【解析】“高效課堂”1.4 堿的性質(提升版)-2023-2024學年浙教版科學九年級上冊

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一、選擇題

1．（2023·鄞州模擬）對于堿，下列說法正確的是（）

A．堿一定含有H元素

B．可使酚酞變紅的都是堿溶液

C．所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應

D．酸與堿反應一定不產(chǎn)生沉淀

2．（2023·溫州模擬）奧運五環(huán)的藍、黃、黑、綠和紅色象征歐、亞、非、大洋、美五大洲和全世界的運動員在奧運會上相聚一堂。若要用化學試劑給如下有凹槽的塑料奧運五環(huán)加上顏色(注：所給試劑恰好完全反應或完全溶解，凹槽可盛放溶液)，你認為合理的是（）

A．用銅粉末和稀硫酸給藍環(huán)上色B．用鐵粉和稀鹽酸給黃色環(huán)上色

C．用氧化鐵和稀鹽酸給綠環(huán)上色D．用氫氧化鈉和酚酞給紅環(huán)上色

3．（2023·西湖模擬）氫氧化鋁【Al(OH)3】受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，故可用作阻燃劑；能與鹽酸、NaOH溶液反應，是藥物“復方胃舒平”的主要成分之一。實驗室制備Al(OH)3方法為：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，通常不選用NaOH.下列判斷不正確的是（）

A．氫氧化鋁屬于堿，能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍色

B．復方胃舒平可用于治療胃酸過多癥

C．氫氧化鋁的化學性質不穩(wěn)定

D．實驗室不用NaOH溶液制備Al(OH)3，是因為NaOH會與Al(OH)3反應

4．（2023九上·南潯期末）在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質中，能和氫氧化鈉作用且表現(xiàn)出了“堿的通性”的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

5．（2022九上·杭州期中）如圖所示，燒瓶內盛有氣體x，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管伸入滴有z的水中，打開彈簧夾b，可見燒杯中液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現(xiàn)顏色的改變，則x、y、z可能是（）

xyz

AO2H2SO4紫色石蕊試液

BHClH2O無色酚酞試液

CCOCa(OH)2紫色石蕊試液

DCO2NaOH無色酚酞試液

A．AB．BC．CD．D

6．（2022九上·杭州期中）氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式CsOH，則下列敘述中錯誤的是（）

A．CsOH在水中能電離出Cs＋、OH－

B．CsOH溶液能與CO2反應

C．CsOH溶液能使酚酞試液變紅

D．CsOH溶液與硫酸反應生成的鹽的化學式為CsSO4

7．（2022九上·杭州月考）對化學反應A+B=C+D的下列說法中正確的是（）

A．若A是稀硫酸，則生成物質中一定有水

B．若C，D是鹽和水，則A，B不一定是酸和堿

C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C，D不可能是兩種沉淀

D．若A，B，C，D都是化合物，則該反應一定是復分解反應

8．（2023九上·溫州期中）小明將滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份，置于甲、乙兩個燒杯中，分別往甲、乙兩燒杯中滴加稀硫酸、硫酸鈉溶液至過量(如圖)。下列說法正確的是（）

A．甲燒杯中，溶液的顏色始終為紅色

B．甲燒杯中，氫離子的數(shù)量一直不變

C．乙燒杯中，溶液的顏色始終為紅色

D．乙燒杯中，鈉離子的數(shù)量一直不變

9．（2023九上·蕭山期中）堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中，不屬于堿溶液的共同性質的是（）

A．能使紫色石蕊試液變藍色

B．能與鹽酸反應生成水

C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀

D．能吸收SO2氣體

10．推理是學習化學的重要方法，下列推理正確的是（）

A．分子可以構成物質，所以物質都是由分子構成

B．堿溶液顯堿性，所以顯堿性的溶液都是堿溶液

C．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應

D．單質是由同種元素組成，所以同種元素組成的純凈物都是單質

二、填空題

11．（2023·湖州）袋裝食品中一般會放置一包干燥劑，干燥劑種類各不相同，氧化鈣是比較常見的一種。

（1）氧化鈣吸水的過程會(選填“吸收”或者“釋放")熱量。

（2）取少量氧化鈣放入水中，所得溶液呈(選填“酸性”、“堿性"或者“中性")。

（3）暴露在空氣中的氧化鈣，可能會轉變成。

12．（2022九上·海曙期中）有下列幾種物質：a.鹽酸、b.熟石灰、c.純堿、d.食鹽；請用化學式填空.

（1）用來清除鐵銹的物質；

（2）常用降低土壤酸性的是；

（3）在日常生活中用做腌制食物的是；

（4）少量存于胃液中幫助消化的是；

13．（2022九上·寧波月考）“寓學于樂”是一種有效的學習方式，如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質之間均可發(fā)生化學反應”來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質待放置。請回答：

（1）二氧化碳應放在處（填序號）；

（2）將氫氧化鈉溶液滴到③中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是；

（3）第二層內的兩物質間能相互轉化，請寫出其中的一個化學方程式：。

14．（2023九上·義烏期中）酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應用廣泛，使用時必須十分小心，為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題：

（1）要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質，選擇下列試劑不能達到目的是；

A．稀HClB．酚酞試液C．CaCl2D．Ca（OH）2

（2）依據(jù)反應②，KOH能與下列物質反應的是。

A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3

15．（2023九上·定海月考）歸納是學習的重要方法，在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質之間的反應關系，（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或（填物質類別）

（2）驗證反應①，可以選擇下列_________（兩種物質序號）進行反應

A．Na2SO4B．KNO3C．Ba(OH)2D．NaOH

（3）堿具有相似的化學性質的原因是，堿溶液中都含有（填微粒符號）

三、解答題

16．（2023九上·余姚期末）根據(jù)要求完成下列填空。

（1）下列物質中：①燒堿、②熟石灰、③石灰石、④純堿、⑤膽礬，其中具有強烈腐蝕性，并廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)的是；蒸饅頭要用的是。（用序號填寫）

（2）用化學符號表示：2個硫酸分子，2個銅原子，酒精分子。

（3）石油的分餾是利用了石油中各成分的不同；已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化學式分別為CH4、C2H6、C3H8、C4H10，庚烷C7HX中的X是。

17．（2022·杭州期中）酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應用廣泛，使用時必須十分小心，小馬同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題：

（1）依據(jù)反應①，小馬將少量氫氧化鐵固體加入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是

（2）依據(jù)反應②，氫氧化鉀能與下列物質反應的是_____________.

