人教版初中三年級化學(xué)03 教學(xué)課件-質(zhì)量守恒定律-第2課時(shí)（第2套）

質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)含義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀上：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變適用一切化學(xué)變化應(yīng)用宏觀上：元素種類、質(zhì)量不變復(fù)習(xí)與回顧1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類改變，原子數(shù)目沒有增減B.化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，但原子數(shù)目有增減C.化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)目不變D.化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減

復(fù)習(xí)與回顧2.下列能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（

）A.濕衣服晾干后質(zhì)量減小B.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變C.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成2L水復(fù)習(xí)與回顧3.實(shí)驗(yàn)室把10g高錳酸鉀放在試管中加熱，冷卻后，稱得試管中殘留物的質(zhì)量是9.2g。反應(yīng)中放出的氧氣的質(zhì)量是()

A．0.8g B.0.6gC.0.4g D.無法確定復(fù)習(xí)與回顧質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用基于質(zhì)量守恒定律改進(jìn)實(shí)驗(yàn)推斷未知物質(zhì)的組成和構(gòu)成判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”CO2逸散到空氣中，沒有被稱量。碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳任務(wù)一基于質(zhì)量守恒定律改進(jìn)實(shí)驗(yàn)m碳酸鈉+

m鹽酸=m氯化鈉+m水+m二氧化碳m反應(yīng)物=

m生成物活動(dòng)1改進(jìn)實(shí)驗(yàn),用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律改進(jìn)不足：產(chǎn)生氣體使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，橡膠塞易崩開。鹽酸碳酸鈉鹽酸碳酸鈉改進(jìn)活動(dòng)1改進(jìn)實(shí)驗(yàn),用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律鹽酸碳酸鈉活動(dòng)1改進(jìn)實(shí)驗(yàn),用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律不足：氣球脹大后，有浮力干擾。

反應(yīng)前反應(yīng)后活動(dòng)1改進(jìn)實(shí)驗(yàn),用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律鹽酸碳酸鈉活動(dòng)1改進(jìn)實(shí)驗(yàn),用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律改進(jìn)鹽酸碳酸鈉活動(dòng)1改進(jìn)實(shí)驗(yàn),用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律小結(jié)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的思路m(A)+m(B)=m(C)+m(D)列出正確的質(zhì)量守恒的數(shù)學(xué)表達(dá)式從實(shí)驗(yàn)原理上找全反應(yīng)物和生成物從實(shí)驗(yàn)裝置上稱量反應(yīng)中所有物質(zhì)；有氣體參加或生成的反應(yīng)，注意調(diào)節(jié)體積，克服浮力的干擾?；顒?dòng)2學(xué)以致用，探究鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量為什么不相等?鎂條燃燒后質(zhì)量增加了活動(dòng)2學(xué)以致用，探究鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量為什么不相等?鎂條燃燒后質(zhì)量減小了鎂條燃燒產(chǎn)生大量白煙逸散到空氣中，稱量的并不是生成物的總質(zhì)量。鎂+氧氣

氧化鎂點(diǎn)燃活動(dòng)2學(xué)以致用，探究鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量為什么不相等?m（Mg）+m（O2）=

m（MgO）

m（逸散白煙）m（O2）<

m（逸散白煙）m（O2）>增加減小相等m（逸散白煙）m（O2）=m（Mg）+m（O2）=m（白色粉末）+

m（逸散白煙）反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和逸散白煙的質(zhì)量共同決定會(huì)有三種結(jié)果活動(dòng)2學(xué)以致用，探究鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量為什么不相等?裝置二凸透鏡鎂條裝置一點(diǎn)燃鎂條后迅速放入瓶中橡膠塞易崩生成物逸散橡膠塞易崩生成物逸散活動(dòng)3

學(xué)以致用，利用鎂燃燒的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律裝置三氣球點(diǎn)燃鎂條后迅速放入瓶中氣球可緩沖裝置內(nèi)的壓強(qiáng)電加熱(或凸透鏡聚焦)，避免生成物逸散鎂+氧氣

氧化鎂點(diǎn)燃活動(dòng)3

學(xué)以致用，利用鎂燃燒的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律注意事項(xiàng)裝置要密閉裝置體積不變改進(jìn)點(diǎn)燃方式有緩沖氣壓裝置小結(jié)一個(gè)密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)見下表。則這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物是

，生成物是

，x值是

，反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是

。

任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2gx5g42g質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2gx5g42g（8g+35g+5g+8g）=（2g+x+5g+42g）解出：x=7g反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量：（8g+35g+5g+8g）反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量：（2g+x+5g+42g）任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2g7g5g42g變化的質(zhì)量分析判斷任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”反應(yīng)物反應(yīng)物既不是反應(yīng)物也不是生成物生成物減少6g減少28g不變增加34g物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2g7g5g42g在該反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是多少？甲+乙丁34gm(甲):m(乙):m(丁)=6g:28g:34g=3:14:17變化的質(zhì)量是守恒的6g28g=

+任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”在該反應(yīng)中，丙物質(zhì)一定做催化劑？物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2g7g5g42g質(zhì)量不變丙:從5g5g既不是反應(yīng)物也不是生成物丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的其他物質(zhì)。任務(wù)二判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷未知反應(yīng)質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應(yīng)物質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物物質(zhì)變化的質(zhì)量是守恒的反應(yīng)物質(zhì)量最后不一定為0生成物質(zhì)量起始不一定為0小結(jié)

分析:

葡萄糖+氧氣

二氧化碳+水

酶

C

O

H在人體組織里，葡糖糖在酶的催化下緩慢轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，放出能量。這個(gè)過程可表示為：

葡萄糖+氧氣

二氧化碳+水

C、HO任務(wù)三推斷未知物質(zhì)的元素組成和微粒構(gòu)成葡萄糖中一定含有

元素，可能含有

元素。判斷:酶O一定有C、H可能有O任務(wù)三推斷未知物質(zhì)的元素組成和微粒構(gòu)成在人體組織里，葡糖糖在酶的催化下可緩慢轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量。這個(gè)過程可簡單表示為：

X+6O26CO2+6H2O葡萄糖的化學(xué)式

。反應(yīng)前：12個(gè)O原子反應(yīng)后：18個(gè)O原子6個(gè)C原子12個(gè)H原子

差6個(gè)C原子12個(gè)H原子6個(gè)O原子X+6O26CO2+6H2O分析：酶C6H12O6酶質(zhì)量守恒定律

從微觀上化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變從宏觀上化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變小結(jié)研究物質(zhì)中元素組成和微粒構(gòu)成的思路宏觀微觀會(huì)判斷反應(yīng)物和生成物變化的質(zhì)量是守恒的實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)裝置質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用基于質(zhì)量守恒定律改進(jìn)實(shí)驗(yàn)推斷物質(zhì)的元素組成和微粒構(gòu)成判斷未知反應(yīng)

物質(zhì)的“角色”課堂小結(jié)1.點(diǎn)燃蠟燭后，電子稱示數(shù)逐漸減小，蠟燭減小的質(zhì)量（填“大于”“等于”或“小于”）燃燒后生成物的總質(zhì)量。原因是

。課后作業(yè)2.某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。若反應(yīng)后收集到的固體質(zhì)量恰好等