河北省滄州市東光縣連鎮(zhèn)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河北省滄州市東光縣連鎮(zhèn)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

(

)

A．CuO→Cu

B．HNO3→NO

C.

Na2SO3→SO2

D.

FeCl2→FeCl3參考答案：D2.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作正確的是參考答案：C3.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱參考答案：B【分析】同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱?！驹斀狻緼項(xiàng)、元素金屬性越強(qiáng)、金屬單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)越劇烈，同主族元素，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故A正確；B項(xiàng)、氯元素非金屬性強(qiáng)于溴元素，但氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比溴單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈，故B錯誤；C項(xiàng)、同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，則堿金屬元素和鹵素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加都逐漸增大，故C正確；D項(xiàng)、同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，失去最外層電子的能力依次增強(qiáng)，則堿金屬元素中鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變性，側(cè)重考查靈活運(yùn)用元素周期律的知識解決實(shí)際問題的能力，注意位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，明確金屬性、非金屬性的比較方法是解答關(guān)鍵。

4.酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一類物質(zhì)，下列關(guān)于酸的認(rèn)識和判斷正確的是A.HCl、CH3COOH

均為含氧酸

B.稀H2SO4具有強(qiáng)氧化性C.酸灑到實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)用NaOH溶液處理

D.鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化參考答案：DA.HCl是無氧酸，CH3COOH為含氧酸，A錯誤；B.稀H2SO4具有氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，B錯誤；C.氫氧化鈉具有腐蝕性，酸灑到實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)用碳酸氫鈉溶液處理，C錯誤；D.鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意氧化性酸與酸的氧化性區(qū)別，硝酸和濃硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金屬元素得到電子體現(xiàn)的性質(zhì)，例如硝酸中的氮元素、濃硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸電離出的氫離子得到電子的性質(zhì)，例如鹽酸具有氧化性，不能說鹽酸是氧化性酸，注意二者的關(guān)系。5.為紀(jì)念DmitriMendeleev發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。a、b、c、d、四種短周期元素分別位于三個周期，其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是A.a為氫元素B.原子半徑c<dC.b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.a與c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵參考答案：C【分析】題中已經(jīng)說明四種短周期元素分別為三個周期。同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子最外層的電子數(shù)也要增大，原子半徑在逐漸減小。a的化合價為1，且原子半徑是最小的，則a一定是H；d的原子半徑比c大，最外層電子數(shù)比c多，則c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外層電子數(shù)分別為4和6，則c為C，d為S；b的原子半徑最大，最外層電子數(shù)為1，則b為Na。綜上所述，a為H，b為Na，c為C，d為S?！驹斀狻緼.a為H，b為Na，c為C，d為S，A正確；B.如圖所示，c的原子半徑小于d，B正確；C.b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，是強(qiáng)堿，C錯誤；D.a、c組成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C鍵和C-H鍵，即含極性鍵和非極性鍵，D正確；故合理選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】要注意題中是否說明是短周期元素。此外，再根據(jù)元素周期律推斷出各個元素。6.相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是

參考答案：C7.鑒別甲烷、一氧化碳、氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別A．先后通入溴水和澄清石灰水中B．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水D．點(diǎn)燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯參考答案：D略8.關(guān)于下列圖像的說法不正確的是（

）

選項(xiàng)xy圖像A烷烴分子中碳原子數(shù)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，y的最小值等于75%B溫度食物腐敗變質(zhì)速率C鹵素原子序數(shù)鹵素陰離子(X－)半徑D堿金屬元素原子序數(shù)堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)

參考答案：DA、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多，甲烷是最簡單的烷烴，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故A說法正確；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B說法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說法正確；D、堿金屬從上到下，熔沸點(diǎn)降低，故D說法錯誤。9.某無色酸性溶液中，可以大量存在的是（

）A．K+、Na+、CO32－、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、、K+、Cl－、SO42－

