2024屆廣東省廣州市天河區(qū)高二化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆廣東省廣州市天河區(qū)高二化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子中，不含有π鍵的是()A．N2B．H2OC．C2H4D．苯2、下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是（）A．用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．在強堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+3、下列無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、Fe3＋、I－4、下列現(xiàn)象或事實的原因相同的是（）A．濃硝酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B．碳酸氫銨和碘都可以用加熱法進行提純C．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D．硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會變質(zhì)5、常溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()A．BOH為強堿B．該混合液pH=7C．該混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)D．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－6、多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì)，在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息，其分子結(jié)構(gòu)如下所示。下列關于多巴胺的說法不正確的是（）A．分子式為C8H11NO2B．能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應C．既能與酸反應，又能與堿反應D．1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2發(fā)生取代反應7、常溫時，以下4種溶液pH最大的是（）A．0.01mol·L–1氨水溶液B．0.02mol·L–1氨水與0.02mol·L–1HCl溶液等體積混合C．0.03mol·L–1氨水與0.01mol·L–1HCl溶液等體積混合D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合8、①pH＝0的鹽酸②0.5mol·L－1的鹽酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離出的c(H＋)由大到小的順序是A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②9、關于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-10、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y1211、在中和滴定實驗中，下列儀器中不會用到的是A． B．C． D．12、下列各組物質(zhì)中，前者是強電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是（）A．NaCl、BaSO4 B．HCl、NaHSO4C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO413、下列物質(zhì)不屬于醇類的是（）A．C3H7OHB．C6H5OHC．C6H5CH2OHD．HOCH2CH2OH14、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．NH4HCO3 D．NH4HSO415、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳?！蔽闹猩婕安僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．萃取 C．鹽析 D．升華16、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是（）A．①③B．②③C．①②④D．②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗龌瘜W式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。18、下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

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(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應又能與堿反應的是___________(填化學式)．19、NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當觀察到___時，滴定達到終點。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示)。20、甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實驗方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH?；卮鹣铝袉栴}：甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學設計的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。乙同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設計方案是________________________________。21、鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應用，回答下列問題。用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是____________(用離子方程式表示)；但Fe3+凈水要腐蝕設備，在腐蝕鋼鐵設備時，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。鋼鐵腐蝕造成很大損失，用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)，X極的電極材料應是________________(填字母)。A、鋅B、銅C、銀D、石墨高鐵電池是一種新型的二次電池，電解液為堿性溶液，其反應式如下：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①寫出該電池放電時的正極反應式______________________________。②如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______。從保護環(huán)境的角度考慮，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。①石墨做電解池的______極(填“陰”或“陽”)，溶液中OH-向_____移動(填“鐵絲網(wǎng)”或“石墨”)②電解過程中陽極的電極反應式為______________________________。③若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制得K2FeO4的質(zhì)量為_________g(已知F=96500C/mol，結(jié)果保留1位小數(shù))已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L500mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入____mL2mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后，溶液總體積不變)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、A3、C4、D5、C6、D7、A8、A9、B10、A11、B12、C13、B14、D15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離，NH4＋的存在促進了水的電離1×10-4∶1或（1∶）18、NaArF-HCl>HClO4Al（OH）319、AC酸式不需要滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液紫色褪去，且30s內(nèi)不恢復原來顏色%或×100%20、B>NaA固體（或其他合理答案）物質(zhì)的量濃度大于0