浙江省溫州市實驗中學(xué)2023-2024學(xué)年九年級上學(xué)期月考科學(xué)試卷（10月份）

2023-2024學(xué)年浙江省溫州實驗中學(xué)九年級（上）月考科學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（本題有16小題，每小題4分，共64分）1．（4分）下列為稀釋濃硫酸的操作，其中正確的是（）A．? B．? C．? D．?2．（4分）下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式不相符的是（）A．苛性鈉Na B．純堿Na2CO3 C．小蘇打NaHCO3 D．熟石灰Ca（OH）23．（4分）巧克力的外包裝往往采用錫紙。金屬錫可以壓成薄片，這主要是利用了金屬錫的（）?A．延展性好 B．導(dǎo)電性強 C．有金屬光澤 D．硬度大4．（4分）鉀肥能促使農(nóng)作物生長茂盛，莖稈粗壯，促進糖和淀粉的生成（）A．Ca3（PO4）2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO35．（4分）目前我國的加碘食鹽主要是添加碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽6．（4分）用敞口容器盛放濃鹽酸，一段時間后其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和pH的變化情況是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，pH變小 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和pH都變大 C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，pH變大 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和pH都變小7．（4分）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上應(yīng)用廣泛的殺菌劑，其配制的主要原理是CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)8．（4分）在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是（）A．用防銹紙包裝零件 B．鏈條上油 C．鐵中添加鎳鉻制成不銹鋼 D．車架噴漆9．（4分）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一種酸，在水溶液中可以電離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是（）A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe10．（4分）某種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，可使外層兩包化學(xué)物質(zhì)接觸（）A．氫氧化鈉和水 B．氯化鈉和水 C．稀硫酸和水 D．硝酸銨和水11．（4分）打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl﹣）。下列實驗?zāi)茏C明“白霧”中含有氯離子的是?（）?A．① B．② C．③ D．④12．（4分）小明為確定鈀（Pd）、銅（Cu）、鉑（Pt），發(fā)現(xiàn)鉑的表面沒有現(xiàn)象，銅的表面有固體覆蓋（）?A．Pd＞Cu＞Pt B．Pd＞Pt＞Cu C．Pt＞Pd＞Cu D．Cu＞Pd＞Pt13．（4分）“物質(zhì)的性質(zhì)決定用途”是重要的化學(xué)觀念之一，下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)不對應(yīng)的是（）序號物質(zhì)性質(zhì)用途A鋁氧化形成致密氧化鋁做保護膜可防腐蝕B碳酸鈣形成的巖石質(zhì)地堅硬做建筑材料C氫氧化鈣溶液呈堿性改良酸性土壤D濃硫酸具有脫水性做干燥劑A．A B．B C．C D．D14．（4分）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（）A． B． C． D．15．（4分）能用金屬與稀鹽酸直接反應(yīng)制取的是（）A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl316．（4分）向兩份等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀硫酸，下列圖像正確的是（）A．? B．? C．? D．?二、填空題（本題有7小題，共21空，每空2分，共42分）17．（6分）如圖是稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的試管中，恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，圖中小球代表反應(yīng)前后溶液中的離子種類。（1）請寫出稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)：。（2）微?！啊贝淼氖牵ㄓ梅柋硎荆＃?）反應(yīng)結(jié)束后，測量溶液的pH的方法是。18．（6分）科學(xué)家研發(fā)出一種以鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖所示：?（1）從物質(zhì)分類的角度看，鋁稼合金屬于。A.單質(zhì)B.化合物C.混合物（2）寫出步驟②的化學(xué)方程式：。（3）與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是。（寫出一點即可）19．（6分）如圖所示是為了驗證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個實驗。?（1）A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是。（2）B實驗?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是。（3）欲證明C實驗結(jié)束后稀硫酸過量，可加入一種鑒別試劑：。20．（8分）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律建立的解決問題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進深度理解，促進問題解決。小明建構(gòu)了“物質(zhì)除雜”的思維模型（如圖）。