A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3

（3）依據(jù)反應③，請用化學方程式解釋盛放澄清石灰水的試劑瓶口往往會有白色固體的原因是。

（4）依據(jù)反應④，小馬將無色酚酞試液分別滴入氫氧化鎂固體表面，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色，其原因是

（5）硫酸銨、硝酸鉀、磷酸二氡鈣等屬于鹽，其中又屬于復合肥的是。

四、實驗探究題

18．（2023·柯橋模擬）某科學興趣小組在學完堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗：

實驗1結束后，同學們對反應后的物質進行過濾，并對濾液中溶質的成分進行了探究。

[建立猜想]

猜想一：溶質為；

猜想二：溶質為NaOH和Na2CO3；

猜想三：溶質為NaOH和Ba(OH)2。

[實驗探究]

組內同學采取不同的方法開展了實驗2的研究，具體情況如下：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

甲同學：取少量濾液于試管中，向其中滴加適量的Na2CO3溶液。無白色沉淀①

乙同學：②開始無現(xiàn)象，一段時間后有氣泡產(chǎn)生猜想二成立

請將表格中的實驗結論①與實驗操作②補充完整．

[反思與評價]

①從微觀分析，實驗1中OH-并沒有實質參與反應，無法準確得出可溶性堿能與鹽反應這一化學通性。有同學提出可以將Na2CO3溶液更換為溶液進行實驗，讓OH-實質參與反應來得出可溶性堿的這一化學通性。

②實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。

19．（2022九上·杭州月考）在學習“酸和堿的反應”時，老師給大家變了一個魔術——使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。

老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題。

（1）“空”杯內涂抹的物質呈(填“酸”或“堿”)性。

（2）此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是。

（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？答：；請說明理由：。

20．（2022九上·金華月考）一次用餐中，小麗同學對“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她決定買回一袋，對其

進行研究．

【收集資料】通過閱讀標簽及查閱資料，她獲得如下信息：

⑴該固體酒精中含有酒精、氯化鈣、氫氧化鈉三種物質；

⑵酒精的化學式為C2H5OH；

⑶氯化鈣、氯化鋇的水溶液均呈中性．

【提出問題】⑶酒精的化學式與NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是顯堿性？⑷固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何？

（1）【實驗探究】

實驗一：她取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍色沉淀，說明酒精溶液（填“顯”或“不顯”）堿性．

（2）實驗二：她先取少量固體酒精于燒杯中，加入足量水溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，再取沉淀于試管中加稀鹽酸，觀察到，說明氫氧化鈉已變質．請寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式．

（3）她取上述燒杯中上層清液于試管中，先滴加足量澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀，再滴入幾滴無色酚酞溶液，液體呈紅色，她認為氫氧化鈉部分變質．老師發(fā)現(xiàn)后，提示她由該實驗得出的結論不可靠．你認為只要將上述實驗中的澄清石灰水變?yōu)椋ㄌ罨瘜W式）溶液，即可得到氫氧化鈉部分變質的結論．

（4）【拓展應用】

除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，方法是（用化學方程式表示）.

答案解析部分

1．【答案】A

【知識點】堿的物理性質及用途；堿的化學性質

【解析】【解答】

A、堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全都是OH-的化合物，所以一定含有H元素，A正確；

B、能使酚酞變紅的是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液，B錯誤；

C、并非所有的非金屬氧化物均能和堿溶液發(fā)生反應，如CO、H2O等，C錯誤；

D、酸堿反應生成鹽和水，可以產(chǎn)生沉淀，如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，D錯誤。

故答案為：A。

【分析】

知道堿性溶液不等于堿溶液，知道一些常見的堿性的鹽溶液，知道復分解反應的實質。

2．【答案】D

【知識點】酸與堿的反應及用途；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】稀酸可以跟堿，活潑金屬，金屬氧化物，某些鹽反應。

【解答】A.銅不與稀硫酸反應；

B.鐵粉與稀鹽酸反應生成的氯化亞鐵是綠色的；

C.氧化鐵與鹽酸反應的氧化鐵是黃色的；

D.氫氧化鈉呈堿性，故遇酚酞呈紅色；

故答案為：D

3．【答案】A

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】性質決定用途，根據(jù)題干描述的氫氧化鋁的性質分析判斷。

【解答】A.氫氧化鋁雖然是堿，但是不能溶于水，因此不能使酚酞和石蕊試液變色，故A錯誤符合題意；

B.氫氧化鋁能夠與稀鹽酸反應，生成氯化鋁和水，因此胃舒平可以用于治療胃酸過多，故B正確不合題意；

C.根據(jù)“受熱易分解”可知，氫氧化鋁的化學性質不穩(wěn)定，故C正確不合題意；

D.實驗室不用NaOH溶液制備Al(OH)3，是因為NaOH會與Al(OH)3反應，故D正確不合題意。

故選A。

4．【答案】A

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】與①二氧化碳、②酚酞試液、③稀鹽酸、④硫酸銅溶液反應都是堿中氫氧根離子的作用，體現(xiàn)了堿的通性；

故答案為：A。

【解答】根據(jù)反應時消耗氫氧根離子體現(xiàn)了堿的通性分析。

5．【答案】D

【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】根據(jù)燒杯中液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，需燒杯中壓強減小，結合形成溶液的酸堿性分析。

【解答】燒杯中液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，需燒杯中壓強減小；

A、氧氣與硫酸不反應，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，不符合題意；

B、氯化氫溶于水，會使燒杯內壓強減小，出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，但鹽酸不能使酚酞變色，不符合題意；

C、一氧化碳與氫氧化鈣不反應，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，不符合題意；

D、二氧化碳與氫氧化鈉反應會使燒瓶內壓強減小，出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，生成碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，符合題意；

故選D。

6．【答案】D

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據(jù)CsOH為堿，溶液中含有氫氧根離子，能與二氧化碳、硫酸等反應，Cs化合價為+1價分析。

【解答】A、CsOH在水中能電離出Cs＋、OH－，不符合題意；

B、CsOH溶液為堿的溶液，能與CO2反應，不符合題意；

C、CsOH溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，不符合題意；

D、CsOH中Cs化合價為+1價，與硫酸反應生成的鹽化學式為Cs2SO4，符合題意；

故選D.

