重慶市名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題（PDF版含答案）

第第頁重慶市名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題（PDF版含答案）2023年重慶名校高2024屆高三入學(xué)考試

化學(xué)測試試題卷

注意事項：

1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號碼填寫在答題卡上。

2．作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。

3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16F-19Ni-59Nb-93

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是

A.油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物

B.國家速滑館“冰絲帶”采用了CO2制冰技術(shù)，比氟利昂更加環(huán)保

C.現(xiàn)代科技可拍到氫鍵的“照片”，證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子

中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

D.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

2.2-丁烯加成反應(yīng)：CH3CH=CHCH3+H2OCH3CHOHCH2CH3，下列說法錯誤的是一定條件

A.CH3CHOHCH2CH3的名稱是：2-丁醇

B.H2O的VSEPR模型：

C.基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：

D.反－2－丁烯的球棍模型為

3.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是

A.常溫下，c(H+)/c(OH)＝1×1012的溶液：K+、AlO2、HCO3、NH4+

B.加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、SO42、NO3-

C.加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、C1O

D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、NH4+、S2O32、CrO42

試卷第1頁，共8頁

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4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

B.向過量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液：HSO3+ClO

SO24+H

++Cl

C.3過量氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)：4NH3H2OAlAlO

24NH

42H2O

D.向CuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.1mol羥基所含的電子的數(shù)目為0.7NA

B.1mol環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目是11NA，鍵的數(shù)目為2NA

C.1molK3[Fe(CN)6]中配位鍵的數(shù)目為9NA

D.0.1mol1·LCH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO數(shù)目之和為0.1NA

6.用下列實驗裝置能達到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

實驗

裝置

實驗除去Fe(OH)3膠體提純混有少量探究苯酚和碳酸酸性

收集SO2并吸收尾氣

目的中的NaCl溶液C2H4的C2H6相對強弱

7.2022年卡塔爾世界杯期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的

分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法錯誤的是

A.S-誘抗素的分子式為C14H18O5

B.1molS-誘抗素與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，最多可消耗3molH2

C.1molS-誘抗素最多消耗2molNaOH

D.S-誘抗素在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

8.某有機化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，Y原子核外有3個未成對電子，Q的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M的最高化合價為最

低化合價絕對值的3倍。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的沸點高低順序為Y>X>Q

B．MQW2和XQW2空間構(gòu)型為三角錐形

C．第一電離能由小到大的順序為X＜Q＜Y

D.Y、Q、M的簡單離子半徑的大小關(guān)系為Y＜Q＜M

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9.下列實驗操作和現(xiàn)象均正確，且能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2先出現(xiàn)藍色沉淀

AKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

混合溶液中逐滴加入氨水

常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成電流計指針偏轉(zhuǎn)，Mg電

BAl金屬活動性強于Mg

原電池極上有氣泡產(chǎn)生

pHNaSONaSOpHHSO2室溫下，用計測得同濃度23、23溶液的大于3結(jié)合質(zhì)子的能力比SO3

C

NaHSO3溶液的pHNaHSO3溶液的pH的強

D向甲苯中加入溴水，充分振蕩溴水褪色甲苯能與溴水反應(yīng)

10.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)

法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．若反應(yīng)①通過原電池原理來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物

C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替

D．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

11.電化學(xué)合成是種環(huán)境友好的化學(xué)合成方法，以對硝基苯甲酸()為原料，采用

電解法合成對氨基苯甲酸()的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.電流由b極經(jīng)外電路流向a極

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.每生成0.2mol對氨基苯甲酸，陽極室電解液質(zhì)量減少10.8g

D.生成的反應(yīng)為：

試卷第3頁，共8頁

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12.工業(yè)上用C6H5Cl和H2S高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚(CH5SH)，同時有副產(chǎn)物C6H6生成：

Ⅰ.C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g)ΔH1

1

Ⅱ.C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)ΔH2=-45.8kJ/mol8

使C6H5Cl和H2S按物質(zhì)的量1：1進入反應(yīng)器，定時測定反應(yīng)器尾端出來的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到

C6H5SH或C6H6的物質(zhì)的量

單程收率CHCl與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是起始65的物質(zhì)的量

A．ΔH1<0

B．其他條件不變，增加H2S的量能提高C6H5Cl的平衡轉(zhuǎn)化率

C．645℃，延長反應(yīng)時間，可以提高C6H6的單程收率

1

D．645℃時，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K＜

9

13.某無色水樣中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO2-3、SO

2--

4、Cl中的若干種離子，取100mL

水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加0.5molL-1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所

示。下列說法正確的是

Ac(CO2-)c(SO2-．水樣中3∶4)=1∶2

B．水樣中一定存在K+，且c(K+)≥0.6molL-1

C．水樣中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-

D．bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的體積為60mL

14.H2草酸2C2O4是一種二元弱酸。向草酸溶液中加NaOH，H2C2O4、HC2O4和C2O4的分布系數(shù)δ與溶液

c(CO2)

pH22的變化關(guān)系如圖所示。[比如C2O4的分布系數(shù)：(C2O244)]c(C22O4)c(HCO

24)c(H2C2O4)