（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的（選填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”）。（2）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)質(zhì)量。為除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鋇，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。從反應(yīng)的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的原則（選填“不增”或“不減”），所以應(yīng)選擇的試劑是。（3）將氯化鈉中的雜質(zhì)BaCl2除去，實質(zhì)上是除去鋇離子，2.08克BaCl2中鋇元素的質(zhì)量為克。21．（4分）金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖。?（1）甲圖金屬活動性順序表中的X是元素。（2）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中一次性加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖乙所示。圖中B點對應(yīng)的濾渣成分是（填化學(xué)式）。22．（6分）小實同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶白色粉末A，由于標簽破損只顯示A是一種常見的鈉鹽。他想確定其成分，便取了少許固體A溶于水（假設(shè)所有能發(fā)生的反應(yīng)都充分進行；圖中部分產(chǎn)物省略）。?（1）白色沉淀C為。（填化學(xué)式）（2）根據(jù)步驟①②實驗現(xiàn)象可推測白色粉末A是。（填化學(xué)式）（3）根據(jù)步驟④中的實驗現(xiàn)象，小明同學(xué)分析推斷白色粉末A中還混有氯化鈉，小實不同意他的觀點。23．（6分）小實同學(xué)在科學(xué)實驗課上，往加有鎂條的試管中依次加入稀鹽酸、稀硫酸和氫氧化鋇溶液，如圖甲所示?（1）步驟二中再加入稀硫酸后，試管中不再產(chǎn)生氣泡，是因為。（2）步驟三中加入氫氧化鋇溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。①AB段產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為。②綜合甲、乙過程分析，步驟一反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有的溶質(zhì)有。三、探究題（本題有3小題，每空3分，共27分）24．（9分）為探究鋼鐵腐蝕速率的影響因素，某研究小組用如圖裝置進行實驗：每組實驗加入鐵炭混合物總質(zhì)量為24g，食鹽水體積為7.5mL序號鐵炭質(zhì)量比食鹽水濃度/%U型管左右液面示數(shù)差3cm所用時間/s實驗①2：12690實驗②4：126170實驗③6：126190實驗④2：113140實驗⑤2：16.5140（1）本實驗通過比較來反映鋼鐵腐蝕速率。（2）要研究鐵碳質(zhì)量比對鋼鐵腐蝕速率的影響應(yīng)對比實驗（填實驗序號）。（3）要研究食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速度的影響，有同學(xué)提出應(yīng)再加一組鐵炭質(zhì)量比為2：1、食鹽水濃度為3.3%時的實驗組。你覺得是否有必要，并說明理由：。25．（9分）學(xué)習(xí)了酸雨及酸的性質(zhì)后，小明知道了煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣等氣體，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，并設(shè)計了評價表。如圖所示是小明制作的模型?！八嵊晷纬杉拔：Φ哪Ｐ汀痹u價表評價指標評價等級優(yōu)秀合格待改進指標一密封性好，能除去大部分污染氣體密封性好，能除去小部分污染氣體密封性不好，不能除去污染氣體指標二能通過實驗現(xiàn)象說明煤燃燒產(chǎn)生的氣體是SO2有實驗現(xiàn)象，但不能說明煤燃燒產(chǎn)生SO2沒有明顯實驗現(xiàn)象（1）實驗中，小明認為紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代，理由是：。（2）根據(jù)評價表，該模型的指標一可被評為優(yōu)秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，原因是。（3）請評價該模型的指標二的等級，并說明理由：。26．（9分）某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實驗。?【實驗操作】用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸后，等分成A、B兩份溶液。【實驗證明】（1）往混合液A中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)?！纠^續(xù)探究】（2）能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是小組同學(xué)往混合液A中再滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，說明溶液呈酸性，也就不能證明鹽酸中H參加了反應(yīng)。小組討論后，形成了新的對照實驗方案①往混合液B中加入足量的鎂片。②往另一根試管中加入（標為C溶液）后，再加入等量的鎂片。觀察到溶液B中產(chǎn)生氣泡比C溶液中少，可得出的實驗結(jié)論是。四、解答題（本題共3小題，第27題8分，28題10分，29題9分，共27分）27．（8分）實驗室里有兩個試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗氫氧化鈉變質(zhì)程度【定性探究】小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進行實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖。?（1）操作1中樣品發(fā)生的變化屬于變化。（選填“物理”或“化學(xué)”）（2）圖中加入過量硝酸鋇溶液的目的是。（3）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉。（選填“沒有變質(zhì)”、“部分變質(zhì)”或“完全變質(zhì)”）【定量實驗】小麗取另一瓶氫氧化鈉樣品進行定量實驗。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，當溶液的pH恰好為7時（4）請你嘗試向小麗分析說明理由。。