7．【答案】B

【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】根據(jù)酸、堿、鹽的化學性質結合復分解反應條件分析。

【解答】A、若A是稀硫酸，該反應是氯化鋇與硫酸反應，則生成物不含水，不符合題意；

B、若C，D是鹽和水，則A，B不一定是酸和堿，也可能是酸和金屬氧化物或堿與非金屬氧化物，符合題意；

C、若A是氫氧化鋇，B是硫酸銅，則C，D是兩種沉淀，不符合題意；

D、若A，B，C，D都是化合物，則該反應不一定是復分解反應，如二氧化碳與氫氧化鈉反應，不符合題意；

故選B。

8．【答案】C

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據(jù)硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水、硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉分析。

【解答】A、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液紅色會消失，至硫酸過量，溶液仍呈無色，不符合題意；

B、甲燒杯中，氫離子與氫氧根離子結合成水分子，氫離子個數(shù)會減少，不符合題意；

C、硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以乙燒杯中，溶液的顏色始終為紅色，符合題意；

D、乙燒杯中，隨硫酸鈉的加入，鈉離子的數(shù)量不斷增加，不符合題意；

故選C。

9．【答案】C

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據(jù)堿的共同性質是消耗氫氧根離子，若反應后氫氧根離子不變則說明該性質不是堿的共同性質分析。

【解答】A、能使紫色石蕊試液變藍色屬于堿的共性，不符合題意；

B、氫氧化鋇與與鹽酸反應生成水消耗氫氧根離子，屬于堿的共性，不符合題意；

C、氫氧化鋇與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀，氫氧根離子沒有改變，不屬于堿的共同性質，符合題意；

D、氫氧化鋇與二氧化硫反應消耗氫氧根離子，屬于堿的共性，不符合題意；

故選C。

10．【答案】D

【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；酸與堿的反應及用途；堿的化學性質

【解析】【解答】A、分子是構成物質的微粒，但構成物質的微粒還有原子和離子，有的物質是由分子構成的，有的物質不是由分子構成的，故說法錯誤；

B、堿溶液顯堿性，所以顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，如碳酸鈉，故說法錯誤；

C、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，如金屬氧化物與酸反應，故說法錯誤；

D、單質是由同種元素組成，所以同種元素組成的純凈物都是單質，故說法正確；

故選D．

【分析】A、根據(jù)構成物質的微粒有多種進行分析；

B、根據(jù)有些鹽溶液顯堿性進行分析；

C、根據(jù)中和反應定義分析；

D、依據(jù)單質的概念分析解答．

11．【答案】（1）釋放

（2）堿性

（3）Ca(OH)2或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3

【知識點】化合物之間的相互轉化；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化鈣與水化合放熱分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性分析；

（3）根據(jù)氧化鈣吸水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣分析。

【解答】（1）氧化鈣吸水是氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，同時釋放熱量。

（2）取少量氧化鈣放入水中，氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，所得溶液為氫氧化鈣溶液，呈堿性。

（3）暴露在空氣中的氧化鈣，可能會與水反應變成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應變成碳酸鈣。

故答案為：（1）釋放；（2）堿性；（3）Ca(OH)2或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3。

12．【答案】（1）HCl

（2）Ca(OH)2

（3）NaCl

（4）HCl

【知識點】化學式的書寫及意義；酸的物理性質及用途；堿的物理性質及用途

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈉的性質和用途分析，結合化學式書寫原則解答。

【解答】（1）鐵銹主要成分為氧化鐵，可溶于酸，利用鹽酸可將其除去；

（2）氫氧化鈣呈堿性，常用于降低土壤酸性；

（3）氯化鈉俗稱食鹽，是日常生活中用做腌制食物的物質；

（4）胃液中幫助消化的酸為鹽酸；

故答案為：（1）HCl；（2）Ca(OH)2；（3）NaCl；（4）HCl。

13．【答案】（1）①

（2）有藍色沉淀產(chǎn)生

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】先根據(jù)鐵、氫氧化鈉性質推導出二氧化碳、碳酸鈉、硫酸銅的位置，然后利用氫氧化鈉與硫酸銅反應產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀及氫氧化鈉與二氧化碳反應可生成碳酸鈉，碳酸鈉與可溶性堿反應可生成氫氧化鈉解答。

【解答】（1）二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應，但不與鐵反應，應放在①處；

（2）③能與鐵、氫氧化鈉反應，為硫酸銅溶液，將氫氧化鈉溶液滴到③中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有藍色沉淀產(chǎn)生；

（3）②為碳酸鈉溶液，第二層內的兩物質間能相互轉化，即碳酸鈉與氫氧化鈉的轉化，碳酸鈉與氫氧化鈣或氫氧化鋇等反應可生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應可生成碳酸鈉，由此寫出反應方程式。

故答案為：（1）①；（2）有藍色沉淀產(chǎn)生；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）。

14．【答案】（1）B

（2）C

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，則檢驗它是否變質，關鍵就是檢驗是否有碳酸鈉存在，據(jù)此分析判斷。

