初中化學知識點總結-初中化學重點課件

（一）物質的變化和性質

1．物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化?；瘜W變化：生成了其他物質的變化?；瘜W變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W變化的特征：生成了其他物質的變化。2．物質的性質(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性?；瘜W性質:通過化學變化表現(xiàn)出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。初中化學知識點總結-初中化學重點（二）物質的分類物質種類：混合物、純凈物純凈物：單質、化合物單質：金屬單質、非金屬單質、稀有氣體化合物：無機物、有機物無機物：氧化物、酸、堿、鹽（氧化物：酸性、堿性、其他）有機物：如酒精C2H5OH初中化學知識點總結-初中化學重點混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成）

例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4·5H2O)都是純凈物

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀?；衔铮河刹煌N（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）初中化學知識點總結-初中化學重點無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。初中化學知識點總結-初中化學重點酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色

根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）二元酸（H2SO4

、H2S、H2CO3

）三元酸（H3PO4

）b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4

名稱為：某酸）無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出初中化學知識點總結-初中化學重點堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成

溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2,NaOH、Ba(OH)2

，氨水）它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。初中化學知識點總結-初中化學重點鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。

第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2SKNO3無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅第二種分類方法：按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。初中化學知識點總結-初中化學重點固體溶解性判斷酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶

溶堿有五種

鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32－的物質只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。初中化學知識點總結-初中化學重點（三）分子、原子、離子、元素和化學式元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))決定原子或離子的元素種類。①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質但HNOCl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2N2O2Cl2②地殼中元素按質量分數(shù)由多至少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學的“語法”:“某分子”由“某原子構成”“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成

元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：

⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－初中化學知識點總結-初中化學重點分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成

原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶電的質子

和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里：

核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質量都不變。初中化學知識點總結-初中化學重點原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4--

MnO42--

ClO3--

PO43-HCO3--

NH4+

碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。初中化學知識點總結-初中化學重點離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。

離子里：質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價陽離子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+陰離子:OH－S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3－

MnO4－PO43－MnO42-ClO3－

核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子，第二、三層最多容納８個電子。

按順序背誦：質子數(shù)從１～18的元素符號和名稱：

氫氦鋰鈹硼

碳氮氧氟氖

鈉鎂鋁硅磷

硫氯氬初中化學知識點總結-初中化學重點

相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的

質量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質量。

相對原子質量＝

×12（相對原子質量是個比，單位為1）

相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)初中化學知識點總結-初中化學重點（四）溶液、溶解度溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克

食鹽不是溶質，不是溶液的一部分溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做這種溶質的

飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶

質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀

溶液同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大初中化學知識點總結-初中化學重點飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。初中化學知識點總結-初中化學重點混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。

常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等

化學方法是：通過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物質不同狀態(tài)的物質而分開結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。結晶方法：①蒸發(fā)溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。初中化學知識點總結-初中化學重點二、元素及其化合物

（一）水1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色.（二）空氣3.空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%4.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳5.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。初中化學知識點總結-初中化學重點（三）氧氣的性質和用途

6.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。7.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C+O2

點燃==CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2點燃==SO2

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量.初中化學知識點總結-初中化學重點⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃===2P2O5

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產生大量的白煙，放出熱量

注：白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O2點燃===2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2

＝Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)2H2+O2點燃===2H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃會爆炸初中化學知識點總結-初中化學重點⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。

向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2(OH)2CO3加熱===2CuO＋H2O＋CO2↑（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）※（四）氧氣的制法8.工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應。實驗室制取氧氣反應原理：①加熱高錳酸鉀

2KMnO4加熱===K2MnO4+MnO2+O2

↑②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

2KClO3加熱（MnO2催化劑）===2KCl+3O2

↑初中化學知識點總結-初中化學重點（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點:①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂(檢查)②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱(裝藥)③鐵夾夾在離管口約1/3處(固定)④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出(漏出一點橡皮塞)

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）(收集氣體)⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂(移走并熄滅酒精燈)

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內初中化學知識點總結-初中化學重點

※（五）氫氣的性質和用途9.氫氣的性質(１)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水(２)化學性質①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2

＋O2點燃===

2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅H2

＋CuO加熱===Cu＋H2O

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料初中化學知識點總結-初中化學重點10.生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）①鋅粒和稀硫酸反應Zn＋H2SO4

＝ZnSO4＋H2↑

②鐵和稀硫酸反應Fe＋H2SO4＝FeSO4

＋H2

↑③鎂和稀硫酸反應Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

④鋁和稀硫酸反應2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑤鋅粒和鹽酸反應Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2

↑⑥鐵和鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑⑦鎂和鹽酸反應Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

初中化學知識點總結-初中化學重點(六)鐵的性質11.鐵的化學性質：(1)鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量.(2)鐵可跟酸和活動性排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）①鐵跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)代濕法冶金的先驅）化學方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反應：Fe＋H2SO4＝FeSO4

＋H2↑鐵跟鹽酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4初中化學知識點總結-初中化學重點12.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)初中化學知識點總結-初中化學重點

(七)單質碳的性質13．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同14．碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C＋O2

點燃==CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C＋O2點燃==2CO②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C＋2CuO高溫==2Cu＋CO2↑現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體實驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）初中化學知識點總結-初中化學重點（8）CO2的性質15.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料16.二氧化碳的化學性質①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2

＋H2O＝H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙诟鷫A反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2

＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓＋H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2

＋2NaOH＝Na2CO3

＋H2O（無明顯現(xiàn)象）③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。初中化學知識點總結-初中化學重點（九）CO的性質17.一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水18一氧化碳的化學性質①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量2CO＋O2點燃===2CO2②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）CO＋CuO加熱===Cu＋CO2

現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2

一氧化碳還原氧化鐵（解決辦法）3CO＋Fe2O3

加熱＝2Fe＋3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力。三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）初中化學知識點總結-初中化學重點（十）碳酸鈣的性質和用途19.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。20.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水。化學性質：①跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO3

＋2HCl＝CaCl2

＋H2O＋CO2↑（實驗室制取CO2的反應）CaCO3

＋2HNO3

＝Ca(NO3)2

＋H2O＋CO2↑②高溫分解：CaCO3高溫

＝CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca（OH)2

（生石灰跟水反應生成熟石灰）初中化學知識點總結-初中化學重點（十一）有機物21.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小有可燃性CH4

＋2O2點燃＝CO2

＋2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱。22.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶酒精燃燒C2H5OH＋3O2

點燃＝2CO2＋3H2O

23.甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。初中化學知識點總結-初中化學重點（十二）酸堿鹽

氧化物酸的通性①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2

↑注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水硝酸（HNO3

）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣硫酸（H2SO4

）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑③酸＋堿性氧化物→鹽＋水④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）

⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2

↑初中化學知識點總結-初中化學重點堿的通性①紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色

②堿＋酸性氧化物→鹽＋水③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應”）

④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水

鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律）初中化學知識點總結-初中化學重點氧化物：26.氧化物的性質：①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水，跟水不反應Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2

K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。CO2

＋H2O＝H2CO3SO2

＋H2O＝H2SO3

SO3＋H2O＝H2SO4

初中化學知識點總結-初中化學重點(十三)常見的鹽a.氯化鈉（NaCl食鹽的主要成分）

NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，正鹽

不是堿）①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑

例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑②２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓④BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓

⑤Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓c.硫酸