遼寧省阜新市蒙古族自治縣平安地職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省阜新市蒙古族自治縣平安地職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)鍵斷裂放出能量

B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．單質(zhì)中可能含離子鍵

D．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵參考答案：B略2.從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變[來(lái)源:

/

/]B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C略3.下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是（）A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣能與金屬、非金屬等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中生成固體，則會(huì)觀察到煙．【解答】解：A、Fe與與氯氣中燃燒反應(yīng)生成固體氯化鐵，會(huì)觀察到棕褐色的煙，故A不選，；B、Cu與氯氣燃燒反應(yīng)生成固體氯化銅，會(huì)觀察到棕黃色的煙，故B選；C、H2與氯氣中燃燒反應(yīng)生成氣體HCl，極易結(jié)合水蒸氣變?yōu)辂}酸小液滴，則會(huì)觀察到白霧，故C不選；D、Na為氯氣反應(yīng)生成固體氯化鈉，會(huì)觀察到白煙，故D不選；故選B．4.A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A.D>C>A>B

B.B>A>D>CC.D>B>A>C

D.D>A>B>C參考答案：D試題分析：A與B用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)，B不易腐蝕，說(shuō)明A作負(fù)極，B作正極，即A的金屬性強(qiáng)于B，將A和D投入到鹽酸中，D比A劇烈，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)于A，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明B比銅活潑，把銅浸入C溶液中，有金屬C析出，說(shuō)明銅比C活潑，綜上所述，金屬性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C，故選項(xiàng)D正確。5.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是A.向CuCl2溶液中加入鐵粉B.向FeO粉末中加入稀硫酸C.Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入少量氯水D.Fe(OH)3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入過(guò)量鐵粉參考答案：CA、鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)生成是氯化亞鐵，溶液中不存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向FeO粉末中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，不含有鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液顯示紅色，選項(xiàng)C正確；D、Fe(OH)3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中不存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6.下列化學(xué)式既能表示其晶體的組成，又能表示其晶體的一個(gè)分子的是()A．NaOH

B．SiO2C．Mg

D．CH4參考答案：D解析NaOH、SiO2、Mg分別屬于離子晶體、原子晶體、金屬晶體，在離子晶體、原子晶體、金屬晶體中不存在單個(gè)分子；CH4形成分子晶體，可表示一個(gè)分子。7.想一想：Ba(OH)2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪個(gè)物質(zhì)還可以和它們歸為一類A.75％的酒精溶液

B.硝酸鈉

C.Fe(OH)3膠體

D.豆?jié){參考答案：B比較已知與選項(xiàng)內(nèi)容，選項(xiàng)中是純凈物與混合物之分，即硝酸鈉是純凈物，其余均為混合物，而已知的三種物質(zhì)均為純凈物，故B正確，其余均錯(cuò)誤。8.足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是(

)A．10mL18.4mol/L的濃硫酸

B．30mL3mol/L鹽酸C．30mL2mol/LH2SO4

D．30mL5mol/LHNO3參考答案：C試題分析：鋅與18.4mol/LH2SO4、HNO3反應(yīng)不放氫氣；30mL3mol/L鹽酸氫離子的物質(zhì)的量小于30mL2mol/LH2SO4，故30mL2mol/LH2SO4產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多，故C正確。9.下列各組互為同分異構(gòu)體的是A.35Cl和37Cl

B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH3CH3和CH3CH2CH3

D.H2O和H2O2參考答案：B分析：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子；同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列化合物。詳解：A、35Cl和37Cl是氯的兩種同位素，中子數(shù)分別是18和20，故A不正確；B、CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式，都是C2H6O，但結(jié)構(gòu)不同，前者含有—OH，后者含有醚鍵，所以二者是同分異構(gòu)體，則B正確；C、CH3CH3和CH3CH2CH3分子結(jié)構(gòu)中，C原子都形成了四個(gè)單鍵而達(dá)到飽和狀態(tài)，且分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者是同系物，即C不正確；D、H2O和H2O2是由H、O兩種元素形成的不同的化合物，故D不正確。本題答案為B。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體是分子式相同，而不是相對(duì)分子質(zhì)量相同；同分異構(gòu)體有碳鏈異構(gòu)、異類異構(gòu)和官能團(tuán)位置異構(gòu)三種，B選項(xiàng)屬于異類異構(gòu)。10.下列說(shuō)法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物

B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)參考答案：D解析：A中Al2O3是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物；B中金屬氧化物不一定就是堿性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只與強(qiáng)堿反應(yīng)。11.六種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法中正確的是