（2）在復分解反應中，如果有氣體、沉淀或水生成，那么反應就可以發(fā)生。

【解答】（1）A.稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，故A不合題意；

B.酚酞試液遇到氫氧化鈉溶液，或碳酸鈉溶液都呈紅色，無法判斷碳酸鈉存在，故B符合題意；

C.碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀，故C不合題意；

D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀，故D不合題意。

故選B。

（2）根據(jù)②可知，堿和鹽反應，生成新鹽和新堿。

稀硫酸為酸，不是鹽，故A錯誤；

氯化鋇和氫氧化鉀，不能生成沉淀、水或氣體，二者不反應，故B錯誤；

硫酸銅與氫氧化鉀反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，故C正確；

碳酸鈉和氫氧化鉀，不能生成氣體、沉淀或水，二者不反應，故D錯誤。

故選C。

15．【答案】（1）氧化物

（2）A；C

（3）OH-

【知識點】鹽的性質及用途；酸、堿、鹽的鑒別；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】(1)酸可與金屬氧化物反應，堿可與非金屬氧化物反應。

(2)反應①是堿和鹽的反應，堿和鹽的反應屬于復分解反應。

(3)堿是指電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

【解答】(1)酸可與金屬氧化物反應，堿可與非金屬氧化物反應，故圖中空白方框中可填寫氧化物；

(2)由圖可知，反應①是堿和鹽的反應，堿和鹽的反應屬于復分解反應，故生成物必有沉淀，反應才可進行；鹽Na2SO4與堿Ba(OH)2反應可生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，符合條件，故選：AC；

(3)堿是指電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物，堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有OH-。

16．【答案】（1）①；④

（2）2H2SO4；2Cu；C2H5OH

（3）沸點；16

【知識點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義；鹽的性質及用途；常見物質的俗稱；堿的物理性質及用途；鹽與化肥

【解析】【分析】燒堿是氫氧化鈉有強腐蝕性，用于化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)等。熟石灰主要成分是氫氧化鈣，建筑上用熟石灰、黏土、沙子混合制三合土，用石灰砂漿砌磚、抹墻；農業(yè)，上改良酸性土壤；制氫氧化鈉、漂白粉等。石灰石主要成分是碳酸鈣，主要用于建筑材料；生產(chǎn)石灰、水泥、玻璃等；純堿是碳酸鈉，主要用于食品發(fā)酵，清潔等。膽礬是五水硫酸銅。

【解答】(1)燒堿具有強烈腐蝕性，并廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)；純堿能與酸性物質反應生成二氧化碳氣體，因此可用于蒸饅頭；故答案為：①；④；

(2)化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)；因此2個硫酸分子表示為2H2SO4；原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個銅原子表示為2Cu；酒精是由酒精分子構成的，酒精分子可以酒精的化學式來表示，即酒精分子表示為C2H5OH；故答案為：2H2SO4；2Cu；C2H5OH；

(3)石油的分餾是利用了石油中各成分的沸點不同；已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化學式分別為CH4、C2H6、C3H8、C4H10，則化學式的書寫規(guī)律為C，H2n+2則庚烷CzHx中的X是2x7+2=16；故答案為：沸點；16。

17．【答案】（1）固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色

（2）C

（3）Ca（OH）2與空氣中CO2反應生成不溶于水的白色固體CaCO3

（4）氫氧化鎂不溶于水，水中無OH-離子，故不能使酚酞變色

（5）硝酸鉀

【知識點】堿的化學性質；鹽與化肥

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水分析；

（2）根據(jù)鹽是由金屬離子和酸根離了形成的化合物，復分解反應發(fā)生條件分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀分析；

（4）根據(jù)氫氧化鎂不溶于水分析；

（5）根據(jù)氮、磷、鉀元素至少含兩種的物質可作復合肥分析。

【解答】（1）將少量氫氧化鐵固體加入稀硫酸中，氫氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，觀察到固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；

（2）反應②為堿和鹽的反應，硫酸屬于酸，A錯誤；氯化鋇與氫氧化鉀不能發(fā)生復分解反應，B錯誤；硫酸銅與氫氧化鉀能反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，C正確；碳酸鈉與氫氧化鉀不能發(fā)生復分解反應，D錯誤；

（3）盛放澄清石灰水的試劑瓶口往往會有白色固體是由于吸收空氣中二氧化碳反應生成了碳酸鈣沉淀；

（4）氫氧化鎂不溶于水，水中無OH-離子，所以向氫氧化鎂中加入酚酞，酚酞不變色；

（5）硫酸銨為氮肥，硝酸鉀中含鉀和氮元素，屬于復合肥，磷酸二氡鈣屬于磷肥。

故答案為：（1）固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；（2）C；（3）Ca（OH）2與空氣中CO2反應生成不溶于水的白色固體CaCO3；（4）氫氧化鎂不溶于水，水中無OH-離子，故不能使酚酞變色；（5）硝酸鉀。

18．【答案】NaOH；①猜想三不成立（濾液中不含Ba(OH)2）；②取少量濾液于試管中，向其中滴加適量的稀HCl溶液；FeCl3/CuCl2/MgCl2/……（能與OH-反應且產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的可溶性鹽溶液均可）

【知識點】科學探究的基本環(huán)節(jié)；堿的化學性質

【解析】【分析】碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，在反應后碳酸鈉或氫氧化鋇可能會過量。

可能是恰好完全反應只剩溶質氫氧化鈉，甲同學實驗現(xiàn)象為無白色沉淀故其中無氫氧化鋇，為驗證氫氧根離子參與反應的實質，可選取與氫氧根離子結合生成沉淀的陽離子即可。

【解答】若兩者恰好完全反應則其溶質為氫氧化鈉；實驗過程中無白色沉淀，故其無氫氧化鋇，即猜想三不成立；猜想二中有碳酸氫鈉，故可往其中滴入適量稀鹽酸來判斷猜想二是否成立；OH-實質參與反應，故可加入OH-反應且產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的可溶性鹽溶液。

