2022-2023學(xué)年遼寧省大連市第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省大連市第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．e的氫化物的沸點(diǎn)一定比d的氫化物的沸點(diǎn)高B．d元素可能是第一周期元素C．六種元素中，a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)D．a(chǎn)、b、c、d的原子序數(shù)逐漸增大參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f．結(jié)合元素周期律解答．解答：解：a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f．A、若d、e處于ⅤA族或ⅥA族或Ⅶ族，NH3、H2O、HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它氫化物，故A錯(cuò)誤；B、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯(cuò)誤；C、c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強(qiáng)，a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)，故C正確；D、由上述分析可知，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，判斷元素的相對(duì)位置是解題關(guān)鍵．2.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，則（）A．，B．，C．，D．，參考答案：D略3.下列離子方程式正確的是：

A.金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質(zhì)的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.將SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B．用酒精萃取碘水中的碘C．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH固體放在托盤(pán)天平左盤(pán)的紙上D．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于配制溶液體積；B．萃取劑不能和原溶劑互溶；C．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，不能放置在紙上稱量；D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度．【解答】解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于配制溶液體積，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，但有500mL容量瓶，應(yīng)該選取500mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；B．萃取劑不能和原溶劑互溶，乙醇和水互溶，不能作碘水的萃取劑，應(yīng)該用苯或四氯化碳作碘水的萃取劑，故B錯(cuò)誤；C．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，不能放置在紙上稱量，所以稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)該放置在燒杯中，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故D正確；故選D．5.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()①微粒半徑：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③還原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤參考答案：B試題分析：①K+、S2-、Cl-原子核外電子排布相同，核電核數(shù)S2-＜Cl-＜K+，則半徑S2->Cl->K+；離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有S2->Cl->K+＞Al3+，錯(cuò)誤；②非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正確；③非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，錯(cuò)誤；④非金屬性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性：Cl2>S>Se>Te，正確；⑤非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正確；⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則有O＞N、P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，正確；⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性Ca＜K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性Be＜Mg＜Ca，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，正確?？梢?jiàn)①③錯(cuò)誤，選項(xiàng)B符合題意。6.光照混合在試管中的甲烷和氯氣的混合氣體一段時(shí)間后，拔開(kāi)試管塞，在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中不可能觀察到的現(xiàn)象是

A.試管中氣體的黃綠色變淺

B.試管中有火星出現(xiàn)

C.試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)

D.試管口有白霧參考答案：B略7.如圖所示裝置，能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是（）A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．解答：解：A、兩個(gè)電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，故A錯(cuò)誤；B、兩個(gè)電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，故B錯(cuò)誤；C、符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；D、乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意原電池的這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，較簡(jiǎn)單．8.下列離子組一定能大量共存的是①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在強(qiáng)酸性溶液或者強(qiáng)堿性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A.①

B.②③④

C.②④⑤

D.①③④⑤參考答案：A①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、氣體、或更難電離的物質(zhì)，故正確；②使石蕊呈藍(lán)色的溶液呈堿性:Ca2+、H2PO4-、NH4+與OH－不能大量共存，故錯(cuò)誤；③在強(qiáng)酸性溶液或者強(qiáng)堿性溶液中:HCO3-與酸或堿都反應(yīng)，故錯(cuò)誤；-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-組成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化，故錯(cuò)誤；⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故錯(cuò)誤；只有①正確，故選A。9.下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說(shuō)法中，不正確的是（） A．分散質(zhì)粒子直徑在10﹣9～l0﹣7m之間 B．是一種純凈物 C．具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．具有凈水作用 參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)． 【分析】A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm； B．膠體是分散系； C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)； D．膠體表面積較大． 【解答】解：A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確； B．膠體是分散系，是混合物，故B錯(cuò)誤； C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確； D．膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的重要性質(zhì)，難度不大，注意膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)及判斷即可解答． 10.微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，我國(guó)鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（

）A．硒的氫化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差

D．硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SeO4參考答案：B略11.鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為30%硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列結(jié)論正確的是(

)A．PbO2為正極，被氧化

B．電池電解質(zhì)溶液的密度不斷減小C．c(H+)逐漸增大

D．H+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：B略12.根據(jù)下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等參考答案：C短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯(cuò)誤；B、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，故B錯(cuò)誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。

13.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.H2SO4 B.NaOH C.MgCl2 D.NaCl參考答案：B【分析】離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，共價(jià)鍵是在于非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵?！驹斀狻緼．H2SO4中含H、S、O三種非金屬元素，屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價(jià)鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．氯化鎂由活潑金屬M(fèi)g和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯化鈉由活潑金屬Na和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14.巴豆酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3—CH=CH—COOCH2CH3（又名：丁烯酸乙酯）?，F(xiàn)有①氯化氫氣體；②溴水；③氫氧化鈉溶液；④丁醇；⑤酸化的KMnO4溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是A．只有②⑤

B．只有①③④

C．只有①②③④D．只有①②③⑤參考答案：D15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NAC.4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)D.同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等參考答案：A考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量是48，因此48g臭氧的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol氧原子，所以選項(xiàng)A正確；鎂在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，24g鎂是1mol，失去2mol電子，選項(xiàng)B不正確；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol原子，選項(xiàng)C不正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，選項(xiàng)D中體積是相等的，D不正確，所以答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個(gè)操作完整。⑴選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。⑵計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。參考答案：(1)500mL容量瓶

(2)14.6

(3)左盤(pán)

(4)攪拌，加速NaCl溶解

(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

(6)1～2cm

偏高

偏低【分析】（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；⑵根據(jù)m=cVM計(jì)算NaCl的質(zhì)量；⑶根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法回答；⑷溶解時(shí)用玻璃棒攪拌可以加速溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹根據(jù)定容操作的方法回答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析誤差；【詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的體積是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法，稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤(pán)；⑷溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時(shí)眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑦在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(1)③的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________。(2)①、④、⑤三種元素組成化合物的電子式為_(kāi)_________。(3)②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________（用化學(xué)式表示）。(4)⑥的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(5)⑦的最簡(jiǎn)單氫化物是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。參考答案：(1)

(2)

(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3

(4)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(5)SiH4+2O2=SiO2+2H2O解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可以知道,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si；(1)③的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，屬于共價(jià)化合物，氮?dú)滏I為單鍵，結(jié)構(gòu)式為；正確答案：。(2)①、④、⑤三種元素組成化合物為氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為：；正確答案：。(3)②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：H2CO3、HNO3、H2SiO3；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>C>Si，所以酸性大小順序?yàn)椋篐NO3>H2CO3>H2SiO3；正確答案：HNO3>H2CO3>H2SiO3。(4)⑥的單質(zhì)為鋁，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；正確答案：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。(5)⑦的最簡(jiǎn)單氫化物為硅烷，是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水，反應(yīng)