28．（10分）生活中人們?nèi)扁}時常常通過食用補鈣藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑主要成分為碳酸鈣?，F(xiàn)將100克稀鹽酸分成5等份，逐次加到用50克該補鈣劑制成的粉末中（藥劑中其它成分不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），得到部分數(shù)據(jù)與圖象如圖。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：第1次第2次第3次第4次第5次加入鹽酸質(zhì)量/克2020202020剩余固體的質(zhì)量/克45m?（1）當?shù)谝淮渭尤?0克稀鹽酸完全反應(yīng)后溶液中的微粒有。（2）請列式計算實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）第5次實驗后m為。29．（9分）鐵粉、氧化銅的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)時，是鐵粉先和稀硫酸反應(yīng)，還是氧化銅先和稀硫酸反應(yīng)查閱資料：鐵粉、氧化銅的混合物與稀硫酸，能發(fā)生如下反應(yīng)：①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。為了解開困惑，小實進行了實驗研究，實驗中各物質(zhì)質(zhì)量及實驗現(xiàn)象記錄如下表實驗鐵粉氧化銅9.8%稀硫酸實驗現(xiàn)象10.56克1.6克60克立即出現(xiàn)紅色固體，無氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后上層清液呈藍色21.68克1.6克60克立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量的氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色（1）第2次實驗中“上層清液呈淺綠色”是因為溶液中含有。（2）請根據(jù)兩組實驗現(xiàn)象對第2次實驗中化學(xué)反應(yīng)的先后順序進行排序。（請用序號①②③表述）（3）綜合分析表中數(shù)據(jù)，計算實驗1中所得溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量。2023-2024學(xué)年浙江省溫州實驗中學(xué)九年級（上）月考科學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題有16小題，每小題4分，共64分）1．（4分）下列為稀釋濃硫酸的操作，其中正確的是（）A．? B．? C．? D．?【答案】D【分析】根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析解答?！窘獯稹拷猓合♂対饬蛩釙r，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，以使熱量及時地散失，這是因為濃硫酸的密度比水大，那么水會浮在濃硫酸上，能使水沸騰，觀察圖示。故選：D。2．（4分）下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式不相符的是（）A．苛性鈉Na B．純堿Na2CO3 C．小蘇打NaHCO3 D．熟石灰Ca（OH）2【答案】A【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，故選項說法錯誤。B、碳酸鈉俗稱純堿，其化學(xué)式為Na2CO3，故選項說法正確。C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱2，故選項說法正確。D、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰2，故選項說法正確。故選：A。3．（4分）巧克力的外包裝往往采用錫紙。金屬錫可以壓成薄片，這主要是利用了金屬錫的（）?A．延展性好 B．導(dǎo)電性強 C．有金屬光澤 D．硬度大【答案】A【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見金屬的性質(zhì)與用途，進行分析解答?！窘獯稹拷猓航饘馘a可以壓成薄片，這主要是利用了金屬錫的延展性好。故選：A。4．（4分）鉀肥能促使農(nóng)作物生長茂盛，莖稈粗壯，促進糖和淀粉的生成（）A．Ca3（PO4）2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3【答案】B【分析】只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素的肥料稱為氮肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的磷元素的肥料稱為磷肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥?！窘獯稹拷猓篈、Ca3（PO4）8中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的磷元素，故選項錯誤。B、K2CO3中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，故選項正確。C、KH8PO4中含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素和磷元素，故選項錯誤。D、KNO3中含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素和氮元素，故選項錯誤。故選：B。5．（4分）目前我國的加碘食鹽主要是添加碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【答案】D【分析】根據(jù)碘酸鉀是由鉀離子和碘酸根離子組成的，屬于鹽進行解答．【解答】解：碘酸鉀是由鉀離子和碘酸根離子組成的，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽。故選：D。6．（4分）用敞口容器盛放濃鹽酸，一段時間后其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和pH的變化情況是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，pH變小 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和pH都變大 C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，pH變大 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和pH都變小【答案】C【分析】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，進行分析解答?！