2022年安徽省淮北市口子實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年安徽省淮北市口子實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法或操作：①做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉②用托盤(pán)天平稱(chēng)量50．56gKCl③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘④讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線(xiàn)的方向可以看到一條光亮的“通路"⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法其中正確的是A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.②③④

D.④⑤

參考答案：D2.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g

B．500mL,117g

C．1000mL,117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略3.下列儀器名稱(chēng)為“分液漏斗”的是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】分液漏斗是一種玻璃實(shí)驗(yàn)儀器，特別是涉及一種做化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的分液漏斗．包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋．斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接．【解答】解：A為燒杯，C為容量瓶，D量筒，只有B符合“分液漏斗”的特征，為分液漏斗．故選B．4.將盛有1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿(mǎn)水的水槽中，再通入0.4molO2，充分反應(yīng)后，整個(gè)試管充滿(mǎn)水。則原混合氣體中NO與NO2體積比為A.1:2

B.3:7

C.2:5

D.無(wú)法確定參考答案：B5.氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵具有的共同性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm～100nm之間B．能透過(guò)半透膜C．都有丁達(dá)爾效應(yīng)D．呈紅褐色參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；B．膠粒不能透過(guò)半透膜；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)此性質(zhì)；D．氫氧化鐵濁液為紅褐色，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體．【解答】解：A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯(cuò)誤；B．溶液能通過(guò)半透膜，膠粒不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C．溶液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵濁液為紅褐色，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D正確．故選D．6.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與氫原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略7.下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說(shuō)法中不正確的是(

)

d

abcA.元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱

B.元素a的原子半徑比d的大C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D.元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料參考答案：C略8.三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強(qiáng)酸之一，其化學(xué)式為：CF3SO3H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.原子半徑：H<C<O<F<S

B.熔沸點(diǎn)：CH4<H2S<H2OC.熱穩(wěn)定性：H2S<HF<H2O

D.上述元素中F的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個(gè)H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是（

）A．體積大小:

④>③>②>①

B．原子數(shù)目:

③>①>④>②C．密度大?。?/p>

④>②>③>①

D．質(zhì)量大?。?/p>

④>③>②>①參考答案：B【Ks5u解析】①6.72LNH3物質(zhì)的量為=0.3mol，②1.204×1023個(gè)H2S分子的物質(zhì)的量為0.2mol，③6.4gCH4

的物質(zhì)的量為6.4/16=0.4mol，④0.5molHCl．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積④＞③＞①＞②，A錯(cuò)誤；B．原子數(shù)目:

③>①>④>②,正確；C.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①NH3為17g/mol②H2S為34g/mol③CH4

為16g/mol④HCl為36.5g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度④>②＞①>③，錯(cuò)誤；D.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①0.3mol×17g/mol=5.1g②0.2mol×34g/mol=6.8g③6.4g④0.5mol×36.5g/mol=17.25g，所以質(zhì)量④＞②＞③＞①，錯(cuò)誤；選B。10.下列敘述中，正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．一種陽(yáng)離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能同時(shí)相等參考答案：C略11.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2

C．石蕊試液D．Na2CO3溶液參考答案：B略12.下列說(shuō)法正確的是A．從I2的水溶液中分離出I2，可用萃取法B．從Na2CO3溶液中獲得Na2CO3可用過(guò)濾法C．分離酒精和水的混合物可用分液的方法D．分離NaCl和AgCl的混合物，可用蒸餾法參考答案：A略13.下列各指定微粒的數(shù)目比不是1∶1的是A．Na2O2中陰離子和陽(yáng)離子

B．NaOH晶體中陽(yáng)離子和陰離子C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子

D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)參考答案：A14.下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論說(shuō)法正確的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液乙烯含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，甲烷不反應(yīng)B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性參考答案：C【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液和乙烯反應(yīng)生成二氧化碳，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳，則溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，故C正確；D．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故D錯(cuò)誤；故選C。15.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO42－、OH－個(gè)數(shù)比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1

B．1∶2∶4

C．1∶4∶2

D．1∶3∶2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：

。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：________mL)、托盤(pán)天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：______、

、

。(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？(填寫(xiě)字母)偏大的有__________；偏小的有___________

；無(wú)影響的有_________。A．稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)觀(guān)察到A中的現(xiàn)象是

。(3)C中盛放CCl4的作用是

。(4)反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì)，欲除去上述雜質(zhì)，得到無(wú)水溴苯的合理實(shí)驗(yàn)操作步驟可設(shè)計(jì)為（分液操作已略去）：①水洗；②堿洗；③水洗；④干燥；⑤

。(5)上述操作②堿洗的主要目的是

，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式

。(6)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。參考答案：(1)

+Br2C6H5Br+HBr↑；(2)反應(yīng)液微沸、有紅棕色氣體充滿(mǎn)A容器；(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)蒸餾(5)除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O或2Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O(6)石蕊試液，溶液變紅色略18.已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。(2)畫(huà)出虛線(xiàn)框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用

。(3)裝置B中盛放的試劑是

（此空選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

，

該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的

反應(yīng)。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。

。(5)

裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由。參考答案：（1）濃鹽酸（2分）

MnO2（2分）（2）

（2分）

除去Cl2中的HCl氣體（2分）

（3）A（2分）

有淡黃色沉淀生成(或渾濁)（2分）

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（2分）

置換（2分）（4）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)。（其他合理答案均可）（2分）

（5）不能，金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)。非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷。（其他合理答案均可）（2分）

略19.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是__________。參考答案：(1)Na2SO3

ClO2

(2)2ClO2+2H2O2+2OH-==2ClO2-+O2+2H2O

(3)①1:4

②ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