D．MnO4－、Na+、Cl－、SO42－參考答案：C10.下列說法中，正確的是A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

B．K2SO4既是鉀鹽又是硫酸鹽C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，由于有水生成溶液的導(dǎo)電能力降低D．稀鹽酸能導(dǎo)電所以稀鹽酸是電解質(zhì)參考答案：B略11.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.Cl-→Cl2

B.HCO3-→CO32-

C.MnO4-→Mn2+

D.Zn→Zn2+參考答案：C【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價降低，據(jù)此解答。【詳解】A、氯元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；B、元素化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、Mn元素化合價降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價升高，需要氧化劑，D錯誤；答案選C。12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.常溫常壓下，0.1NA個H2O分子的質(zhì)量為1.8g

C.

2.4gMg2+所含的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3所含的質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：BD略13.下列離子方程式正確的是（）A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸氫鈉足量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)后有剩余的碳酸根離子；B．反應(yīng)后的溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；C．氧化銅不能拆開，離子方程式中需要保留化學(xué)式；D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式．【解答】解：A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：2H++CuO═H2O+Cu2+，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B．14.某集氣瓶內(nèi)的混合氣體呈紅棕色，加足量的水充分振蕩，氣體顏色消失，溶液變橙色，打開瓶塞后，瓶中又出現(xiàn)紅棕色氣體。該混合氣體可能是下列混合氣體中的

A．N2、NO2、Br2

B．NO2、NO、N2

C．NO2、O2、NO

D．N2、O2、Br2參考答案：A15.下列物質(zhì)中，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①C5H12

②CH3C≡CCH3

③

④

⑤CH2=CH2

⑥A．①③④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．①③參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

氣體發(fā)生裝置→洗氣裝置→洗氣裝置→Cl2與Cu反應(yīng)裝置→尾氣吸收裝置

A

B

C D E

上圖中”→”表示氣體流向，請完成下列填空

(1)寫出A中的化學(xué)方程式

(2)B與C所需用的儀器是

，B中應(yīng)選用的試劑是 ，

其作用是

；C中選用的試劑是

，其作用是

(3)D中反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象是

，

其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)E裝置中的試劑是

，有關(guān)化學(xué)方程式是_______________________。參考答案：(1)

MnO2+4HCl(淡)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)

洗氣瓶

，

飽和食鹽水

，

除去HCl

；

濃H2SO4

，

除去水

(3)

棕色的煙

，

Cu+Cl2CuCl2(4)

NaOH

，

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.觀察下圖中物質(zhì)分子的比例模型及其變化，請回答下列問題：(1)A是乙醇，則B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________________、__________________。(2)上圖所示化學(xué)方程式中的“一定條件”是_______________________________________。(3)反應(yīng)物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含這種氧原子的是(寫物質(zhì)名稱)________。(4)在B的分子中，最外層電子數(shù)為8的原子有________個。參考答案：(1)CH3COOHCH3COOCH2CH3(2)濃硫酸、加熱(3)乙酸乙酯(4)4

解析根據(jù)A是乙醇和圖中物質(zhì)分子的比例模型及其變化可知，B是CH3COOH，C是CH3COOCH2CH3，一定條件是在濃硫酸存在下加熱；此反應(yīng)中乙醇脫氫，乙酸脫羥基，則18O在乙酸乙酯分子中；CH3COOH中的兩個C原子和兩個O原子，都是最外層電子數(shù)為8的原子。18.2010年在我國北方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝_____，該融雪劑的化學(xué)式為_______。(2)Z、W元素名稱分別為_______、_______。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：X2＋[

]2－

B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：

(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是

。參考答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D

(5)水分子間存在氫鍵

略19.（1）下列各組物質(zhì)中：

③H2O和D2O

④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤

CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3互為同位素的是；____

__；

互為同素異形體是：____

__；互為同分異構(gòu)體是：___

___。（2）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：FeSO4+KNO3+H2SO4===K2SO4+Fe2(SO