窘獯稹拷猓河贸谌萜魇⒎艥恹}酸，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶液的pH變大。故選：C。7．（4分）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上應(yīng)用廣泛的殺菌劑，其配制的主要原理是CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)【答案】C【分析】化學(xué)反應(yīng)的類型有四個：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一。分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)；C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)2+CuSO4═CaSO5+Cu（OH）2↓屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選項正確；D、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)；故選：C。8．（4分）在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是（）A．用防銹紙包裝零件 B．鏈條上油 C．鐵中添加鎳鉻制成不銹鋼 D．車架噴漆【答案】C【分析】根據(jù)鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣或水隔絕可以防止生銹，進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、用防銹紙包裝零件，該防銹措施屬于覆蓋保護膜。B、鏈條上油，該防銹措施屬于覆蓋保護膜。C、鐵中添加鎳鉻制成不銹鋼，該防銹措施不屬于覆蓋保護膜。D、車架噴漆，該防銹措施屬于覆蓋保護膜。故選：C。9．（4分）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一種酸，在水溶液中可以電離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是（）A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe【答案】A【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、二氧化碳屬于非金屬氧化物，故選項正確。B、氧化銅為金屬氧化物，故選項錯誤。C、KOH屬于堿，故選項錯誤。D、Fe屬于活潑金屬，故選項錯誤。故選：A。10．（4分）某種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，可使外層兩包化學(xué)物質(zhì)接觸（）A．氫氧化鈉和水 B．氯化鈉和水 C．稀硫酸和水 D．硝酸銨和水【答案】A【分析】根據(jù)題意，外層有分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，可使外層兩包化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（或溶解），此時便可對內(nèi)層食品進行加熱，則兩種物質(zhì)反應(yīng)或溶解放出了大量的熱，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，故A符合題意；B、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變；C、稀硫酸溶于水溫度幾乎不變；D、硝酸銨溶于水會吸收熱量，故D不合題意。故選：A。11．（4分）打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl﹣）。下列實驗?zāi)茏C明“白霧”中含有氯離子的是?（）?A．① B．② C．③ D．④【答案】B【分析】證明“白霧”中含有氫離子即證明溶液呈酸性，所以能證明溶液呈酸性的反應(yīng)就是證明了氫離子的存在，檢驗溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸銀溶液，據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹拷猓簼恹}酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會變紅，從而證明“白霧”中含有氫離子。②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子。③pH試紙可測量白霧的pH，從而可判斷白霧（氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴）呈酸性。④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿顯紅色，使溶液堿性消失紅色褪去，含有氫離子。故①③④能證明“白霧”中含有氫離子，②能證明“白霧”中含有氯離子。故選：B。12．（4分）小明為確定鈀（Pd）、銅（Cu）、鉑（Pt），發(fā)現(xiàn)鉑的表面沒有現(xiàn)象，銅的表面有固體覆蓋（）?A．Pd＞Cu＞Pt B．Pd＞Pt＞Cu C．Pt＞Pd＞Cu D．Cu＞Pd＞Pt【答案】D【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓涸诮饘倩顒有皂樞蛑?，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，銅的表面有固體覆蓋，銅的金屬活動性比鈀強。故選：D。13．（4分）“物質(zhì)的性質(zhì)決定用途”是重要的化學(xué)觀念之一，下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)不對應(yīng)的是（）序號物質(zhì)性質(zhì)用途A鋁氧化形成致密氧化鋁做保護膜可防腐蝕B碳酸鈣形成的巖石質(zhì)地堅硬做建筑材料C氫氧化鈣溶液呈堿性改良酸性土壤D濃硫酸具有脫水性做干燥劑A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故選項說法正確。B、碳酸鈣形成的巖石質(zhì)地堅硬，故選項說法正確。C、氫氧化鈣溶液呈堿性，故選項說法正確。D、濃硫酸具有吸水性，故選項說法錯誤。故選：D。14．（4分）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（）A． B． C． D．