2022年山西省長治市內第二中學高一化學模擬試題含解析

2022年山西省長治市內第二中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.揭示化學元素間的內在聯(lián)系，繪出了元素周期表,發(fā)現(xiàn)了元素周期律的化學家是：

（

）A．門捷列夫

B．阿伏伽德羅

C．牛頓

D．愛因斯坦參考答案：A略2.將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種物質后，銅粉的質量減小，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質是（）A．Fe2（SO4）3 B．KNO3 C．Na2SO4 D．FeSO4參考答案：B【考點】硝酸的化學性質．【分析】Cu與稀硫酸不反應，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，則可使Cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應可知生成的氣體，以此來解答．【解答】解：A．Cu、稀硫酸、硫酸鐵混合時，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質量減少，但沒有氣體，故A錯誤；B．Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，故B正確；C．Cu、稀硫酸、Na2SO4混合時不反應，故C錯誤；D．Cu與稀硫酸不反應，加入FeSO4混合時不反應，但Cu不溶解，故D錯誤．故選B．3.往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的體積]，下列曲線能正確表示此變化過程的是參考答案：D略4.下列與化學學科關系不大的是

（

）

A．航空航天

B．合成新藥物

C．食品成分檢測

D．組裝空氣壓縮機參考答案：D略5.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是A.莽草酸的分子式為C7H4O5

B.莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應C.莽草酸中含有苯環(huán)

D.莽草酸不能使溴水褪色參考答案：B略6.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結構，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是

A．原子半徑Z＞Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強

C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強參考答案：A略7.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是(

)A.增加溶液pH

B.加入2.0mol/LNH4ClC.加入0.1mol/LMgSO4

D.加入適量95%乙醇參考答案：B8.下列關于氯水的敘述正確的是（

）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色③光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2④新制氯水放置數(shù)天后，酸性減弱（不考慮揮發(fā)性）⑤新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色⑥新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水無漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子A．②⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．③⑤⑥⑧

D．①③④⑧參考答案：A9.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的①質子數(shù)②中子數(shù)③質量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結構示意圖⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：B 10.衡量石油化工發(fā)展水平的標志是（

）。

A．乙烯產量

B．丙烯產量

C．汽油產量

D．丁二烯產量參考答案：B略11.若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是①點燃酒精燈進行加熱；②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；

④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A．②③④①

B．③②④①

C．②④③①

D．③②①④參考答案：C略12.亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應中作氧化劑時,可能生成的產物是（

）A.N2

B.N2O3

C.HNO3

D.NO2參考答案：A亞硝酸(HNO2)中氮元素的化合價是+3價，既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應中作氧化劑時,其化合價要降低，四個選項中，只有A中氮氣中的氮元素化合價比+3低，所以可能生成的產物是A。本題選A。13.可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是A.v(A)=0.5

mol?L-1?min-1）

B.v(B)=0.6

mol?L-1?min-1C.v(C)=0.4

mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.1mol?L-1?s-1參考答案：B分析:對于反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物質表示其反應速率，數(shù)值不同但意義相同，所以比較反應速率要轉化為同種物質的反應速率來比較大小，利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來分析。詳解：A項，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=3×0.5mol?L-1?min-1=1.5mol?L-1?min-1；B項，用B的消耗速率表示：v(B)=0.6

mol?L-1?min-1；C項，用B的消耗速率表示：v(B)=v(C)=0.4

mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1=36mol?L-1?min-1；D項，用B的消耗速率表示：v(B)=v(D)=0.1mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1=9mol?L-1?min-1。比較可知，B數(shù)值最小，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學反應速率的比較，明確反應速率之比等于化學計量數(shù)之比及轉化為同種物質的反應速率時解答本題的關鍵，難度不大。14.下列實驗中，操作和現(xiàn)象均正確且能實現(xiàn)相應實驗目的是（）選項實驗目的操作現(xiàn)象A驗證BaSO3難溶于水將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B驗證非金屬性：Br＞I將溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液變藍C驗證SO2的漂白性將SO2通入氯水中氯水褪色D驗證某化合物是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇；B．溴水滴加到淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成碘；C．SO2通入氯水中，發(fā)生氧化還原反應生成HCl、硫酸；D．焰色反應為元素的性質．【解答】解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，不能驗證BaSO3難溶于水，故A不選；B．溴水滴加到淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液變藍，則驗證非金屬性：Br＞I，故B選；C．SO2通入氯水中，發(fā)生氧化還原反應生成HCl、硫酸，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故C不選；D．焰色反應為元素的性質，焰色為黃色，可知一定含Na元素，可能為NaOH或鈉鹽，故D不選；故選B．15.下列各組物質，不需要經過化學變化就能夠從海水中獲得的是）（

）A.氯、溴、碘

B.鈉、鎂、鋁

C.燒堿、氫氣

D.食鹽、淡水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分，每空2分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）⑴操作a的名稱為

，所需要的玻璃儀器為____

⑵固體E的成分為

____，加入的試劑④為

__，發(fā)生的離子方程式為

。⑶加入試劑①的目的是

______________________________。⑷從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為

、冷卻結晶、

、洗滌、干燥。參考答案：（16分，每空2分）⑴過濾

漏斗、玻璃棒、燒杯

⑵Fe和Cu；

稀硫酸；

Fe+2H+=Fe2++H2↑

⑶將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離

⑷蒸發(fā)濃縮

過濾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：（1）乙烯的分子式是

。（2）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是

。A．水

B．稀硫酸

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液（3）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A。A的結構簡式是

。（4）有機物A和乙酸都是生活中常見的有機物，A與乙酸反應的化學方程式是

，反應類型為_

。（5）某同學在學習A的知識后，設計了如下實驗。操作步驟為：①在試管里加入2mLA；②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；③立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復操作幾次；④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化。試回答下列問題：（1）該實驗的目的是_______

_______________________；（2）第④步操作中，銅絲表面的變化是_

；（3）寫出反應的化學方程式_________________

_____________________。參考答案：略18.（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

01A

2

DEKG

3B

CJF

HI

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是

;

可用于制半導體材料的元素是_______;非金屬性最強的是

。（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

，該物質的水溶液與C最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是

H最高價氧化物的水化物是

（3）由A、D兩種元素組成的相對分子質量為28有機物的空間構型是

，該物質與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是

。參考答案：（12分）

(1)

Ar;

Si

;

F

;

（各1分）

(2)

NaOH（1分）

Al（OH）3+OH-

=

AlO2-+2H2O（3分）

(3)平面型

（2分）

CH2==CH2

+Br2—→CH2Br—CH2Br

（3分）略19.有下列各組物質：A．C60和C240B.和E．甲烷和庚烷(1)________組兩