故答案為：（1）NaOH、①猜想三不成立（濾液中不含Ba(OH)2）、②取少量濾液于試管中，向其中滴加適量的稀HCl溶液；FeCl3/CuCl2/MgCl2/……（能與OH-反應且產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的可溶性鹽溶液均可）

19．【答案】（1）堿

（2）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O(合理即可)

（3）不能；因為酚酞在酸性溶液中也呈無色

【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）在杯底涂滿堿，而“水”是無色酚酞和稀硫酸的混合物。將水倒入杯子后，無色酚酞遇到堿馬上變成紅色，隨著堿和稀硫酸的反應，堿性越來越弱。當二者完全反應時，溶液呈中性，此時酚酞又變成無色。

（2）確定反應物、反應條件和生成物，據(jù)此寫出反應的方程式；

（3）注意酚酞遇到酸性或中性溶液都不變色。

【解答】（1）空杯內涂抹的物質呈堿性。

（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應，生成硫酸鈉和水，則反應的方程式為：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；

（3）最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性？，理由：因為酚酞在酸性溶液中也呈無色。

20．【答案】（1）不顯

（2）有氣泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

（3）CaCl2或BaCl2等

（4）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH

【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據(jù)硫酸銅溶液與堿性物質反應會產(chǎn)生藍色沉淀分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，加入鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體分析；

（3）根據(jù)要證明氫氧化鈉部分變質，需驗證碳酸鈉后將碳酸鈉除去，以防止干擾氫氧化鈉驗證分析；

（4）根據(jù)除雜原則分析，注意選擇藥品除去雜質的同時不能引入新雜質。

【解答】（1）硫酸銅溶液與堿性物質反應會產(chǎn)生藍色沉淀，加入硫酸銅溶液，未觀察到有藍色沉淀，說明酒精溶液不顯堿性；

（2）氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，加入鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以加入鹽酸若有氣泡冒出，則可證明氫氧化鈉變質，二氧化碳與氫氧化鈉反應方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（3）要證明氫氧化鈉部分變質，需驗證碳酸鈉后將碳酸鈉除去，以防止干擾氫氧化鈉驗證，所以將澄清石灰水變?yōu)槁然}、氯化鋇溶液等，通過產(chǎn)生白色沉淀證明并除去碳酸鈉，再由酚酞顏色的變化證明是否有氫氧化鈉；

（4）要除去部分變質的氫氧化鈉中雜質，需采用加氫氧化鋇除雜，方程式為Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。

故答案為：（1）不顯；（2）有氣泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）CaCl2或BaCl2等；（4）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。

1/1“高效課堂”1.4堿的性質(提升版)--2023-2024學年浙教版科學九年級上冊

一、選擇題

1．（2023·鄞州模擬）對于堿，下列說法正確的是（）

A．堿一定含有H元素

B．可使酚酞變紅的都是堿溶液

C．所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應

D．酸與堿反應一定不產(chǎn)生沉淀

【答案】A

【知識點】堿的物理性質及用途；堿的化學性質

【解析】【解答】

A、堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全都是OH-的化合物，所以一定含有H元素，A正確；

B、能使酚酞變紅的是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液，B錯誤；

C、并非所有的非金屬氧化物均能和堿溶液發(fā)生反應，如CO、H2O等，C錯誤；

D、酸堿反應生成鹽和水，可以產(chǎn)生沉淀，如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，D錯誤。

故答案為：A。

【分析】

知道堿性溶液不等于堿溶液，知道一些常見的堿性的鹽溶液，知道復分解反應的實質。

2．（2023·溫州模擬）奧運五環(huán)的藍、黃、黑、綠和紅色象征歐、亞、非、大洋、美五大洲和全世界的運動員在奧運會上相聚一堂。若要用化學試劑給如下有凹槽的塑料奧運五環(huán)加上顏色(注：所給試劑恰好完全反應或完全溶解，凹槽可盛放溶液)，你認為合理的是（）

A．用銅粉末和稀硫酸給藍環(huán)上色B．用鐵粉和稀鹽酸給黃色環(huán)上色

C．用氧化鐵和稀鹽酸給綠環(huán)上色D．用氫氧化鈉和酚酞給紅環(huán)上色

【答案】D

【知識點】酸與堿的反應及用途；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】稀酸可以跟堿，活潑金屬，金屬氧化物，某些鹽反應。

【解答】A.銅不與稀硫酸反應；

B.鐵粉與稀鹽酸反應生成的氯化亞鐵是綠色的；

C.氧化鐵與鹽酸反應的氧化鐵是黃色的；

D.氫氧化鈉呈堿性，故遇酚酞呈紅色；

故答案為：D

3．（2023·西湖模擬）氫氧化鋁【Al(OH)3】受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，故可用作阻燃劑；能與鹽酸、NaOH溶液反應，是藥物“復方胃舒平”的主要成分之一。實驗室制備Al(OH)3方法為：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，通常不選用NaOH.下列判斷不正確的是（）

A．氫氧化鋁屬于堿，能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍色

B．復方胃舒平可用于治療胃酸過多癥

C．氫氧化鋁的化學性質不穩(wěn)定

D．實驗室不用NaOH溶液制備Al(OH)3，是因為NaOH會與Al(OH)3反應

【答案】A

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】性質決定用途，根據(jù)題干描述的氫氧化鋁的性質分析判斷。

【解答】A.氫氧化鋁雖然是堿，但是不能溶于水，因此不能使酚酞和石蕊試液變色，故A錯誤符合題意；

B.氫氧化鋁能夠與稀鹽酸反應，生成氯化鋁和水，因此胃舒平可以用于治療胃酸過多，故B正確不合題意；

C.根據(jù)“受熱易分解”可知，氫氧化鋁的化學性質不穩(wěn)定，故C正確不合題意；

D.實驗室不用NaOH溶液制備Al(OH)3，是因為NaOH會與Al(OH)3反應，故D正確不合題意。

故選A。

4．（2023九上·南潯期末）在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質中，能和氫氧化鈉作用且表現(xiàn)出了“堿的通性”的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