【答案】A【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)分析，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉。【解答】解：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，由于氯化鐵過量，下層為紅褐色沉淀。故選：A。15．（4分）能用金屬與稀鹽酸直接反應(yīng)制取的是（）A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3【答案】C【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽．【解答】解：A、銅在氫之后，故A錯誤；B、銀在氫之后，故B錯誤；C、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵和氫氣，故D錯誤。故選：C。16．（4分）向兩份等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀硫酸，下列圖像正確的是（）A．? B．? C．? D．?【答案】C【分析】A、根據(jù)向兩份等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀硫酸，橫坐標是反應(yīng)時間，鎂的金屬活動性強，反應(yīng)速率快，鎂的相對原子質(zhì)量小，最后生成的氫氣質(zhì)量較多進行分析；B、根據(jù)向兩份等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀硫酸，橫坐標是反應(yīng)時間，鎂的金屬活動性強，反應(yīng)速率快，鎂的相對原子質(zhì)量小，最后生成的氫氣質(zhì)量較多進行分析；C、根據(jù)向兩份等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀硫酸，開始階段，金屬足量時，橫坐標是硫酸的質(zhì)量，等質(zhì)量的硫酸生成等質(zhì)量的氫氣，最后鎂生成的氫氣較多進行分析；D、根據(jù)向兩份等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀硫酸，開始階段，金屬足量時，橫坐標是硫酸的質(zhì)量，等質(zhì)量的硫酸生成等質(zhì)量的氫氣，最后鎂生成的氫氣較多進行分析。【解答】解：A、向兩份等質(zhì)量的鎂粉，橫坐標是反應(yīng)時間，反應(yīng)速率快，最后生成的氫氣質(zhì)量較多；B、向兩份等質(zhì)量的鎂粉，橫坐標是反應(yīng)時間，反應(yīng)速率快，最后生成的氫氣質(zhì)量較多；C、向兩份等質(zhì)量的鎂粉，開始階段，橫坐標是硫酸的質(zhì)量，最后鎂生成的氫氣較多；D、向兩份等質(zhì)量的鎂粉，開始階段，橫坐標是硫酸的質(zhì)量，最后鎂生成的氫氣較多。故選：C。二、填空題（本題有7小題，共21空，每空2分，共42分）17．（6分）如圖是稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的試管中，恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，圖中小球代表反應(yīng)前后溶液中的離子種類。（1）請寫出稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)：氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子。（2）微粒“”代表的是（用符號表示）H+。（3）反應(yīng)結(jié)束后，測量溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較讀數(shù)?！敬鸢浮浚?）氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子；（2）H+；（3）用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較讀數(shù)?！痉治觥浚?）根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)分析；（2）根據(jù)中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)分析；（3）根據(jù)測溶液的pH方法分析。【解答】解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子；（2）氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子，加入的鹽酸中含有氫離子和氯離子，反應(yīng)后氫離子和氫氧根離子消失，故表示H+；（3）要測反應(yīng)后溶液的pH，可用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，即可測出溶液的pH；故答案為：（1）氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子；（2）H+；（3）用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較讀數(shù)。18．（6分）科學(xué)家研發(fā)出一種以鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖所示：?（1）從物質(zhì)分類的角度看，鋁稼合金屬于C。A.單質(zhì)B.化合物C.混合物（2）寫出步驟②的化學(xué)方程式：2Al2O34Al+3O2↑。（3）與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是節(jié)約能源。（寫出一點即可）【答案】（1）混合物；（2）2Al2O34Al+3O2↑；（3）節(jié)約能源?！痉治觥浚?）根據(jù)物質(zhì)分類進行分析；（2）根據(jù)在通電、太陽能條件下，氧化鋁分解生成鋁和氧氣進行分析；（3）根據(jù)反應(yīng)的原理和反應(yīng)條件進行分析。【解答】解：（1）從物質(zhì)分類的角度看，鋁鎵合金屬于混合物；（2）步驟②是在通電、太陽能條件下，化學(xué)方程式是：2Al2O64Al+3O4↑；（3）與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是節(jié)約能源。故答案為：（1）混合物；（2）2Al2O44Al+3O8↑；（3）節(jié)約能源。19．（6分）如圖所示是為了驗證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個實驗。?（1）A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變藍色。