河北省承德市牌樓鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

河北省承德市牌樓鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素中，電負性依次減小的是(

)

A.K、Na、Al

B.O、Cl、H

C.As、P、H

D.O、S、Cl

參考答案：B略2.鋅與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是(

) A．升高溫度 B．加入適量的水

C．鋅片換成鋅粉

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：ACD3.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中，錯誤的是

A．SiCl4是分子晶體

B．MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小

C．單質(zhì)R是原子晶體

D．A1C13為離子晶體參考答案：D4.研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是

(

)A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物B．燃燒法是研究確定有機物成分的一種有效方法C．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的基團參考答案：C略5.下列實驗中需用酒精燈直接加熱的是()A．實驗室制氯氣

B．蒸發(fā)食鹽溶液得到氯化鈉晶體C．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

D．石油的蒸餾參考答案：B6.下列對硝酸的認識不正確的是A．打開濃硝酸的瓶蓋會產(chǎn)生棕色的煙B．稀硝酸也是一種強氧化性的酸C．硝酸是常用來作制炸藥、化肥、染料的化工原料D．不慎將濃硝酸滴在手上，若不及時擦去后會在皮膚上留下黃色斑痕參考答案：A7.下列各種醇與濃硫酸共熱到一定溫度不能產(chǎn)生烯烴的是A．

B．

C．D．參考答案：BD8.下列實驗裝置或操作正確的是A.加熱試管中的液體

B.移走蒸發(fā)皿

C.加熱結(jié)晶水合物

D.排水集氣法收集NO參考答案：D試題分析：A.給液體加熱時，試管內(nèi)液體不能超過其體積的1/3，防止沸騰濺出；試管與桌面成約45°角，A錯誤；B.用坩堝鉗夾持，放在三腳架或鐵架臺的鐵圈上直接加熱，不能用手直接拿，B錯誤；C.加熱結(jié)晶水合物，試管口應(yīng)略向下傾斜，C錯誤；D.NO難溶于水，用排水集氣法收集NO，D正確；選D?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作。9.減少室內(nèi)空氣污染，下列措施不正確的是(

)A.在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等綠色植物B.不要隨意對室內(nèi)裝飾C.不要緊閉門窗，注意經(jīng)常保持通風(fēng)D.室內(nèi)有異味時，要即時多噴灑香水參考答案：D試題分析：A、綠色植物能吸收二氧化碳，錯誤；B、裝飾材料中大多包含有毒的化學(xué)物質(zhì)，錯誤；C、通風(fēng)可以使室內(nèi)的空氣清新，錯誤；D、香水中包含的化學(xué)物質(zhì)可能與室內(nèi)空氣中包含的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生氣有毒氣體，正確。10.下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時，由于條件不同，可得到不同產(chǎn)物的是()A．乙醇與鈉

B．水與鈉

C．乙醇與氧氣

D．乙烯與溴水參考答案：C略11.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略12.下列敘述正確的是A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略13.具有一個羥基的化合物A10g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反應(yīng)的A1.3g，則A的相對分子質(zhì)量為()。A．98

B．116

C．158 D．278參考答案：B略14.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C．含有羥基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略15.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+Cl2錯誤！未找到引用源。CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+HCl錯誤！未找到引用源。CH3CH2Cl△

C．2CH3CH2OH+O2錯誤！未找到引用源。2CH3CHO+2H2O

D．參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗。以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式

(2)甲同學(xué)認為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的

現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理

由正確的是

(

)

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色(3)乙同學(xué)經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是

。為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是

。(4)丙同學(xué)對上述實驗裝置進行了改進，在I和Ⅱ之間增加如下圖所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為

，其作用是

，B中的試劑為

(5)處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是

(

)A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中

B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒人廢液缸參考答案：+H20

(2)BC(3)液體分層，油狀液體在下

若發(fā)生取代反應(yīng)則生成HBr，水溶液的pH明顯減??；若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大。

(4)NaOH溶液除去S02氣體品紅溶液

(5)C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，試回答下列問題

⑴當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是

（用序號回答）⑵當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是

（用序號回答）⑶中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積依次為：V1、V2、V3，它們的關(guān)系為

。（用只含“＝”的關(guān)系式表示）參考答案：⑴①＞②＞③

⑵①＞②＞③

⑶V1＝V2＝2V3

略18.氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為

．（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是

（用元素符號表示）（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中As原子的雜化方式為

，1molAs406含有σ鍵的物質(zhì)的量為

．（4）該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖2所示．則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能是

．A．穩(wěn)定性

B．沸點

C．R﹣H鍵能

D．分子間作用力（5）AsH3的沸點（﹣62.5℃）比NH3的沸點（﹣33.5℃）低，原因是

（6）NH4+中的H﹣N﹣H的鍵角比NH3中的H﹣N﹣H的鍵角

（填”大”或”小”），原因是

．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）N＞As＞Ga；（3）sp3；12mol；（4）AC；（5）NH3分子間能形成氫鍵，而As的原子半徑比N的大，電負性比N的小，AsH3分子間不能形成氫鍵；（6）大；NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力．

【考點】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）根據(jù)基態(tài)電子排布式的書寫方法來回答；（2）周期元素從左到右電負性逐漸增大，半徑越小電負性越大；（3）As4O6的分子中As原子形成3個As﹣O鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4；1個As406分子中含有σ鍵數(shù)目為12個，據(jù)此進行分析；（4）A．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強；B．由于氨氣分子間存在氫鍵，因此氨氣的沸點最高，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，AsH3沸點較高；C．非金屬性越強與氫元素形成的共價鍵越強，鍵能越大；D．三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增加而增大；（5）從是否形成氫鍵的角度分析；（6）NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力．【解答】解：（1）根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）同周期元素從左到右電負性逐漸增大，則電負性：As＞Ga，N原子半徑比As和Ga都小，電負性較大，故這3種元素的電負性由大至小的順序是N＞As＞Ga，故答案為：N＞As＞Ga；（3）As4O6的分子中As原子形成3個As﹣O鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，雜化類型為sp3雜化；1個As406分子中含有σ鍵數(shù)目為12個，故1molAs406含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol，故答案為：sp3；12mol；（4）A．N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因此三種氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，故A正確；B．由于氨氣分子間存在氫鍵，因此氨氣的沸點最高，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，AsH3沸點較高，故B錯誤；C．非金屬性越強與氫元素形成的共價鍵越強，鍵能越大，因此R﹣H鍵能隨原子序數(shù)的增大而減小，故C正確；D．三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，故D錯誤；故答案為：AC；（5）N原子半徑較小，電負性較大，對應(yīng)的NH3分子間能形成氫鍵，沸點較高，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵，沸點較低，故答案為：NH3分子間能形成氫鍵，而As的原子半徑比N的大，電負性比N的小，AsH3分子間不能形成氫鍵；（6）NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力，故NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角大，故答案為：大；NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力．19.寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：（1）結(jié)構(gòu)簡式為此烴名稱為

．（2）2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：

．參考答案：（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯；（2）C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

【考點】有機化合物命名；結(jié)構(gòu)簡式．

【分析】判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。窘獯稹拷猓海?）的最長碳鏈含有5個碳原子，為戊烯，在3號碳原子上有一個甲基，在