【答案】A

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】與①二氧化碳、②酚酞試液、③稀鹽酸、④硫酸銅溶液反應都是堿中氫氧根離子的作用，體現(xiàn)了堿的通性；

故答案為：A。

【解答】根據(jù)反應時消耗氫氧根離子體現(xiàn)了堿的通性分析。

5．（2022九上·杭州期中）如圖所示，燒瓶內盛有氣體x，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管伸入滴有z的水中，打開彈簧夾b，可見燒杯中液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現(xiàn)顏色的改變，則x、y、z可能是（）

xyz

AO2H2SO4紫色石蕊試液

BHClH2O無色酚酞試液

CCOCa(OH)2紫色石蕊試液

DCO2NaOH無色酚酞試液

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】根據(jù)燒杯中液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，需燒杯中壓強減小，結合形成溶液的酸堿性分析。

【解答】燒杯中液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，需燒杯中壓強減??；

A、氧氣與硫酸不反應，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，不符合題意；

B、氯化氫溶于水，會使燒杯內壓強減小，出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，但鹽酸不能使酚酞變色，不符合題意；

C、一氧化碳與氫氧化鈣不反應，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，不符合題意；

D、二氧化碳與氫氧化鈉反應會使燒瓶內壓強減小，出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，生成碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，符合題意；

故選D。

6．（2022九上·杭州期中）氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式CsOH，則下列敘述中錯誤的是（）

A．CsOH在水中能電離出Cs＋、OH－

B．CsOH溶液能與CO2反應

C．CsOH溶液能使酚酞試液變紅

D．CsOH溶液與硫酸反應生成的鹽的化學式為CsSO4

【答案】D

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據(jù)CsOH為堿，溶液中含有氫氧根離子，能與二氧化碳、硫酸等反應，Cs化合價為+1價分析。

【解答】A、CsOH在水中能電離出Cs＋、OH－，不符合題意；

B、CsOH溶液為堿的溶液，能與CO2反應，不符合題意；

C、CsOH溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，不符合題意；

D、CsOH中Cs化合價為+1價，與硫酸反應生成的鹽化學式為Cs2SO4，符合題意；

故選D.

7．（2022九上·杭州月考）對化學反應A+B=C+D的下列說法中正確的是（）

A．若A是稀硫酸，則生成物質中一定有水

B．若C，D是鹽和水，則A，B不一定是酸和堿

C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C，D不可能是兩種沉淀

D．若A，B，C，D都是化合物，則該反應一定是復分解反應

【答案】B

【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】根據(jù)酸、堿、鹽的化學性質結合復分解反應條件分析。

【解答】A、若A是稀硫酸，該反應是氯化鋇與硫酸反應，則生成物不含水，不符合題意；

B、若C，D是鹽和水，則A，B不一定是酸和堿，也可能是酸和金屬氧化物或堿與非金屬氧化物，符合題意；

C、若A是氫氧化鋇，B是硫酸銅，則C，D是兩種沉淀，不符合題意；

D、若A，B，C，D都是化合物，則該反應不一定是復分解反應，如二氧化碳與氫氧化鈉反應，不符合題意；

故選B。

8．（2023九上·溫州期中）小明將滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份，置于甲、乙兩個燒杯中，分別往甲、乙兩燒杯中滴加稀硫酸、硫酸鈉溶液至過量(如圖)。下列說法正確的是（）

A．甲燒杯中，溶液的顏色始終為紅色

B．甲燒杯中，氫離子的數(shù)量一直不變

C．乙燒杯中，溶液的顏色始終為紅色

D．乙燒杯中，鈉離子的數(shù)量一直不變

【答案】C

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據(jù)硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水、硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉分析。

【解答】A、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液紅色會消失，至硫酸過量，溶液仍呈無色，不符合題意；

B、甲燒杯中，氫離子與氫氧根離子結合成水分子，氫離子個數(shù)會減少，不符合題意；

C、硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以乙燒杯中，溶液的顏色始終為紅色，符合題意；

D、乙燒杯中，隨硫酸鈉的加入，鈉離子的數(shù)量不斷增加，不符合題意；

故選C。

9．（2023九上·蕭山期中）堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中，不屬于堿溶液的共同性質的是（）

A．能使紫色石蕊試液變藍色

B．能與鹽酸反應生成水

C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀

D．能吸收SO2氣體

【答案】C

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據(jù)堿的共同性質是消耗氫氧根離子，若反應后氫氧根離子不變則說明該性質不是堿的共同性質分析。

【解答】A、能使紫色石蕊試液變藍色屬于堿的共性，不符合題意；

B、氫氧化鋇與與鹽酸反應生成水消耗氫氧根離子，屬于堿的共性，不符合題意；

C、氫氧化鋇與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀，氫氧根離子沒有改變，不屬于堿的共同性質，符合題意；

D、氫氧化鋇與二氧化硫反應消耗氫氧根離子，屬于堿的共性，不符合題意；

故選C。

10．推理是學習化學的重要方法，下列推理正確的是（）

A．分子可以構成物質，所以物質都是由分子構成

B．堿溶液顯堿性，所以顯堿性的溶液都是堿溶液

C．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應

D．單質是由同種元素組成，所以同種元素組成的純凈物都是單質

【答案】D

【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；酸與堿的反應及用途；堿的化學性質

【解析】【解答】A、分子是構成物質的微粒，但構成物質的微粒還有原子和離子，有的物質是由分子構成的，有的物質不是由分子構成的，故說法錯誤；

B、堿溶液顯堿性，所以顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，如碳酸鈉，故說法錯誤；

C、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，如金屬氧化物與酸反應，故說法錯誤；

D、單質是由同種元素組成，所以同種元素組成的純凈物都是單質，故說法正確；

故選D．

【分析】A、根據(jù)構成物質的微粒有多種進行分析；

B、根據(jù)有些鹽溶液顯堿性進行分析；

C、根據(jù)中和反應定義分析；

D、依據(jù)單質的概念分析解答．

二、填空題

11．（2023·湖州）袋裝食品中一般會放置一包干燥劑，干燥劑種類各不相同，氧化鈣是比較常見的一種。

（1）氧化鈣吸水的過程會(選填“吸收”或者“釋放")熱量。

（2）取少量氧化鈣放入水中，所得溶液呈(選填“酸性”、“堿性"或者“中性")。

（3）暴露在空氣中的氧化鈣，可能會轉變成。

【答案】（1）釋放

（2）堿性

（3）Ca(OH)2或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3

【知識點】化合物之間的相互轉化；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化鈣與水化合放熱分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性分析；

