石灰（2分）

CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓

（或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）（2分）（5）酸式（1分）

250mL容量瓶（1分）

5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3?，F提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水步驟及現象：取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）

。②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

。③產生2mol還原產物時轉移電子的總數為

。參考答案：（1）稀硫酸

少量的高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色退去

（2）略

1:3

6NA略18.（4分）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，A可以發(fā)生以下變化：（1）A只有一種一氯代物，寫出由A轉化為B的化學方程式

（2）A的同分異構體F也可由框圖內的變化，且F的一氯取代物有三種，F的結構簡式為

參考答案：(CH3)3COH+Cl2

(CH3)2C(OH)CH2Cl+HCl(CH3)2CHCH2OH略19.【化學——選修5:有機化學基礎】（15分）對一甲基苯甲酸乙酯（E)是一種用于合成藥物的中間體，某興趣小組擬設計下列合成路線予以合成：(1)

分別寫出B、D中對應含氧官能團的名稱_________。(2)

指出反應類型：①_________；②_________；③_________。(3)

核磁共振氫譜顯示C有四種峰，其信號強度之比為1:2:2:3，C分子比D分子少一個碳原子，則C的結構簡式是_________。(4)

實驗室可以用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗中的含氧官能團，請寫出該反應的化學方程式：__________________。(5)

寫出反應③的化學方程式：__________________。(6)

寫出同時符合下列要求的E的所有同分異構體的結構簡式：__________________①化合物