（2）B實驗?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是稀硫酸能和比較活潑的金屬單質(zhì)、金屬氧化物反應(yīng)。（3）欲證明C實驗結(jié)束后稀硫酸過量，可加入一種鑒別試劑：氯化鋇溶液?！敬鸢浮浚?）溶液由紅色變藍色；（2）稀硫酸能和比較活潑的金屬單質(zhì)、金屬氧化物反應(yīng)；（3）氯化鋇溶液。【分析】（1）根據(jù)稀硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色進行分析；（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；【解答】解：（1）A實驗中，稀硫酸顯酸性，加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，最終能觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變藍色；（2）B實驗中，鐵銹主要成分是氧化鐵，能體現(xiàn)出稀硫酸能和金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，過量的稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（3）硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，欲證明C實驗后硫酸過量，若硫酸過量。故答案為：（1）溶液由紅色變藍色；（2）稀硫酸能和比較活潑的金屬單質(zhì)、金屬氧化物反應(yīng)；（3）氯化鋇溶液。20．（8分）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律建立的解決問題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進深度理解，促進問題解決。小明建構(gòu)了“物質(zhì)除雜”的思維模型（如圖）。（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的分離轉(zhuǎn)移（選填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”）。（2）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)質(zhì)量。為除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鋇，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。從反應(yīng)的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的不增原則（選填“不增”或“不減”），所以應(yīng)選擇的試劑是硫酸鈉溶液。（3）將氯化鈉中的雜質(zhì)BaCl2除去，實質(zhì)上是除去鋇離子，2.08克BaCl2中鋇元素的質(zhì)量為1.37克?！敬鸢浮浚?）分離轉(zhuǎn)移；（2）不增；（3）1.37。【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去，該方法屬于上述模型中的分離轉(zhuǎn)移。（2）模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)。除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鋇，原理是BaCl2+K2SO8＝BaSO4↓+2KCl。從反應(yīng)的生成物有KCl可知，原因是生成了新的雜質(zhì)氯化鉀，應(yīng)選擇的試劑是硫酸鈉溶液。（3）2.08克BaCl2中鋇元素的質(zhì)量為2.08g××100%＝5.37g。故答案為：（1）分離轉(zhuǎn)移；（2）不增；硫酸鈉溶液；（3）1.37。21．（4分）金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖。?（1）甲圖金屬活動性順序表中的X是鈉元素。（2）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中一次性加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖乙所示。圖中B點對應(yīng)的濾渣成分是Ag（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）鈉；（2）Ag?！痉治觥浚?）根據(jù)金屬活動性順序，進行分析解答。（2）根據(jù)金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中一次性加入過量的Zn粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）常見金屬活動性順序為K、Ca、Mg、Zn、Sn、（H）、Hg、Pt，甲圖金屬活動性順序表中的X是鈉元素。（2）金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）6的混合溶液中一次性加入過量的Zn粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，B點鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)。故答案為：（1）鈉；（2）Ag。22．（6分）小實同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶白色粉末A，由于標簽破損只顯示A是一種常見的鈉鹽。他想確定其成分，便取了少許固體A溶于水（假設(shè)所有能發(fā)生的反應(yīng)都充分進行；圖中部分產(chǎn)物省略）。?（1）白色沉淀C為CaCO3。（填化學(xué)式）（2）根據(jù)步驟①②實驗現(xiàn)象可推測白色粉末A是Na2CO3。（填化學(xué)式）（3）根據(jù)步驟④中的實驗現(xiàn)象，小明同學(xué)分析推斷白色粉末A中還混有氯化鈉，小實不同意他的觀點第④步反應(yīng)生成了氯化鈉，對實驗造成了干擾?！敬鸢浮浚?）CaCO3；（2）Na2CO3；（3）第④步反應(yīng)生成了氯化鈉，對實驗造成了干擾?！痉治觥扛鶕?jù)A是一種常見的鈉鹽，取少許固體A先進行加熱，發(fā)現(xiàn)它沒有明顯變化，說明A受熱不易分解，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以A是碳酸鈉，B是二氧化碳，C是碳酸鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以溶液D中有氯化鈉和氯化鈣，陽離子是鈉離子和鈣離子；氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈣，所以E是氯化銀進行分析?