【公開課】氧化還原反應(yīng)++課件++2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)：氧化還原反應(yīng)的概念學(xué)習(xí)目標(biāo)能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并會(huì)分析判斷。學(xué)會(huì)用雙(單)線橋法表示氧化還原反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移情況。理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，能夠正確識(shí)別化合、分解、置換反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。目

錄CONTENTS01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)02電子轉(zhuǎn)移的表示方法03與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系新課導(dǎo)入為什么蘋果削皮后顏色很快會(huì)變暗？物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——得失氧角度課本P22思考與討論CuOCu

Fe2O3FeCCO2COCO2還原反應(yīng)氧化反應(yīng)（1）根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)，完成下表。2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑在所列下面的兩個(gè)反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？3CO+Fe2O32Fe+3CO2發(fā)生了氧化反應(yīng)發(fā)生了還原反應(yīng)Fe2O3Fe得到OCO失去OCO2CuO得到O失去OCuC

CO2發(fā)生了還原反應(yīng)發(fā)生了氧化反應(yīng)可見，有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一物質(zhì)失去氧。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存，把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——得失氧角度2CuO+C2Cu+CO2↑（2）請標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無變化。（3）討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系？課本P22思考與討論2CuO+C

2Cu+CO2

+2-200+4-2化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，失氧，還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低化合價(jià)升高，失氧，還原反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

+3-2+2-20+4-2得氧，氧化反應(yīng)元素化合價(jià)升高

→

氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低

→

還原反應(yīng)01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——化合價(jià)角度雖然沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應(yīng)前后卻有元素化合價(jià)的變化。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0

+2

+2

0得失氧是狹隘的判斷方式元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征（特征判據(jù)）。Fe元素的化合價(jià)從0升高到+2，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu元素的化合價(jià)從+2降低到0，發(fā)生還原反應(yīng)。那是否所有的氧化還原反應(yīng)都會(huì)同時(shí)存在得失氧和化合價(jià)升降這兩個(gè)變化特征呢這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——化合價(jià)角度一、氧化還原反應(yīng)1.定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl

√√并不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧的得失，但一定會(huì)有元素化合價(jià)變化元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征，也是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——化合價(jià)角度物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)——氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)——還原反應(yīng)（1）化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（2）在化合物里，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。（3）金屬元素通常顯正價(jià)。（4）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。（5）許多元素具有可變化合價(jià)。

例如：Fe有+2、+3價(jià)；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價(jià)。復(fù)習(xí)回顧：元素化合價(jià)規(guī)律01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——化合價(jià)角度拓展練習(xí)（1）H2O、H2O2

氧元素化合價(jià)分別為_______、_______

（2）NaH、NH3氫元素化合價(jià)分別為________、_______（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合價(jià)分別為______、____、______（4）MnO2、KMnO4中錳元素化合價(jià)分別為_______、_______（5）Fe3O4中鐵元素化合價(jià)為________-2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3注意事項(xiàng)：（1）氧在過氧化物中（例：H2O2

、Na2O2

）顯-1價(jià)。（2）氫在金屬氫化物中（例：NaH、CaH2）顯-1價(jià)。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可變價(jià)態(tài)的元素，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行求算。評(píng)價(jià)任務(wù)一1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A、氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失B、元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C、元素化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征D、實(shí)現(xiàn)Cu2+→Cu的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A設(shè)問：Cu2+發(fā)生什么反應(yīng)？評(píng)價(jià)任務(wù)一2、（教材P25習(xí)題6）下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.WO3+3H2==

W+3H2OD.CaCO3==CaO+CO2↑高溫高溫C設(shè)問：WO3發(fā)生什么反應(yīng)，H2發(fā)生什么反應(yīng)？01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。那么是什么原因?qū)е略鼗蟽r(jià)的變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？NaNa+

