河北省石家莊市上方職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河北省石家莊市上方職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

參考答案：CA、純堿水解顯堿性，能水解生成NaOH，油脂在NaOH作用下發(fā)生較為徹底的水解反應(yīng)，故是NaOH和油污發(fā)生反應(yīng)，而不是純堿，A錯(cuò)誤；B、漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，則久置會(huì)變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、K2CO3與NH4Cl水解相互促進(jìn)放出氨氣而降低肥效，C正確；D、FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，是因?yàn)槎甙l(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉，D錯(cuò)誤，答案選C。2.在使溶液中的AlO2﹣完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（）A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3?H2O參考答案：3.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

A．該裝置中Cu極為陽(yáng)極

B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12．8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24L

C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O

D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B．甲醛的電子式：

C．銨根離子的結(jié)構(gòu)式：

D．甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

參考答案：D略5.下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×10個(gè)原子

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L。

C．常溫下，0.1mol醋酸溶液的pH約為1

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2參考答案：A6.對(duì)于一定條件下．在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CO=NO+CO2．下列說法中不正確的是（

）A．平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量B．從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變C．達(dá)到平衡時(shí)NO2、CO、NO、CO2的物質(zhì)的量均相等D．達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變；B．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變；D．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變．解答：解：A．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量，故A正確；B．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量不變，總的壓強(qiáng)不變，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變，但不一定相等，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變，則達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)化學(xué)平衡，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、該反應(yīng)特點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)濃度不一定相等，為易錯(cuò)點(diǎn)．7.有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑完全正確的組合是

A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化錳和濃鹽酸品紅溶液C．O2：二氧化錳和雙氧水帶火星的木條D．NH3：NH4Cl固體和NaOH固體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙參考答案：C略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A．由最外層的1個(gè)電子的微粒構(gòu)成的單質(zhì)為1molO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAB．1L0.5mol·L—1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)小于NAC．17g氨氣溶于水，得到NH3·H2O的分子數(shù)為NAD．70gN5+離子中含有36NA個(gè)電子參考答案：答案：B9.已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C．a(chǎn)+b＜c+d

D．增大壓強(qiáng)，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D10.肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D11.關(guān)于下列圖示的說法不正確的是

（

）

A．圖①所示實(shí)驗(yàn)，能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．裝置②可用于從溴水中提取單質(zhì)溴

C．裝置③中，左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色，證明氧化性：C12＞Br2＞I2

D．裝置④中，X若為CC14，可用于吸收NH3或HC1，并防止倒吸參考答案：C略12.下列說法中正確的是(

)A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．配制480mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固體20.0gC．將22.4LHCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol·L－1D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g參考答案：B13.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2．33克。下列說法正確的是

（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol·L-1參考答案：A略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫、常壓下14g丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAB．鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成33.6L氣體時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC．25℃，pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離的H+離子數(shù)目為10-5NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體中含CO32－的數(shù)目為0.1NA參考答案：D略15.常溫下四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉。現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是：

。被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是

（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是：

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是

（3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是：

參考答案：(1)6種固體全部溶解，5支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍(lán)色溶液CuSO4(2)1支試管中有白色沉淀生成

Ba2++SO==BaSO4↓2支試管中有藍(lán)色沉淀生成

Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

Cu2++CO==CuCO3↓

BaCl2(3)(ⅰ)分別取(2)中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液。

(ⅱ)分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液6種固體溶于水均形成溶液，其中只有1種為藍(lán)色，可確定為CuSO4溶液。在其余5種溶液里加CuSO4溶液、BaCl2溶液出現(xiàn)BaSO4白色沉淀；NaOH、Na2CO3溶液分別出現(xiàn)Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3藍(lán)色沉淀。接著可利用已檢出的BaCl2溶液分別加入到NaOH、Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀的是Na2CO3溶液。最后利用NaOH溶液可區(qū)分Na2SO4、（NH4）2SO4溶液。解題時(shí)要注意題目限定只能使用蒸餾水，不能使用其他試劑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）右圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

已知?dú)鈶B(tài)烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質(zhì)F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。請(qǐng)寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）：A

、B

、E

。參考答案：答案：A：CaC2，B：H2O，D：C2H2，E：CO2，H：Ca(HCO3)218.鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。

(1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是

。(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)②的離子方程式為

；可回收利用的物質(zhì)是

。(3)為測(cè)定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用

（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeC13溶液。待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：（1）FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

防止Fe2＋被氧化，以獲得純凈的副產(chǎn)品FeSO4·7H2O

（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+

2H+

H2SO4

（3）酸式滴定管

1.50mol?L-1

略19.（16分）碳酸二甲酯（DMC)是一種新型的綠色有機(jī)合成中間體，有多種反應(yīng)性能，在生產(chǎn)中具有使用安全、方便、污染少、容易運(yùn)輸?shù)忍攸c(diǎn),被稱為“21世紀(jì)有機(jī)合成領(lǐng)域的新基塊”。已知一定條件下，碳酸二甲酯能發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：（1）化合物Ⅰ的分子式為

，化合物Ⅰ的最簡(jiǎn)單同系物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有

種。（2）化合物Ⅱ與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）碳酸二甲酯與乙酸苯酯在有機(jī)鈦化合物的催化作用下也能生成化合物Ⅱ，同時(shí)得到一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品的名稱為