（3）根據(jù)氧化鈣吸水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣分析。

【解答】（1）氧化鈣吸水是氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，同時釋放熱量。

（2）取少量氧化鈣放入水中，氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，所得溶液為氫氧化鈣溶液，呈堿性。

（3）暴露在空氣中的氧化鈣，可能會與水反應變成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應變成碳酸鈣。

故答案為：（1）釋放；（2）堿性；（3）Ca(OH)2或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3。

12．（2022九上·海曙期中）有下列幾種物質：a.鹽酸、b.熟石灰、c.純堿、d.食鹽；請用化學式填空.

（1）用來清除鐵銹的物質；

（2）常用降低土壤酸性的是；

（3）在日常生活中用做腌制食物的是；

（4）少量存于胃液中幫助消化的是；

【答案】（1）HCl

（2）Ca(OH)2

（3）NaCl

（4）HCl

【知識點】化學式的書寫及意義；酸的物理性質及用途；堿的物理性質及用途

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈉的性質和用途分析，結合化學式書寫原則解答。

【解答】（1）鐵銹主要成分為氧化鐵，可溶于酸，利用鹽酸可將其除去；

（2）氫氧化鈣呈堿性，常用于降低土壤酸性；

（3）氯化鈉俗稱食鹽，是日常生活中用做腌制食物的物質；

（4）胃液中幫助消化的酸為鹽酸；

故答案為：（1）HCl；（2）Ca(OH)2；（3）NaCl；（4）HCl。

13．（2022九上·寧波月考）“寓學于樂”是一種有效的學習方式，如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質之間均可發(fā)生化學反應”來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質待放置。請回答：

（1）二氧化碳應放在處（填序號）；

（2）將氫氧化鈉溶液滴到③中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是；

（3）第二層內的兩物質間能相互轉化，請寫出其中的一個化學方程式：。

【答案】（1）①

（2）有藍色沉淀產(chǎn)生

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】先根據(jù)鐵、氫氧化鈉性質推導出二氧化碳、碳酸鈉、硫酸銅的位置，然后利用氫氧化鈉與硫酸銅反應產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀及氫氧化鈉與二氧化碳反應可生成碳酸鈉，碳酸鈉與可溶性堿反應可生成氫氧化鈉解答。

【解答】（1）二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應，但不與鐵反應，應放在①處；

（2）③能與鐵、氫氧化鈉反應，為硫酸銅溶液，將氫氧化鈉溶液滴到③中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有藍色沉淀產(chǎn)生；

（3）②為碳酸鈉溶液，第二層內的兩物質間能相互轉化，即碳酸鈉與氫氧化鈉的轉化，碳酸鈉與氫氧化鈣或氫氧化鋇等反應可生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應可生成碳酸鈉，由此寫出反應方程式。

故答案為：（1）①；（2）有藍色沉淀產(chǎn)生；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）。

14．（2023九上·義烏期中）酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應用廣泛，使用時必須十分小心，為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題：

（1）要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質，選擇下列試劑不能達到目的是；

A．稀HClB．酚酞試液C．CaCl2D．Ca（OH）2

（2）依據(jù)反應②，KOH能與下列物質反應的是。

A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3

【答案】（1）B

（2）C

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，則檢驗它是否變質，關鍵就是檢驗是否有碳酸鈉存在，據(jù)此分析判斷。

（2）在復分解反應中，如果有氣體、沉淀或水生成，那么反應就可以發(fā)生。

【解答】（1）A.稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，故A不合題意；

B.酚酞試液遇到氫氧化鈉溶液，或碳酸鈉溶液都呈紅色，無法判斷碳酸鈉存在，故B符合題意；

C.碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀，故C不合題意；

D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀，故D不合題意。

故選B。

（2）根據(jù)②可知，堿和鹽反應，生成新鹽和新堿。

稀硫酸為酸，不是鹽，故A錯誤；

氯化鋇和氫氧化鉀，不能生成沉淀、水或氣體，二者不反應，故B錯誤；

硫酸銅與氫氧化鉀反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，故C正確；

碳酸鈉和氫氧化鉀，不能生成氣體、沉淀或水，二者不反應，故D錯誤。

故選C。

15．（2023九上·定海月考）歸納是學習的重要方法，在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質之間的反應關系，（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或（填物質類別）

（2）驗證反應①，可以選擇下列_________（兩種物質序號）進行反應

A．Na2SO4B．KNO3C．Ba(OH)2D．NaOH

（3）堿具有相似的化學性質的原因是，堿溶液中都含有（填微粒符號）

【答案】（1）氧化物

（2）A；C

（3）OH-

【知識點】鹽的性質及用途；酸、堿、鹽的鑒別；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】(1)酸可與金屬氧化物反應，堿可與非金屬氧化物反應。

(2)反應①是堿和鹽的反應，堿和鹽的反應屬于復分解反應。

(3)堿是指電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

【解答】(1)酸可與金屬氧化物反應，堿可與非金屬氧化物反應，故圖中空白方框中可填寫氧化物；

(2)由圖可知，反應①是堿和鹽的反應，堿和鹽的反應屬于復分解反應，故生成物必有沉淀，反應才可進行；鹽Na2SO4與堿Ba(OH)2反應可生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，符合條件，故選：AC；