思考與交流1：下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，哪些原子容易得到電子，哪些原子容易失去電子？當(dāng)原子最外層電子數(shù)為多少時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為2（最外層為第一層）或8時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度思考與交流2：以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析引起化合價(jià)變化的根本原因？01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+00+1-1失去2×e-、化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-、化合價(jià)降低，被還原微觀探析:引起化合價(jià)變化的根本原因？結(jié)論：化合價(jià)升降的原因——電子得失01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度HCl均不容易得到1e-00+1-1電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論：化合價(jià)升降的原因——共用電子對(duì)偏移+17+1形成共用電子對(duì)，雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——共贏HCl+1-1+1+17思考：HCl分子的形成，是不是跟NaCl一樣，也是通過電子的得失呢？01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度微觀探析:引起化合價(jià)變化的根本原因？吸引力不同偏向Cl

-1

偏離H

+1共用電子對(duì)2.本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（包含電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）。元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離），則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子（或電子對(duì)偏向），則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度小

結(jié)：氧化還原反應(yīng)的宏觀特征氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)元素化合價(jià)的升降電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）根本原因氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：失電子或電子對(duì)偏離化合價(jià)升高被氧化得電子或電子對(duì)偏向化合價(jià)降低被還原還原反應(yīng)簡記：升失氧，降得還氧化反應(yīng)口訣：升失氧；降得還+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化置換反應(yīng)鋁鐵失去得到氧化還原氧化還原學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)：1.

鈉在空氣中受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體。這種淡黃色固體是過氧化鈉（Na2O2）。（1）分析元素化合價(jià)的變化情況;（2）哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原?2.

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：（1）分析元素化合價(jià)的變化情況;（2）哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原?3.氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：（1）分析元素化合價(jià)的變化情況;（2）哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原?4.在25℃時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：（1）分析元素化合價(jià)的變化情況;（2）哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原?03與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系①PCl3+Cl2=PCl5②Na2O+H2O=2NaOH③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑④2KClO32KCl+3O2↑⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4△MnO2化合分解置換

復(fù)分解√××√√√××【實(shí)踐活動(dòng)】分析下列反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類型的角度進(jìn)行分類，并指出哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。從上面幾組練習(xí)可以看出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？化合和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合和有單質(zhì)生成的分解是氧化還原反應(yīng)所有置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)所有復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)小結(jié)：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的表示方法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后__________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法（1）基本步驟標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系連雙線一條線始于反應(yīng)物中的降價(jià)元素，止于產(chǎn)物中同種元素另一條線始于反應(yīng)物中的升價(jià)元素，止于產(chǎn)物中同種元素注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法(3)巧記口訣①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②雙線橋上必須注明“得到”或“失去”；③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑“得”電子數(shù)=還原劑“失”電子數(shù)先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法（2）注意事項(xiàng)難點(diǎn)——“得”“失”電子數(shù)目判斷+300+3得到2x3e-，化合價(jià)降低，被還原失去2x3e-，化合價(jià)升高，被氧化單個(gè)Fe原子得到3個(gè)電子兩個(gè)Fe原子單個(gè)Al原子失去3個(gè)電子兩個(gè)Al原子小結(jié)：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得”或“失”電子數(shù)

=變價(jià)原子數(shù)×單個(gè)變價(jià)原子得（失）電子數(shù)02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-，化合價(jià)降低，被還原被氧化化合價(jià)升高，失去2×e-，易錯(cuò)警醒：該反應(yīng)中，只有一部分氯原子化合價(jià)發(fā)生變化，還有一部分氯原子價(jià)態(tài)不變，故失去電子數(shù)為2×e-，而不是4×e-。部分氧化還原反應(yīng)反應(yīng)例1：02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法例20-1+1失去e-，化合價(jià)升高，被氧化被還原化合價(jià)降低，得到e-，易錯(cuò)警醒：該反應(yīng)中，同一反應(yīng)物中氯原子化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的氯原子個(gè)數(shù)比為1：1。歧化反應(yīng)02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法例3-2+40失去2×2e-，化合價(jià)升高，被氧化被還原化合價(jià)降低，得到4e-，易錯(cuò)警醒：該反應(yīng)中，不同反應(yīng)物中的硫原子化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的硫原子個(gè)數(shù)比為2：1。歸中反應(yīng)02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法下列方程式中，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目表示正確的是（）學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)：B表示反應(yīng)過程中__________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。不同元素0+30+3意義：表示電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。反應(yīng)中，Al失去6e-，化合價(jià)升高；Fe得到6e-，化合價(jià)降低，電子轉(zhuǎn)移方向由Al指向Fe。6e-2.