2022-2023學(xué)年云南省曲靖市炎方鄉(xiāng)第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年云南省曲靖市炎方鄉(xiāng)第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)符號(hào)錯(cuò)誤的是（

）A．氯化鎂：mgcl2

B．氦氣：He

C．3個(gè)亞鐵離子：3Fe2+

D．2個(gè)氮原子：2N參考答案：A略2.下列電子式正確的是

參考答案：CD略3.下列物質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料的是A．二氧化硅

B．粗硅

C．高純硅

D．硅酸鹽參考答案：C略4.a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料。下列說(shuō)法正確的是A.a、e的常見(jiàn)氧化物都屬于酸性氧化物B.b元素的氣態(tài)氧化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C.工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點(diǎn)高D.相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多參考答案：B5.在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的A．

5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍參考答案：B6.下列說(shuō)法中，不正確的是A．甲烷與二氯甲烷的分子結(jié)構(gòu)相同，都是正四面體結(jié)構(gòu)B．乙烷與異丁烷互為同系物C．正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)D．可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水參考答案：A略7.下列有關(guān)使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是

①稱量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)②稱量時(shí)左盤(pán)放被稱量物，右盤(pán)放砝碼

③潮濕的或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱量④用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱量5.85g的固體食鹽⑤稱完，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中

A、②③B、②④C、③④D、③參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1.8gNH4＋含有的電子數(shù)為1NA

B．2.3g金屬鈉反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2O所含的分子數(shù)為0.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2與足量的水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA參考答案：A略9.元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法不正確的是（）A．若aX2+和bY﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推斷出元素的非金屬性：C1＞FC．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導(dǎo)體材料D．S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．陽(yáng)離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)；B．元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；C．在金屬和非金屬性元素的交界處的單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．【解答】解：A．a(chǎn)X2+的核外電子數(shù)為a﹣2，bY﹣的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a﹣2=b+1，則a=b+3，故A正確；B．HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確；D．同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故D正確；故選B．10.有甲、乙、丙3種氣體，甲為無(wú)色，可由兩種單質(zhì)氣體化合而成，在一定條件下，甲能與氧氣反應(yīng)生成乙；乙不溶于水，但能進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7，則甲與乙為

ABCD甲NH3N2NH3NO乙NONONO2NO2參考答案：A11.美國(guó)等國(guó)家發(fā)射的航天器將我國(guó)研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是A.H-+OH+=H2O

B.H++OH+=H2OC.H-+OH-=H2O

D.H++OH-=H2O參考答案：A12.用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)之前,需把水先在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間的目的是：（

）A.增加水中O2含量

B.提高水溫C.紫外線殺菌消毒

D.除去次氯酸參考答案：D略13.下列各原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（）

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17參考答案：D略14.下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是(

)

A．干冰、鐵、膽礬

B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

C．氮?dú)狻⒙然瘹?、燒堿

D．水、碘酒、熟石灰參考答案：B略15.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0.15mol/(L·S)

②v(B)＝0.6mol/(L·S)③v(C)＝0.4mol/(L·S)

④v(D)＝0.45mol/(L·S)則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳.④＞③＞②＞①

B.②＞④＞③＞①C.③＝②＞④＞①

D.④＞③＝②＞①參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了說(shuō)明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將分液漏斗的活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，立即撤去酒精燈。試回答（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象；；。（2）若將活塞緩緩打開(kāi)，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象。（3）寫(xiě)出生成一氧化氮的離子方程式。參考答案：(1)銅絲周圍冒出氣泡

溶液逐漸變藍(lán)

A處液面下降，B處液面上升(2)產(chǎn)生紅棕色氣體(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O解析：（1）關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱，發(fā)生Cu與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)一段時(shí)間觀察到U型管內(nèi)因不溶性氣體NO的生成而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，反應(yīng)生成硝酸銅，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，故反應(yīng)一段時(shí)間后，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象：銅絲周圍冒出氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，A處液面下降，B處液面上升；（2）如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，右側(cè)壓強(qiáng)大于左側(cè)，U型管B側(cè)管中硝酸又回落到A側(cè)管內(nèi)，NO與空氣接觸而產(chǎn)生紅棕色氣體；（3）金屬銅可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。點(diǎn)睛：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及NO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意分液漏斗中有空氣。由圖可知，關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱，發(fā)生Cu與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅和NO，若將活塞緩緩打開(kāi)，NO進(jìn)入分液漏斗內(nèi)，以此來(lái)解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下的2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min達(dá)到平衡時(shí)，n(B):n(C)=1:3。（1）0～5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（2）達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比_________。（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_____(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。（4）達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：(1)0.06mol·L-1·min-1

60﹪

(2)7:10

(3)正向移動(dòng)

(4)不變【分析】設(shè)反應(yīng)消耗xmolB，由題意建立如下三段式：3A(g)

＋B(g)

2C(g)

＋3D(s)起（mol）3

1

0

0變（mol）3x

x

2x

3x平（mol）（3—3x）(1—x)

2x

3x由5min達(dá)到平衡時(shí)，n(B):n(C)=1:3可得(1—x)：2x=1：3，解得x=0.6?！驹斀狻浚?）0～5min內(nèi)υ(B)===0.06mol·L-1·min-1；A的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=60﹪，故答案為：0.06mol·L-1·min-1；60﹪；（2）達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比等于達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為（3+1）mol，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量（1.2+0.4+1.2）mol=2.8mol，則壓強(qiáng)之比為2.8:4=7:10，故答案為：7:10；（3）該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，維持容器的溫度不變，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正向移動(dòng)；（4）化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故答案為：不變。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算和化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意依據(jù)題意建立三段式，理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)是解答關(guān)鍵。

18.苯與甲烷都能發(fā)生

反應(yīng)，反應(yīng)的主要差異在

；苯與乙烯都能發(fā)生

反應(yīng)，反應(yīng)的差異主要表現(xiàn)在

。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，與高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是

反應(yīng)（填反應(yīng)類型，下同）；與溴水發(fā)生的反應(yīng)是

反應(yīng)。參考答案：略19.海水中含有豐富的化學(xué)元素，如圖是某化工廠利用海水生產(chǎn)鎂的流程簡(jiǎn)圖，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮液體需要的儀器有玻璃棒、酒精燈、三角架和

。（2）反應(yīng)③需加入的試劑為