2022年北京延慶縣太平莊中學高一化學期末試題含解析

2022年北京延慶縣太平莊中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A、摩爾是國際七個基本物理量之一

B、H2O的摩爾質量是18gC、16gO2與16gO3所含原子數均是NA

D、6.02×1023叫做阿伏加德羅常數參考答案：C略2.把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率如右

圖所示，在下列因素中，影響反應速率的因素是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl－的濃度

A．①④

B．③④C．①②③

D．②③參考答案：C略3.L、M、Q、R、T是五種短周期元素，根據下表信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．T最外層有2個電子

B．L可以與熱水反應產生氫氣

C．R與Q在相同周期

D．單質與同濃度稀鹽酸反應的劇烈程度為Q>L>M參考答案：B略4.為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質量分數)是()A.

B.C.

D.參考答案：A5.等質量的下列物質所含分子數最多的是(

)。A．H2

B．O2

C．N2

D．CO2參考答案：A略6.某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中（均無沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，請問乙廠的廢水中含有幾種離子？（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．分析：甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應的Cl﹣、OH﹣不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO3﹣，由此可知甲廠含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3﹣．解答：解：甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+能與OH﹣離子結合生成氫氧化鐵沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲廠，應該在乙廠；氯離子不能與Ag+共存，故C1﹣在甲廠，甲廠含有的陰離子為C1﹣、OH﹣，根據溶液電中性可知還含有陽離子K+；乙廠中含有Ag+、Fe3+，根據溶液電中性可知乙廠還應該含有NO3﹣，所以乙廠中含有3種離子：Ag+、Fe3+、NO3﹣，故選C．點評：本題考查了常見離子的共存判斷，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的性質，明確溶液電中性在判斷離子存在時的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．7.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于SO2和O2合成SO3C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C【分析】勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?！驹斀狻緼項、紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故A正確；B項、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡會正向進行，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B正確；C項、H2與I2（g）化合成HI（g）的反應是一個氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大，不能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D項、氯氣和水的反應平衡中，光照會使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故D正確。故選C。【點睛】本題考查勒夏特列原理知識，明確使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，注意條件改變是否發(fā)生平衡的移動是解答關鍵。

8.核內質子數不同，核外電子數相同的兩種粒子，它們可能是（

）A.同種元素的兩種離子

B.同種元素的原子和離子C.不同種元素的原子和離子

D.兩種不同的分子參考答案：C略9.實驗中需0.5mol／L的NaCl溶液110mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質量分別是A、200mL，5.85

g

B、110mL，3.2g

C、100mL，2.9g

D、200mL，5.9g參考答案：D略10.一定量的無水酒精完全燃燒時放出的熱量為，它所生成的用過量飽和石灰水完全吸收可得100g沉淀，則完全燃燒46g無水酒精時放出的熱量是A.

B.

C.

D.參考答案：C11.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略12.量取100mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為（

）A.液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B.液體分層，上層為水層，紫色C.液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D.液體分層，下層為水層，黃色參考答案：C水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合會分層；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分層后的液體上層是水層，無色，下層是四氯化碳層，呈紫色．故選C．【點評】本題考查了碘的萃取實驗現(xiàn)象，難度不大，明確萃取劑的選擇條件：1、兩種溶劑不互溶；2、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．13.下列各裝置中，能構成原電池的是（

）參考答案：A構成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導線相連且插入電解質溶液中，所以A正確。B和C中電極相同，D中沒有形成完整的閉合回路。答案是A。14.下列微粒半徑大小比較正確的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<SD.Ca<Rb<K<Na參考答案：B【詳解】A.微粒半徑大小關系為：Al3＋<Na＋<Mg2＋<O2－，A錯誤；B.微粒半徑大小關系為：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正確；C.微粒半徑大小關系為：S<Al<Mg<Na，C錯誤；D.微粒半徑大小關系為：Na<Ca<K<Rb，D錯誤；答案為B；【點睛】同周期中，原子序數越大，半徑越大；同主族中，原子序數越大半徑越??；具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大半徑越小。

15.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組溶液是（

）A．KOH溶液和AlCl3溶液

B．Na2CO3溶液和鹽酸C．MgCl2溶液和氨水

D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是______。(2)乙酸分子中官能團的結構簡式是_______。(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為______

(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：（10分）(1)名稱是羥基

。(2)結構簡式是—COOH__。(3)生成乙酸乙酯的化學方程式為_______略___，(4)溶液是飽和碳酸鈉溶液

。(5)可用分液

的方法略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.試回答下列問題：（1）3.01×1023個NH3含__________mol氨分子，

mol氫原子。（2）等物質的量的SO2和SO3所含的原子個數之比是

，質量比是

。（3）0.4molNH3中所含氫原子數與

g水所含氫原子數相等。

參考答案：略18.X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W是同周期的相鄰元素，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．M是地殼中含量最高的金屬元素。用化學用語回答下列問題：（1）W的周期表位置為

；Z的最簡氣態(tài)氫化物的電子式

；（2）M元素單質與同周期的最活潑金屬的氫氧化物反應的離子方程式是

；（3）X與Y形成的最簡化合物的空間構型為

。參考答案：略19.寫出下列反應的離子方程式。(1)醋酸鈉溶液與鹽酸溶液反應_______________________________；(2)碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液反應________________________________；(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性________________________________。參考答案：(1)CH3COO－+H+=CH3COOH

(2)HCO3－+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O

(3)2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O【詳解】(1)向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸反應生成醋酸和氯化鈉，離子方程式：CH3COO-+H+=CH3COOH，故答案為：CH3COO-+H+=CH3COO