2022-2023學(xué)年江西省上饒市瑞洪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年江西省上饒市瑞洪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.16g18O2的中子數(shù)為10NA B.1.9g1H37Cl的電子數(shù)為0.9NAC.7.0g35Cl2的體積為2.24L D.35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g參考答案：B【分析】A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)18O2含有20個(gè)中子解答；B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)1H37Cl含有18個(gè)電子解答；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol?！驹斀狻緼.16g18O2含有氧原子的質(zhì)的量為=0.89mol，含有中子數(shù)為8.9NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1.9g1H37Cl含有的電子數(shù)為×18×NA=0.9NA，選項(xiàng)B正確；C．氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算35Cl2的體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用，明確相關(guān)物質(zhì)所含電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C2H6D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A解析：A項(xiàng)，N2和CO摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，所含原子數(shù)也相同；B項(xiàng)，同溫、同體積而壓強(qiáng)不同時(shí)，H2和N2的物質(zhì)的量不同，原子數(shù)也不同；C項(xiàng)，同體積、同密度時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量相同，但摩爾質(zhì)量不同，分子數(shù)不同，原子數(shù)也不同；D項(xiàng)，當(dāng)同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，其溫度和物質(zhì)的量不一定相同，則原子數(shù)不一定相同。3.電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是(

)。A．CO和CO2

B．NO和NO2

C．CO2和SO2

D．CH4和NH3參考答案：D4.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A、d、c、a、b

B、d、b、a、c

C、d、a、b、c

D、b、a、d、c參考答案：C5.金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，使其使用壽命大為降低。因此只有對(duì)處于腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進(jìn)行。下面對(duì)金屬及其制品采用的防護(hù)措施中錯(cuò)誤的是A.鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存B.通過(guò)特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜C.對(duì)于易生銹的鐵制品（如防護(hù)網(wǎng)）要定期涂刷防護(hù)漆D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼參考答案：A6.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2參考答案：B略7.下列敘述中，能說(shuō)明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多D.常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：DA．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少不能說(shuō)明a的金屬性大于b，如Ca的金屬性大于Li，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多，不能說(shuō)明a的金屬性大于b，如鎂的金屬性小于鋰，B錯(cuò)誤；C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多，說(shuō)明a失電子比b多，不能說(shuō)明a的金屬性大于b，C錯(cuò)誤；D．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能，說(shuō)明a的活動(dòng)性大于b，則a的金屬性大于b，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：可以利用金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬來(lái)判斷，金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少、電子層數(shù)多少無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC。8.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說(shuō)明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

A．Z的分解速率與Y的消耗速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解1molX參考答案：C略9.在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+

B．Na+、SO32-、K+、Cl-C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-

D．K+、SO42-、HCO3-、Na+參考答案：A試題分析：A、四種離子間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B、在酸性溶液中SO32-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、在酸性溶液中MnO4-氧化Fe2+不能大量共存，C產(chǎn)物；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。10.已知在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl—的物質(zhì)的量相等，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2參考答案：D略11.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液

C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略12.下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是（

）A．乙醇、水和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B．苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)C．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵D．甲烷是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，極易溶于水參考答案：A略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．常溫常壓下，0.1NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為1.6g

B．7.1gC12變?yōu)镃l—時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1NA個(gè)

C．20℃、1.01×l05Pa時(shí)，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個(gè)

D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA個(gè)參考答案：A略14.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

B．苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)C．甲烷燃燒反應(yīng)D．苯和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷參考答案：B15.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.14C與14N含的中子數(shù)相同C.14C是C60的同素異形體D.14C與12C互為同位素參考答案：D【分析】A．碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同；

B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；

D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素?！驹斀狻緼.

