2023年山西省汾陽市汾陽中學高二化學第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023年山西省汾陽市汾陽中學高二化學第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法正確的是()A.可用酸性KMnO4溶液鑒別乙炔和乙烯B.油脂、乙酸乙酯都屬于酯類,水解后都會生成乙醇C.淀粉和纖維素都可作為工業(yè)生產(chǎn)葡萄糖的原料D.雞蛋清中加入飽和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均產(chǎn)生沉淀,兩者原理相同2、酸雨是指:A.酸性的雨 B.pH=5.6的雨 C.pH<5.6的雨 D.pH=5的雨3、已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是+1價B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X與氯形成化合物時,化學式可能是XClD.若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應4、下列對鹽類水解過程的說法正確的是()A.屬于氧化還原反應B.溶液的pH一定發(fā)生改變C.水的電離程度增大D.是放熱的過程5、一定溫度下,在一定體積的密閉容器中,可逆反應2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)體系中,Br2(g)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:時間/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據(jù)表中的數(shù)據(jù),下列時間中表示該反應達到平衡狀態(tài)的是A.5min B.10min C.15min D.20min6、下列有關(guān)敘述錯誤的是A.中和反應反應熱的測定中,為了保證鹽酸完全被中和,使NaOH溶液稍稍過量B.催化劑能加快反應速率,是因為它能改變反應的路徑,降低反應所需的活化能C.涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件,其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性不相同,后者能夠?qū)崿F(xiàn)D.離子反應是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應,所以反應速率很高7、己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.01mol/L,向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序是()A.Cl->Br->CrO42-B.Br-

>CrO42->Cl-C.CrO42->Br-

>Cl-D.Br->Cl->CrO42-8、下列事實能說明某一元酸HA是強電解質(zhì)的是A.常溫下NaA溶液的pH=7B.HA溶液能使紫色石蕊試液變紅C.用HA溶液和NaCl溶液做導電性實驗,燈泡亮度相同D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液兩者恰好完全反應9、已知:常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如下表:溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說法正確的是A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:H2CO3<HClO<HFB.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘(NaClO)<N(NaF)C.向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2至中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,發(fā)生反應的化學方程式為:Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF10、丙烯是一種常見的有機物。下列有關(guān)丙烯的化學用語中,不正確的是A.分子式C3H6B.結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH3C.球棍模型D.聚合后的結(jié)構(gòu)簡式11、可逆反應:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部12、下列各組烴一定是同系物的是()A.C6H6和C7H8B.C2H2和C6H6C.C2H6和C8H18D.C3H6和C5H1013、下列可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是()A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.恒溫恒容時,混合氣體密度保持不變C.一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H一H鍵生成D.混合氣體的總質(zhì)量不變14、下列能級中可容納電子數(shù)最多的是A.6s B.4p C.3d D.4f15、往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液,最后有1.17克沉淀生成,則加入NaOH溶液的體積是A.125mL B.275mL C.325mL D.450mL16、把下列四種溶液X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到100mL,此時X和鹽酸緩慢地進行反應,其中反應最快的是()A.20℃30mL3mol/L的X溶液B.30℃30mL4mol/L的X溶液C.30℃20mL5mol/L的X溶液D.20℃30mL4mol/L的X溶液二、非選擇題(本題包括5小題)17、如圖所示,某同學設(shè)計了一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理,乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題:通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”),寫出負極的電極反應式_____.鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”),石墨電極的電極反應式為_____.反應一段時間后,乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū).如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中陽極上電極反應式為_____,反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”).若在標準狀況下,有2.24L氧氣參加反應,則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____.18、有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)廣泛應用于商業(yè)、輕工業(yè)、建筑、化工甚至人工角膜等方面,下面是工業(yè)上由丙酮為起始反應物合成有機玻璃的一種路線圖,請回答下列問題:A的化學式為__________;B的名稱是_______。反應①、②的反應類型分別是____________、___________。下列有關(guān)的說法錯誤的是________(填字母)。a.分子中所有碳原子均在同一平面上b.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c.與丙酸互為同系物d.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應寫出反應④的化學方程式:_____________。C有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的有______種(不包含C),在這些同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜有3組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。①能發(fā)生水解反應但不能發(fā)生銀鏡反應;②能使溴的CCl4溶液褪色。19、硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O,硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O,利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:回答下列有關(guān)問題:硼砂中B的化合價為______,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH2~3制取H3BO3,反應的離子方程式為_____________________________________,X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學方程式為__________________。MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是_______________________________。鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,則正極反應式為________________;若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為______。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當溶液pH=6時,_______(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。20、現(xiàn)用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請回答下列問題該反應的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管,其原因是___________________。滴定終點的現(xiàn)象為______。若某次滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則終點的讀數(shù)為___mL。小明同學根據(jù)3次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL,請計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L下列操作使測定結(jié)果偏低的是___(填字母)。A.酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入KMnO4標準液B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡D.讀取KMnO4標準液時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)21、[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準備標準溶液a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標準溶液,備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液(過量),使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題:將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。滴定應在pH<0.5的條件下進行,其原因是___________________________________。b和c兩步操作是否可以顛倒________________,說明理由________________________。所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL,測得c(I?)=_________________mol·L?1。在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應進行的操作為________________________。判斷下列操作對c(I?)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果_______________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結(jié)果____________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C2、C3、D4、C5、D6、C7、C8、A9、B10、D11、A12、C13、C14、D15、C16、B二、非選擇題(本題包括5小題)17、正極CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O陰極2Cl--2e-═Cl2↑鐵極Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+減小4.48L12.8g.18、HCN甲醇加成消去反應cCH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O7CH3COOC(CH3)=CH219、+3B4O72-+2H++5H2O=4H3BO33Mg+B2O32B+3MgO防止MgCl2水解生成Mg(OH)2H2O2+2H++2e

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