(3)堿是指電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物，堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有OH-。

三、解答題

16．（2023九上·余姚期末）根據(jù)要求完成下列填空。

（1）下列物質中：①燒堿、②熟石灰、③石灰石、④純堿、⑤膽礬，其中具有強烈腐蝕性，并廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)的是；蒸饅頭要用的是。（用序號填寫）

（2）用化學符號表示：2個硫酸分子，2個銅原子，酒精分子。

（3）石油的分餾是利用了石油中各成分的不同；已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化學式分別為CH4、C2H6、C3H8、C4H10，庚烷C7HX中的X是。

【答案】（1）①；④

（2）2H2SO4；2Cu；C2H5OH

（3）沸點；16

【知識點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義；鹽的性質及用途；常見物質的俗稱；堿的物理性質及用途；鹽與化肥

【解析】【分析】燒堿是氫氧化鈉有強腐蝕性，用于化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)等。熟石灰主要成分是氫氧化鈣，建筑上用熟石灰、黏土、沙子混合制三合土，用石灰砂漿砌磚、抹墻；農業(yè)，上改良酸性土壤；制氫氧化鈉、漂白粉等。石灰石主要成分是碳酸鈣，主要用于建筑材料；生產(chǎn)石灰、水泥、玻璃等；純堿是碳酸鈉，主要用于食品發(fā)酵，清潔等。膽礬是五水硫酸銅。

【解答】(1)燒堿具有強烈腐蝕性，并廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)；純堿能與酸性物質反應生成二氧化碳氣體，因此可用于蒸饅頭；故答案為：①；④；

(2)化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)；因此2個硫酸分子表示為2H2SO4；原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個銅原子表示為2Cu；酒精是由酒精分子構成的，酒精分子可以酒精的化學式來表示，即酒精分子表示為C2H5OH；故答案為：2H2SO4；2Cu；C2H5OH；

(3)石油的分餾是利用了石油中各成分的沸點不同；已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化學式分別為CH4、C2H6、C3H8、C4H10，則化學式的書寫規(guī)律為C，H2n+2則庚烷CzHx中的X是2x7+2=16；故答案為：沸點；16。

17．（2022·杭州期中）酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應用廣泛，使用時必須十分小心，小馬同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題：

（1）依據(jù)反應①，小馬將少量氫氧化鐵固體加入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是

（2）依據(jù)反應②，氫氧化鉀能與下列物質反應的是_____________.

A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3

（3）依據(jù)反應③，請用化學方程式解釋盛放澄清石灰水的試劑瓶口往往會有白色固體的原因是。

（4）依據(jù)反應④，小馬將無色酚酞試液分別滴入氫氧化鎂固體表面，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色，其原因是

（5）硫酸銨、硝酸鉀、磷酸二氡鈣等屬于鹽，其中又屬于復合肥的是。

【答案】（1）固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色

（2）C

（3）Ca（OH）2與空氣中CO2反應生成不溶于水的白色固體CaCO3

（4）氫氧化鎂不溶于水，水中無OH-離子，故不能使酚酞變色

（5）硝酸鉀

【知識點】堿的化學性質；鹽與化肥

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水分析；

（2）根據(jù)鹽是由金屬離子和酸根離了形成的化合物，復分解反應發(fā)生條件分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀分析；

（4）根據(jù)氫氧化鎂不溶于水分析；

（5）根據(jù)氮、磷、鉀元素至少含兩種的物質可作復合肥分析。

【解答】（1）將少量氫氧化鐵固體加入稀硫酸中，氫氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，觀察到固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；

（2）反應②為堿和鹽的反應，硫酸屬于酸，A錯誤；氯化鋇與氫氧化鉀不能發(fā)生復分解反應，B錯誤；硫酸銅與氫氧化鉀能反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，C正確；碳酸鈉與氫氧化鉀不能發(fā)生復分解反應，D錯誤；

（3）盛放澄清石灰水的試劑瓶口往往會有白色固體是由于吸收空氣中二氧化碳反應生成了碳酸鈣沉淀；

（4）氫氧化鎂不溶于水，水中無OH-離子，所以向氫氧化鎂中加入酚酞，酚酞不變色；

（5）硫酸銨為氮肥，硝酸鉀中含鉀和氮元素，屬于復合肥，磷酸二氡鈣屬于磷肥。

故答案為：（1）固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；（2）C；（3）Ca（OH）2與空氣中CO2反應生成不溶于水的白色固體CaCO3；（4）氫氧化鎂不溶于水，水中無OH-離子，故不能使酚酞變色；（5）硝酸鉀。

四、實驗探究題

18．（2023·柯橋模擬）某科學興趣小組在學完堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗：

實驗1結束后，同學們對反應后的物質進行過濾，并對濾液中溶質的成分進行了探究。

[建立猜想]

猜想一：溶質為；

猜想二：溶質為NaOH和Na2CO3；

猜想三：溶質為NaOH和Ba(OH)2。

[實驗探究]

組內同學采取不同的方法開展了實驗2的研究，具體情況如下：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

甲同學：取少量濾液于試管中，向其中滴加適量的Na2CO3溶液。無白色沉淀①

乙同學：②開始無現(xiàn)象，一段時間后有氣泡產(chǎn)生猜想二成立

請將表格中的實驗結論①與實驗操作②補充完整．

[反思與評價]

①從微觀分析，實驗1中OH-并沒有實質參與反應，無法準確得出可溶性堿能與鹽反應這一化學通性。有同學提出可以將Na2CO3溶液更換為溶液進行實驗，讓OH-實質參與反應來得出可溶性堿的這一化學通性。

②實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。

【答案】NaOH；①猜想三不成立（濾液中不含Ba(OH)2）；②取少量濾液于試管中，向其中滴加適量的稀HCl溶液；FeCl3/CuCl2/MgCl2/……（能與OH-反應且產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的可溶性鹽溶液均可）

【知識點】科學探究的基