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以白色沉淀C為CaCO3；（2）A是一種常見的鈉鹽，便取了少許固體A先進行加熱，說明A受熱不易分解，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水2CO5；（3）根據(jù)步驟⑤中的實驗現(xiàn)象，小東同學(xué)分析并推斷出溶液A中還混有NaCl，理由是：第④步反應(yīng)生成了氯化鈉。故答案為：（1）CaCO3；（2）Na2CO2；（3）第④步反應(yīng)生成了氯化鈉，對實驗造成了干擾。23．（6分）小實同學(xué)在科學(xué)實驗課上，往加有鎂條的試管中依次加入稀鹽酸、稀硫酸和氫氧化鋇溶液，如圖甲所示?（1）步驟二中再加入稀硫酸后，試管中不再產(chǎn)生氣泡，是因為鎂已經(jīng)完全反應(yīng)。（2）步驟三中加入氫氧化鋇溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。①AB段產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。②綜合甲、乙過程分析，步驟一反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鎂、氯化氫?！敬鸢浮浚?）鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；（2）①Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；②氯化鎂、氯化氫?！痉治觥浚?）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析解答。（2）根據(jù)鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鹽酸可能有剩余；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸反應(yīng)完，若沒有鹽酸，接著會發(fā)生氯化鎂和氫氧化鋇的反應(yīng)，會接著生成沉淀；由圖像可知，此過程中沒有沉淀生成，說明BC段發(fā)生的是鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水；鹽酸反應(yīng)完，氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，至完全反應(yīng)沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生改變，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）步驟二中再加入稀硫酸后，試管中不再產(chǎn)生氣泡。（2）①鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鹽酸可能有剩余，硫酸反應(yīng)完，接著會發(fā)生氯化鎂和氫氧化鋇的反應(yīng)；由圖像可知，說明BC段發(fā)生的是鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇。AB段產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO5═BaSO4↓+2H5O。②由①的分析，步驟一反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鎂。故答案為：（1）鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；（2）①Ba（OH）2+H2SO8═BaSO4↓+2H8O；②氯化鎂。三、探究題（本題有3小題，每空3分，共27分）24．（9分）為探究鋼鐵腐蝕速率的影響因素，某研究小組用如圖裝置進行實驗：每組實驗加入鐵炭混合物總質(zhì)量為24g，食鹽水體積為7.5mL序號鐵炭質(zhì)量比食鹽水濃度/%U型管左右液面示數(shù)差3cm所用時間/s實驗①2：12690實驗②4：126170實驗③6：126190實驗④2：113140實驗⑤2：16.5140（1）本實驗通過比較U型管左右液面示數(shù)差3cm所用時間來反映鋼鐵腐蝕速率。（2）要研究鐵碳質(zhì)量比對鋼鐵腐蝕速率的影響應(yīng)對比實驗①②③（填實驗序號）。（3）要研究食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速度的影響，有同學(xué)提出應(yīng)再加一組鐵炭質(zhì)量比為2：1、食鹽水濃度為3.3%時的實驗組。你覺得是否有必要，并說明理由：沒有必要，是因為由①②可知，鐵炭質(zhì)量比相同時，食鹽水濃度越大，鋼鐵腐蝕速率越快；由④⑤可知，鐵炭質(zhì)量比相同，食鹽水濃度等于或低于13%時，鋼鐵腐蝕速率相等?！敬鸢浮浚?）U型管左右液面示數(shù)差3cm所用時間。（2）①②③。（3）沒有必要，是因為由①②可知，鐵炭質(zhì)量比相同時，食鹽水濃度越大，鋼鐵腐蝕速率越快；由④⑤可知，鐵炭質(zhì)量比相同，食鹽水濃度等于或低于13%時，鋼鐵腐蝕速率相等?！痉治觥胯F與水和氧氣同時接觸時容易生銹，食鹽水能夠促進鐵生銹。對比實驗要確定好常量和變量?！窘獯稹拷猓海?）本實驗通過比較U型管左右液面示數(shù)差3cm所用時間來反映鋼鐵腐蝕速率。故答案為：U型管左右液面示數(shù)差3cm所用時間。（2）要研究鐵碳質(zhì)量比對鋼鐵腐蝕速率的影響應(yīng)對比實驗①②③，是因為實驗①②③中，鐵炭質(zhì)量比不同。故答案為：①②③。（3）沒有必要，是因為由①②可知，食鹽水濃度越大；由④⑤可知，食鹽水濃度等于或低于13%時。故答案為：沒有必要，是因為由①②可知，食鹽水濃度越大；由④⑤可知，食鹽水濃度等于或低于13%時。25．（9分）學(xué)習(xí)了酸雨及酸的性質(zhì)后，小明知道了煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣等氣體，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，并設(shè)計了評價表。如圖所示是小明制作的模型?！八嵊晷纬杉拔：Φ哪Ｐ汀痹u價表評價指標評價等級優(yōu)秀合格待改進指標一密封性好，能除去大部分污染氣體密封性好，能除去小部分污染氣體密封性不好，不能除去污染氣體指標二能通過實驗現(xiàn)象說明煤燃燒產(chǎn)生的氣體是SO2有實驗現(xiàn)象，但不能說明煤燃燒產(chǎn)生SO2沒有明顯實驗現(xiàn)象（1）實驗中，小明認為紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代，理由是：酚酞遇堿變紅，遇酸不變色，而石蕊遇酸變紅。