湖北省荊州市普濟中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

湖北省荊州市普濟中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略2.將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應收集到氣體體積為V1；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2（V1和V2都在同一條件下測定），已知V2＝3V1，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比A．1︰1 B．1︰2

C．1︰3

D．無法確定參考答案：A3.常溫下，把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中，充分反應后，下列表示正確的是（NA為阿佛加德羅常數(shù)）

電子轉(zhuǎn)移反應的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA

0.1NAB0.3NA

0.3NA

C

2.7g

3.36LD0.1NA2.7g

參考答案：A略4.下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把S02通人紫色石蕊試液中紫色褪去S02具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍色Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+D將充滿N02的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0參考答案：D解析：A、S02通人紫色石蕊試液中，由于S02溶于水時溶液呈酸性，紫色石蕊試液變紅，S02不能漂白指示劑，故A錯誤；B、氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅的Ksp小于氫氧化鎂的Ksp，故B錯誤；C、Fe3+與KSCN溶液反應溶液變血紅色，故C錯誤；D、將充滿N02的密閉玻璃球浸泡在熱水中顏色變深，說明平衡逆向移動，正方向放熱，故D正確。故答案選D5.C和CuO在一定溫度下反應，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將2.00gC跟16.0gCuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12L氣體(標準狀況)，生成沉淀的質(zhì)量為5.00g。下列說法錯誤的是

A．反應后的固體混合物中還含有碳

B．反應后的固體混合物總質(zhì)量為14.4g

C．反應后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8g

D．反應后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol參考答案：略6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下22.4LCl2與足量NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅C．一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01NAD．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023參考答案：A略7.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．N2的電子式：C．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略8.關(guān)于鍺元素的下列敘述不正確的是A

鍺的晶型與金剛石相同

B

鍺的熔點比錫的熔點高C

鍺化氫比硅化氫更易受熱分解

D．鍺酸比碳酸的酸性強參考答案：D略9.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 （

）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-參考答案：A略10.海水資源的綜合利用十分重要，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．溴、碘

B．鈉、鎂

C．燒堿、氯氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略11.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2―具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2―＞W(wǎng)―；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略12.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是（

）A．鈉的化合物

B．可與硝酸反應C．可溶于水

D．電解質(zhì)參考答案：B解：A、都是化合物，含有鈉元素，都屬于鈉的化合物，故A正確；B、氯化鈉、硫酸鈉不能與硝酸反應，故B錯誤；C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正確；D、NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽，溶于水，自身都能電離出離子，使溶液導電，都屬于電解質(zhì)，故D正確．故選：B．13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常溫下，0.1mol/LD溶液的pH為13。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:W>Z>Y>XB.A、C中所含的化學鍵類型相同C.1.0L0.1mol/LE溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量為0.1molD.lmolA與足量B完全反應共轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y

元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12，則X和W最外層都是1個1電子，則W為Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)，F(xiàn)為氧氣或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，則A為過氧化鈉，B、C為二氧化碳和水，則X為H元素；常溫下，0.1mol/L

D溶液的pH

為13，則D為氫氧化鈉，因此B為水，C為二氧化碳，E為碳酸鈉。A.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：W>Y>Z>X，故A錯誤；B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，二氧化碳中只含有共價鍵，故B錯誤；C.1.0L0.1mol/L碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子的總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯誤；D.過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，lmol

過氧化鈉與足量水完全反應共轉(zhuǎn)移1mol

電子，故D正確；故選D。14.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2OB．向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓C．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O2H++SO32－D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO－+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO參考答案：C解析：亞硫酸是二元弱酸，分步電離，錯誤，選C。15.2008年8月在我國北京成功舉辦了29屆奧運會，這次奧運會提出要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中綠色奧運是指A、運動員的食品全部是未加任何添加劑的食品B、所有奧運用品全部是天然綠色植物產(chǎn)品C、奧運場館建設均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D、把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：圖K5－30－4

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖K5－30－4所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl________g。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有______、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為____________。(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是________________。參考答案：(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35℃(33～40℃均可)(4)加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈(5)重結(jié)晶

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分數(shù)：含0.5%NO、1.5%NO2)用純堿溶液完全吸收。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3(標準狀況下)和一定量的HNO3。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1)第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應的總化學方程式是

。(2)檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是

(3)生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是________(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。(4)生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m3(標準狀況下)。請寫出計算過程。參考答案：(1)NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2（2分）

(2)取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明有Na2CO3存在，否則無（2分）

(3)0.96（3分）

(4)（4分）設NO的物質(zhì)的量為xmol，則NO2的物質(zhì)的量為3xmol因為3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)即3x+3x=4×1.5kmolx=1kmoln(NO)+n(NO2)=4kmolV(尾氣)=4×22.4/0.02%=4480m318.我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應的熱化學方程式是：

_

_____。

（2）上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是___________。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，

（3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：

。

（4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且也是對社會、對全人類負責的表現(xiàn)，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。參考答案：（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）+2akJ

（3分）

（2）BC

(2分)

（3）凈化（2分）

防止空氣中某些雜質(zhì)使催化劑中毒（2分）

液化氨（或分離液態(tài)氨）（2分）

（4）由分離氨的框用箭頭指向合成氨框，（2分）分離二氧化碳框指向合成尿素框。（2分略1、取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為____

____________，反應后得到的溶液呈__________________