（

）元素代號(hào)原子半徑/nm主要化合價(jià)X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵參考答案：D通過(guò)主要化合價(jià)判斷屬于哪一主族，或這確定物質(zhì)，X主要化合價(jià)為＋2價(jià)，位于IIA族，Y主要化合價(jià)顯＋3價(jià)，位于IIIA族，Z主要化合價(jià)是＋6價(jià)和－2價(jià)，位于VIA族，因此氧元素高中階段沒(méi)有正價(jià)，即Z為S，L主要化合價(jià)是＋7價(jià)和－1價(jià)，位于VIIIA族，因?yàn)镕為沒(méi)有正價(jià)，因此L為Cl，M的主要化合價(jià)為＋4價(jià)和－4價(jià)，位于IVA族，Q主要化合價(jià)為－2價(jià)，位于VIA族，即為O，然后根據(jù)半徑大小比較，同周期從左到右半徑減小，同主族從上到下半徑增大，因此X為Mg，Y為Al，M為C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物質(zhì)的量時(shí)，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，故錯(cuò)誤；B、化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故錯(cuò)誤；C、Z的氫化物是H2S，L的氫化物是HCl，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故錯(cuò)誤；D、C原子最外層有4個(gè)電子，不易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不易形成離子鍵，故正確。12.洗滌下列儀器的方法不正確的是（指在用水沖洗之前）

A．做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用鹽酸洗滌

B．久置石灰水的試劑瓶用鹽酸洗滌

C．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣后的試管壁沾有的固體用熱濃鹽酸洗滌D．盛過(guò)油脂的試管用堿液洗滌參考答案：A13.下列離子方程式正確的是A．銅片插入到硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋Cu2+＋AgB．硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng)Ba2＋＋SO42－BaSO4↓C．鐵片插入鹽酸中2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑D．氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)H＋＋OH－H2O參考答案：D略14.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是A．17g甲基（—14CH3）所含中子數(shù)為9NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C鍵數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA參考答案：B略15.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是

（

）A．v(O2)=0.01mol·(L·s)–1

B．v(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．v(H2O)=0.003mol·(L·s)–1

D．v(NH3)=0.02mol·(L·s)–1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）加熱一段時(shí)間后，兩試管中石灰水的變化是

（填序號(hào)）。A．均變渾濁

B．試管1澄清，試管2變渾濁

C．試管2澄清，試管1變渾濁（2）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二者的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是

，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是

。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是

（填序號(hào)）①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈

②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出參考答案：（1）C

（2）Na2CO3

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）①略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值比最高正化合價(jià)少2，C的簡(jiǎn)單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D與A同主族，E的M層電子數(shù)比L層少2個(gè)。(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；(2)C、D、E原子半徑由大到?。篲_____(寫(xiě)元素符號(hào)，后同)，C、D、E簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小_____；(3)A常用作電池電極材料，含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，原因是______(用化學(xué)方程式解釋)；(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價(jià)鍵類型是_______，Y的電子式為_(kāi)________；(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為_(kāi)___________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點(diǎn)：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過(guò)程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式：_________。參考答案：(1)Li

O

第三周期第ⅥA族

(2)Na＞S＞O

S2-＞O2-＞Na+

(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

(4)極性鍵

(5)同素異形體

＞

水分子間存在氫鍵

(6)

【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，則A為L(zhǎng)i元素；C的簡(jiǎn)單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C為O元素；B的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值比最高正化合價(jià)少2，最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值=3，最高正化合價(jià)=+5，為VA族元素，原子序數(shù)小于8，B為N元素；D與A同主族，D為Na元素；E的M層電子數(shù)比L層少2個(gè)，M層電子數(shù)=6，E為S元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為L(zhǎng)i元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。(1)A為L(zhǎng)i元素，B為N元素，C為O元素；E為S元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，故答案為：Li；O；第三周期第ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，C、D、E原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，C、D、E簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+，故答案為：Na＞S＞O；S2-＞O2-＞Na+；(3)Li常用作電池的電極材料，含Li的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，是因?yàn)殇嚹軌蚺c水反應(yīng)，2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；(4)N與氫元素可以形成10電子微粒X為氨氣或銨根離子，均含有極性共價(jià)鍵；N與氫元素可以形成18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料，則Y為肼，肼為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：極性鍵；；(5)O的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，為氧氣和臭氧，二者互為同素異形體；水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫不能，水的沸點(diǎn)比硫化氫高，故答案為：同素異形體；＞；水分子間存在氫鍵；(6)硫化鈉屬于離子化合物，硫化鈉的形成過(guò)程用電子式表示為；碳原子與S能形成AB2型化合物為CS2，CS2與CO2的結(jié)構(gòu)相似，電子式為，故答案為：；。

18.（6分）已知