（2）根據(jù)評價表，該模型的指標一可被評為優(yōu)秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，原因是氫氧化鈉具有吸收二氧化硫的性質(zhì)。（3）請評價該模型的指標二的等級，并說明理由：煤燃燒還能產(chǎn)生二氧化碳氣體，也能使紫色石蕊試液變紅?！敬鸢浮浚?）酚酞遇堿變紅，遇酸不變色，而石蕊遇酸變紅；（2）氫氧化鈉具有吸收二氧化硫的性質(zhì)；（3）煤燃燒還能產(chǎn)生二氧化碳氣體，也能使紫色石蕊試液變紅。【分析】二氧化硫、二氧化碳的水溶液均顯酸性，能夠使石蕊試液變紅，二氧化硫、二氧化碳氣體均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓海?）二氧化硫的水溶液顯酸性，能夠使石蕊試液變紅，遇酸不變色，紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代；（2）煤燃燒生成的二氧化硫氣體能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該裝置可以除去大部分污染氣體；（3）煤燃燒能生成二氧化硫氣體外，還能產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以該模型的指標二的等級合格。故答案為：（1）酚酞遇堿變紅，遇酸不變色；（2）氫氧化鈉具有吸收二氧化硫的性質(zhì)；（3）煤燃燒還能產(chǎn)生二氧化碳氣體，也能使紫色石蕊試液變紅。26．（9分）某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實驗。?【實驗操作】用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸后，等分成A、B兩份溶液?！緦嶒炞C明】（1）往混合液A中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是OH﹣，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。【繼續(xù)探究】（2）能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是小組同學(xué)往混合液A中再滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，說明溶液呈酸性，也就不能證明鹽酸中H參加了反應(yīng)。小組討論后，形成了新的對照實驗方案①往混合液B中加入足量的鎂片。②往另一根試管中加入3mL相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和3mL水混合（標為C溶液）后，再加入等量的鎂片。觀察到溶液B中產(chǎn)生氣泡比C溶液中少，可得出的實驗結(jié)論是第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢?！敬鸢浮浚?）OH﹣；（2）3mL相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和3mL水混合；第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢?！痉治觥浚?）根據(jù)酚酞變色情況分析；（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)以及反應(yīng)過程中氫離子濃度變化分析。【解答】解：（1）無色酚酞遇堿變紅色，在中性和酸性環(huán)境中為無色，則說明溶液不呈堿性；（2）為了控制變量，要保證兩支試管中的溶液總體積相同，則②中加入相同體積的鹽酸3mL；證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)，則第①步中的H+比第②步溶液中H+少，而鎂與H+反應(yīng)能夠產(chǎn)生氫氣，H+越少則產(chǎn)生氫氣會較慢；故答案為：（1）OH﹣；（2）3mL相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和8mL水混合；第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢。四、解答題（本題共3小題，第27題8分，28題10分，29題9分，共27分）27．（8分）實驗室里有兩個試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗氫氧化鈉變質(zhì)程度【定性探究】小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進行實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖。?（1）操作1中樣品發(fā)生的變化屬于物理變化。（選填“物理”或“化學(xué)”）（2）圖中加入過量硝酸鋇溶液的目的是檢驗并且除盡碳酸鈉。（3）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉部分變質(zhì)。（選填“沒有變質(zhì)”、“部分變質(zhì)”或“完全變質(zhì)”）【定量實驗】小麗取另一瓶氫氧化鈉樣品進行定量實驗。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，當溶液的pH恰好為7時（4）請你嘗試向小麗分析說明理由。由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，不論氫氧化鈉變質(zhì)程度如何，當pH為7時，消耗鹽酸的質(zhì)量是一樣的，所以用鹽酸的質(zhì)量來計算是錯誤的。【答案】（1）物理。（2）檢驗并且除盡碳酸鈉。（3）部分變質(zhì)。（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，不論氫氧化鈉變質(zhì)程度如何，當pH為7時，消耗鹽酸的質(zhì)量是一樣的，所以用鹽酸的質(zhì)量來計算是錯誤的?！痉治觥繗溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！窘獯稹拷猓海?）操作1中樣品發(fā)生的變化是溶解過程，沒有生成新物質(zhì)。故答案為：物理。（2）硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，圖中加入過量硝酸鋇溶液的目的是檢驗并且除盡碳酸鈉。故答案為：檢驗并且除盡碳酸鈉。（3）上述探究中，產(chǎn)生固體，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，說明樣品中含有氫氧化鈉。故答案為：部分變質(zhì)。（4）分析說明理由：由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl＝N