2022年江蘇省宿遷市正德中學高一化學月考試題含解析

2022年江蘇省宿遷市正德中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實與氫鍵有關的是A．水結成冰體積膨脹，密度變小

B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A略2.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法不正確的是（）A．比4He少一個質子

B．比4He少一個中子C．是4He的同位素

D．與4He質子數(shù)相同參考答案：A考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系；同位素及其應用．分析：A．原子序數(shù)=質子數(shù)；B．元素符號的左上角表示質量數(shù)，左下角表示質子數(shù)，原子序數(shù)=質子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)；C．同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；D．原子序數(shù)=質子數(shù)．解答：解：A．3He、4He的原子序數(shù)都為2，所以質子數(shù)都為2，故A錯誤；B．3He、4He的原子序數(shù)都為2，所以質子數(shù)都為2，質量數(shù)分別為3，4，中子數(shù)分別為1，2，即3He比4He少一個中子，故B正確；C．23He和24He質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；D．3He的原子序數(shù)為2，4He的原子序數(shù)也為2，所以與4He質子數(shù)相同，故D正確；故選：A．點評：本題考查了學生對同分異構體概念、原子符號的含義以及原子序數(shù)=質子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)的理解，解答時注意從其概念的內涵與外延出發(fā)．3.下列物質屬于共價化合物的是（

）A．MgCl2

B．Ca(NO3)2

C．Al2O3

D．CO2參考答案：D4.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是()A．飽和食鹽水

B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水

D．飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D解析：CO2和SO2都能與NaOH溶液和石灰水反應，都不與飽和食鹽水反應，因為H2SO3的酸性強于H2CO3。故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2氣體。5.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42﹣、Al3+和M的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的(

)A．Na+ B．I﹣ C．S2﹣ D．Cl﹣參考答案：D考點：離子共存問題．專題：守恒法．分析：根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子．解答：解：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M應帶有1個單位的負電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子．故選D．點評：本題考查離子共存問題，本題的關鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類6.下列說法正確的是A．某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力C．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵D．化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學鍵的破壞或形成參考答案：AA．某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵，A正確；B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，需克服分子間的作用力和氫鍵，B錯誤；C．某純凈物在常溫下為氣體，組成該物質的微粒不一定含有共價鍵，例如稀有氣體，C錯誤；D．化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中也可能有化學鍵的破壞，例如電解質溶于水，D錯誤，答案選A。7.天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式分別為：CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采用正確措施是A．減小空氣進入量，增大石油氣進氣量

B．增大空氣進入量，減小石油氣進氣量C．減小空氣進入量，減小石油氣進氣量

D．增大空氣進入量，增大石油氣進氣量參考答案：B略8.蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為。蘋果酸可能發(fā)生的反應是()①與NaOH溶液反應②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應放出氣體④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化A．只有①②③

B．只有①②③④C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略9.下列化學用語或命名正確是A.次氯酸的結構式：H-Cl-OB.第三周期簡單陰離子結構示意圖均可表示為C.CO2分子的比例模型：D.NH4Cl的電子式：參考答案：B【詳解】A.次氯酸中各原子均達到穩(wěn)定結構，其結構式：，A項錯誤；B.第三周期簡單陰離子得電子后,核外電子總數(shù)為18,其結構示意圖均可表示為,B項正確；C.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，原子半徑比較：O<C，則該比例模型不正確，C項錯誤；D.為離子化合物，含有離子鍵與共價鍵，用電子式表示為：，D項錯誤；答案選B。

10.將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質量的濃度為A.

0.1mol/L

B.

0.5mol/L

C.

4mol/L

D.

1mol/L參考答案：D略11.把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是（

）

A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b參考答案：A略12.在碘水中加入四氯化碳,充分振蕩后靜置，現(xiàn)象是(

)ks5uA．上層液體呈現(xiàn)紫紅色，下層液體幾乎無色

B．液體呈均勻紫紅色C．下層液體呈現(xiàn)紫紅色，上層液體幾乎無色

D．溶液呈無色參考答案：C13.下列化學變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

參考答案：C略14.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（

）A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5gC．電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動參考答案：D略15.把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b為負極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：A.a>c>b>d B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a參考答案：A【分析】形成原電池反應時，活潑金屬為負極，發(fā)生氧化反應，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應，根據(jù)兩極反應現(xiàn)象判斷原電池的正負極，可比較金屬的活潑性強弱，以此解答。【詳解】a、b相連時a為負極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b為負極，則活潑性b＞d；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞b＞d。故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有

(填代號)。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為

?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到500mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒

。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

處。改用

滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是

，能引起誤差偏高的有

(填代號)。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線參考答案：(1)

②⑦⑧

(2)5.4mL

，

①

(3)

引流，1—2厘米，膠頭滴管，凹液面的最低點與視線水平相切(4)

①②③④⑥⑦

，

①②⑦略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）主族周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③

④3⑤⑥⑦

⑧⑨

4⑩

（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的元素名稱是

，最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的元素是

，⑤⑥⑩元素中原子半徑最大的元素為

。⑧號元素的原子結構示意圖為

。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是

，堿性最強的化合物的化學式是

，⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強的是

。

（3）②與③形成的化合物屬于

（填“共價”或“離子”）化合物，。

（4）⑥號元素與水反應的化學方程式為

。參考答案：（11分）（1）氖，Al，K

(5分)

（2）HClO4

KOH

H2S

（3分）

（3）共價

（1分）

（4）

(2分)略18.（6分）向NaOH，Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，請寫出此過程中先后發(fā)生反應的離子方程式：（1）_____________________________________________________（2）_____________________________________________________（3）_____________________________________________________參考答案：（1）

H++OH-=H2O

（2）

H++CO32-=HCO3-

（3）

H++HCO3-=H2O+CO2↑

略19.X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4；Z的單質常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的名稱______，在周期表中的位于第三周期__________族(2)W與Z單質化合得到的物質屬于__________化合物（選填“離子”或“共價”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式為______。（3）工業(yè)上常用W單質與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體，試寫出該反應的化學方程式_________________________。(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應，并產生大量氣泡，寫出其化學反應方程式______，甲的電子式為_____________。(5)為比較元素X和Y的非金屬性強弱，下列方法不可行的是___。a．比較這兩種元素的常見單質的沸點b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：(1)硫

VIA

(2)共價

Al3++