2024屆湖北省華師一附中高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆湖北省華師一附中高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是A．乙烷與溴水的反應(yīng)B．一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱C．氯苯與NaOH水溶液混合加熱D．溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱2、已知侯氏制堿法的主要反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量NaHCO3，將實(shí)驗(yàn)流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO33、下列各項(xiàng)關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極4、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原5、反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得X氣體的濃度為3mol/L，在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測得X氣體的濃度為1.4mol/L，則下列敘述不正確的是A．a(chǎn)＋b＜c B．平衡向生成Z的方向移動(dòng)C．Z的體積分?jǐn)?shù)降低 D．Y的轉(zhuǎn)化率升高6、下列有機(jī)物不能由CH2＝CH2通過加成反應(yīng)制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH7、下列金屬常溫下就能與水反應(yīng)的是A．鈉B．鋁C．鐵D．銅8、下列敘述中,不正確的是()A．用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿．酶不屬于蛋白質(zhì)C．在植物油中滴入溴水,溴水褪色D．葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)9、隨著原子序數(shù)的遞增，呈周期性變化的是（）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．元素的核電荷數(shù)C．元素原子的核外電子數(shù) D．元素原子半徑10、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種11、有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，X的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gX與足量的鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.336L。X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物。X在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：XABC(X、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．X的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB．A的分子式為C4H4O4C．與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有3種D．C物質(zhì)能溶于水12、化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是()A．電池工作時(shí)H＋移向負(fù)極B．該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液C．甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋D．電池工作時(shí)，理論上每凈化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO213、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，OH-由a電極向VB2極移動(dòng)B．VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極aD．若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變14、H<0，能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大的是A．加入催化劑B．增大SO2濃度C．增大壓強(qiáng)D．降溫15、室溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離生成的c(OH－)為A．1.0×10－7mol·Ｌ－1 B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1 D．1.0×10－12mol·Ｌ－116、下列說法正確的（）A．能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3B．物質(zhì)中所含元素顯最高價(jià)時(shí)一定表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C．含等濃度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量鐵粉，Cu2+先得電子D．電解精煉銅轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陰極析出銅的質(zhì)量一定小于6.4g17、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A．反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行，需要加熱B．反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C．反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是一種烴的衍生物D．反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)18、下列關(guān)于食品添加劑的說法中錯(cuò)誤的是A．食鹽和醋均可用作防腐劑和調(diào)味劑B．亞硝酸鈉可能致癌C．多食用調(diào)味劑和營養(yǎng)強(qiáng)化劑對(duì)人的健康有益D．三聚氰胺不可用作食品添加劑19、如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確的是A．該安裝方式的水表更容易被腐蝕B．發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表C．腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e?4OH?D．腐蝕過程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)320、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極21、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述中，正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z>WB．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>WC．原子半徑：X>Y>Z>WD．金屬性：X<Y，還原性：W2->Z-22、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn–2e-+2OH-＝Zｎ(OH)2B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol?1。B是無色氣體，其水溶液是常見的酸，C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。A的化學(xué)式為___。D的電子式為___。寫出反應(yīng)③的離子方程式：___。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___。24、（12分）化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出化學(xué)方程式B→C____。反應(yīng)類型：A→B__，B→C__A的同分異構(gòu)體(同類別有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡式：___；___25、（12分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。試回答：滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變?yōu)開_______色。水中溶解氧的計(jì)算式是______(以g/L為單位)。測定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。26、（10分）乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)(℃)20.8117.9290197.2100請(qǐng)回答下列問題：試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________；目的是_______________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在__________________；目的是_____________________。燒杯B的作用是__________________，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是__________________。（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；某同學(xué)認(rèn)為試管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。對(duì)C中產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．濃硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．無水CaCl2以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．加入少量Na單質(zhì)，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象27、（12分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是。稱取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和。②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤B．定容時(shí)俯視刻度線C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時(shí)間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設(shè)2成立。由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。28、（14分）是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為:。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其基本原理如下圖所示:過程I的反應(yīng)為,該原理中,的作用是_____________過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________壓強(qiáng)為時(shí),地康法中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").②c點(diǎn)表示投料不變，、壓強(qiáng)為時(shí)，地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，則p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。29、（10分）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。①苯屬于______________（填字母）。a.芳香烴b.烯烴c.炔烴②下列化合物中，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____________。a.CH3CHOb.HCOOCH3c.CH3OH③鑒別苯與甲苯適宜的試劑是__________（填字母）。a.水b.KMnO4酸性溶液c.NaOH溶液柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結(jié)構(gòu)式如右圖）。①鞣花酸的分子式為___________________；②鞣花酸分子中含氧官能團(tuán)為____________和___________（寫名稱）；③1mol鞣花酸最多可與________molBr2發(fā)生取代反應(yīng)；1mol鞣花酸最多可與含_________molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)?？嘈尤仕?D)是一種重要的醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：①A→B的反應(yīng)類型為___________________。②D能縮聚為聚酯，聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。③E是D的同分異構(gòu)體，E中含有苯環(huán)，且E能發(fā)生如下水解反應(yīng)：E+H2OCH3OH+F符合條件的F的結(jié)構(gòu)有_________種，其中核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。