14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

14C的中子數(shù)為14?6=8，14N的中子數(shù)為14?7=7，二者不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

14C是原子，不是單質(zhì)，與C60單質(zhì)不是同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6不同，互為同位素，D項(xiàng)正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分）分海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）步驟①應(yīng)在中灼燒海帶，并不斷用玻璃棒攪拌至燃燒完全．（填儀器名稱）．（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

．（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）坩堝；（2）過(guò)濾；蒸餾；（3）2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O．考點(diǎn)：海帶成分中碘的檢驗(yàn)．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟①灼燒來(lái)分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；（2）分離固體和液體用過(guò)濾，分離互溶的兩種液體用蒸餾；（3）H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子．解答：解：（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，故答案為：坩堝；（2）步驟③是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟⑥是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾，故答案為：過(guò)濾；蒸餾；（3）碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘，H2O2被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查灼燒的實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的分離方法，難度適中，注意從框圖關(guān)系找出解題突破口．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：已知：R-ClR-OH，R-為烴基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團(tuán)的名稱是________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________。(3)下列轉(zhuǎn)化中________(填序號(hào))原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。A．乙醇制取乙醛

B．由制備

C．2CH3CHO+O22A(4)提純乙酸苯甲酯的有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：將反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯。回答下列問(wèn)題：①在洗滌、分液操作中。應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出②實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是__________________。③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標(biāo)號(hào))。(注：箭頭方向表示水流方向)參考答案：(1)C9H10O2

羥基

(2)CH3COOH++H2O

氧化反應(yīng)

酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng))

(3)C

(4)d

干燥

b分析：乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成B為，乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸苯甲酯，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)乙酸苯甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C9H10O2；根據(jù)以上分析可知B為，含有官能團(tuán)為羥基；（2）反應(yīng)③是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH++H2O。反應(yīng)①是乙醇的催化氧化；（3）A．乙醇制取乙醛，有水生成，原子的理論利用率不是100%，A不符合；B．甲苯制備，有HCl生成，原子的理論利用率不是100%，B不符合；C．反應(yīng)2CH3CHO+O22CH3COOH中生成物只有乙酸，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求，C符合，答案為C；（4）①由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時(shí)，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將乙酸苯甲酯從上口放出，所以正確的為d，答案選d；②實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸苯甲酯進(jìn)行干燥；③在蒸餾操作中，溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯(cuò)誤；c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，因此儀器及裝置安裝正確的是b，答案選b。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)推斷，常見(jiàn)儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用等知識(shí)，題目難度較大。試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作為解答關(guān)鍵，注意明確常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)名稱、反應(yīng)類型，能夠正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)方程式。18.（1）

Zn-MnO2

干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。①該電池的負(fù)極材料是______________。電池工作時(shí)，電子流向______________

(填“正極”或“負(fù)極”)。②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______________

(填字母序號(hào))。a．NaOH

b．Zn

c．Fe

d．NH3·H2O（2）給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用右圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。①裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，

則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要______________。②a電極材料為_(kāi)_____________，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；b電極材料為_(kāi)_____________，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。③當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________。參考答案：(1)①Zn(或鋅)

正極

②鋅與Cu2+反應(yīng)置換出Cu，構(gòu)成銅鋅原電池而加快了鋅的腐蝕

b

(2)①用導(dǎo)線將a、b連接起來(lái)

②鋅(或Zn)

Zn-2e－=Zn2+

銅(或Cu)

2H++2e－=H2↑

③0.06mol解析：（1）①鋅是活潑的金屬，在反應(yīng)中失去電子，因此該電池的負(fù)極材料是Zn。負(fù)極失去電子，所以電池工作時(shí)，電子流向正極。②由于鋅與Cu2+反應(yīng)置換出Cu，構(gòu)成銅鋅原電池而加快了鋅的腐蝕，所以若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速鋅電極的腐蝕。題目中a、c、d選項(xiàng)在除去銅離子的過(guò)程中都會(huì)引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去，答案選b；（2）①根據(jù)圖示裝置，要想求得電子轉(zhuǎn)移的量，需要設(shè)計(jì)成鋅、銅、硫酸原電池，量取金屬鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，所以首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(lái)；②鋅、銅、硫酸原電池中，純鋅片是負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+；銅是正極，該極上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，所以a電極材料為鋅，b電極材料為銅；（3）正極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，當(dāng)量筒中收集到672mL即標(biāo)況下0.03mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.03mol×2＝0.06mol。點(diǎn)睛：本題以實(shí)驗(yàn)方式為載體考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件和工作原理知識(shí)，掌握原電池的工作原理、構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電子和離子移動(dòng)方向的判斷。