河南省鶴壁市第二高級中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析

河南省鶴壁市第二高級中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中導電能力最差的是

A．(NH4)2CO3溶液

B．Fe絲

C．食鹽晶體

D．熔融的Na2SO4參考答案：C2.從實驗室加熱KClO3與MnO2的混合物制氧氣后的剩余固體物中回收MnO2的操作順序正確的是（）A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾C．溶解、過濾、洗滌、干燥 D．溶解、洗滌、過濾、干燥參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】剩余物質(zhì)中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，應利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，以此來解答．【解答】解：實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，發(fā)生2KClO32KCl+3O2↑，剩余物質(zhì)中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，要利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，應先將混合物溶解，然后過濾得MnO2固體，然后將MnO2固體洗滌并干燥即可，故選C．3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(

)A.會不會產(chǎn)生丁達爾效應

B.分散質(zhì)粒子大小C.能否透過濾紙或半透膜

D.是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B【詳解】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，因此A、C、D錯誤，B正確，答案選B。4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3=Na++H++CO32-

B．Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2C．A12(SO4)3=2A13++3SO32-

D．KHSO4=K++HSO4-參考答案：C試題分析：A．NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B錯誤；C．A12(SO4)3=2A13++3SO32-，故C正確；D．KHSO4=K++H++SO42-，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】書寫電離方程式是要關注以下幾個方面：（1）是強電解質(zhì)電離還是弱電解質(zhì)電離，如果是弱電解質(zhì)電離要用“”，且多元弱酸要分步電離；（2）電離時產(chǎn)生的是陰、陽離子微粒，且原子團不能拆分；（3）電離方程式同樣遵守原子守恒，選項B錯誤的原因就是不遵守此原則；另外弱酸的酸式陰離子一般不好折分，除非單獨寫其電離時拆分，如HCO3-H++CO32-。5.下列物質(zhì)只能作還原劑的是：A.S2－

B.Fe2+

C.Fe3+

D.H+參考答案：A6.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2參考答案：B略7.X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為：

（

）A．X>Y>Z

B．X>Z>Y

C．Y>X>Z

D．Y>Z>X參考答案：C略8.金屬鈉著火，能用來滅火的是()A．水

B．濕抹布

C．泡沫滅火劑

D．干沙參考答案：D略9.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3參考答案：B略10.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應的水化物的堿性均依次減弱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：C11.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個羥基

B、一個醛基

C、兩個醛基

D、一個羧基參考答案：C略12.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A．3molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．25℃，1.01×105

Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4參考答案：C試題分析：A．根據(jù)化學反應3NO2+H2O=2HNO3+NO轉(zhuǎn)移2e－，則3molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A項錯誤；B．0℃，101kPa是標準狀況，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，氫氣是雙原子分子，則含有2NA個氫原子，B項錯誤；C．64gSO2的物質(zhì)的量為64g÷64g/mol=1mol，含有的原子數(shù)為3NA，C項正確；D．NA個一氧化碳分子的質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，質(zhì)量比為28：8=7∶2，D項錯誤；答案選C。

13.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（

）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3參考答案：A略14.人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是（

）A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應C．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明參考答案：D略15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為（

）A.(y-2x)/a

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如下圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。

（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是Ⅰ__________、Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）A.品紅溶液

B.NaOH溶液

C.濃H2SO4

D.KMnO4酸性溶液②乙醇制取乙烯的反應裝置此處略去，寫出該反應的化學方程式：

③能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________。④使用裝置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________________________。（2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用乙烯來制備1,2－二溴乙烷。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鲇靡蚁┲苽?,2－二溴乙烷的化學方程式：

。②要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是

A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：（1）①A、B、A、D

②CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；③I中品紅褪色

④

檢驗SO2是否除盡⑤Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色（2）①CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

②D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸緦嶒炓弧坑萌鐖D所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。

（1）該反應的反應類型為

；

（2）該反應的化學方程式為

；（只寫第一步）

（3）水槽中盛放的液體應為

（填標號）；

A．水B．飽和石灰水C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO3溶液

【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。

（4）該實驗設計的錯誤之處

；參考答案：略18.(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______，寫出正極的電極反應_______。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當導線中通過0.05

mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________。(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

①實驗測得OH-定問移向B

電極，則_____處電極入口通甲烷(填A或B)，其電極反應式為___________。②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應式為__________；放電時每轉(zhuǎn)移3mol

電子，有_____molK2FeO4被還原，正極附近溶液的堿性________(填“增強”?！安蛔儭盎颉皽p弱”)。參考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②9.6mol

(3)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

1

增強解析：(1)①中銅是負極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；②中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵是正極，銅是負極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；③中鐵是負極，碳是正極，銅離子在正極得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱，正極的電極反應為Cu2++2e-=Cu。當導線中通過0.05mol電子時，消耗鐵0.025mol×56＝1.4g，析出銅是0.025mol×64g/mol＝1.6g，則兩個電極的質(zhì)量差為1.4g+1.6g＝3.0g；(2)①實驗測得OH-定問移向B電極，則B電極是負極，因此B處電極入口通甲烷，其電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。②甲院的體積為33.6L(標準狀況下)，物質(zhì)的量是1.5mol，假設電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×80%×8＝9.6mol。(3)反應中鋅失去電子，則原電池負極的電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；鐵元素化合價從+6價降低到+3價，放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1molK2FeO4被還原。正極反應式為FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－，因此正極附近溶液的堿增強。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意正負極、離子移動方向判斷，難點是電極反應式的書寫。解答時注意結(jié)合反應物的性質(zhì)、溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)分析。19.（14分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H22NaH），生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為__________鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是__________。a．離子半徑：Na+>Mg2+>S2->Cl- b．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4c．氫化物穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na>Mg>Al（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是__________。a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)生S單質(zhì)c．