下列說法不正確的是

A．曲線②代表HC2O4

B．N點的橫坐標(biāo)為4.2

C．水的電離程度：N＜P＜M

D．N點：c(Na+)＜3c(C22O4)

試卷第4頁，共8頁

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)CeO2是一種稀土氧化物，在催化劑、電化學(xué)、光學(xué)等方面都有重要應(yīng)用。CeO2是淡黃色固體

粉末，難溶于水，熔點為2600℃。請回答下列問題：

(一)制備CeO2

I．取一定化學(xué)計量比的Ce(NO3)3·6H2O和NaOH分別溶解在5mL和35mL的去離子水中，如圖將兩種

液體混合，磁力攪拌30min，形成白色絮狀沉淀[Ce(OH)3]。將混合溶液加熱(并通入O2)，在一定溫度下反

應(yīng)一段時間。通過離心方法將Ce(OH)4沉淀分離出來。

Ⅱ．先用水洗滌Ce(OH)4沉淀3次，再用無水乙醇洗滌Ce(OH)4溶液沉淀3次。

Ⅲ．將洗滌后的樣品轉(zhuǎn)入干燥爐中，在60°C下干燥24h，得到淡黃色粉末CeO2。

（1）盛放NaOH溶液的儀器名稱為______________，無水乙醇的作用是____________________________。

（2）寫出由Ce(OH)3和O2反應(yīng)制備Ce(OH)4的化學(xué)方程式：____________________________。

(二)某樣品中CeO2[M(CeO2)=172.1g/mol]純度的測定

稱取mg樣品置于錐形瓶中，加入50mL水及20mL濃硫酸，分批加入H2O2溶液，搖勻，低溫加熱，

直至樣品完全溶解。加熱除盡錐形瓶中過量的H2O2，冷卻后稀釋至250mL，加入適量催化劑，再加入過

量的過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液，低溫加熱，將Ce3+氧化成Ce4+，當(dāng)錐形瓶中無氣泡冒出，再煮沸2min。

待冷卻后，加入5滴鄰二氮菲指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2

標(biāo)準溶液VmL。已知鄰二氮菲與Fe2+可形成紅色配合物，這種離子可示表為[Fe(phen)3]2+。

（3）實驗中分批加入H2O2溶液時，采取低溫加熱的原因是______________。

（4）加熱煮沸過程中，(NH4)2S2O8在溶液中反應(yīng)生成NH4HSO4和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

若滴定時錐形瓶中過量的(NH4)2S2O8未除盡，則測得的CeO2純度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：

判斷滴定終點的方法是_________________________________________。

（5）樣品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)w=______________(用含有c、V、m的代數(shù)式表示)。

試卷第5頁，共8頁

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16.鉭(Ta)和鈮(Nb)的性質(zhì)相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鉭鈮伴生礦(主要成分為

SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)為原料制取鉭和鈮的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7兩種二元強酸和錳、鈦等元素。

-11-9

已知：①MIBK為甲基異丁基酮；②KspCaF2=2.510,KspMgF2=6.410

（1）“浸取”時通常在_______材料的反應(yīng)器中進行(填標(biāo)號)。

A．陶瓷B．玻璃C．鐵D．塑料

（2）浸渣的主要成分是，Ta2O5發(fā)生的離子方程式為。

（3）“浸取”時，HF的濃度對鈮、鉭的浸出率的影響如下圖所示，則HF的最佳濃度約為molL1

圖16-1圖16-2

（4）金屬鈮可用金屬鈉還原K2NbF7制取，也可用電解熔融的K2NbF7制取。

①流程中鈉熱還原法制備鈮粉的化學(xué)方程式為。

②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為K2NbF7-NaCl，電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（5）鈮(41Nb)和鎳合金的用途非常廣泛，Nb、Ni互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①基態(tài)Nb原子核外有種能量不同的電子。

②Nb、Ni互化物晶體的密度為g/m3(列出計算式)。

試卷第6頁，共8頁

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17.利用CO2催化加氫制二甲醚(CH3OCH3)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H10

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H20

反應(yīng)Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H30

回答下列問題：

（13）反應(yīng)Ⅱ的速率方程為v正k正pCO2pH2，v逆k逆pCH3OHpH2O，其中v正、v逆為正、逆

反應(yīng)速率，k、k為速率常數(shù)，p正逆為各組分的分壓。在密閉容器中按一定比例充入H2和CO2，體系中各

v正

反應(yīng)均達到化學(xué)平衡。向平衡體系中加入高效催化劑，v將(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；逆

k正

增大體系壓強，k的值將。逆

（2）在一定條件下，保持體積恒定，向同一密閉容器中按

nH23

nCOCO投料進行上述反應(yīng)，2的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、2

CH3OCH3、CH3OH的平衡體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示

圖中表示CO的平衡體積分數(shù)隨溫度變化的曲線為

(填“X”或“Y”)，溫度從553K上升至573K，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是，能同時提高

CH3OCH3的平衡體積分數(shù)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是。

（3）一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2進行上述反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)10min

達平衡，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，容器中COg為0.05mol，CH3OHg為0.05mol。前10minCH3OCH3g

的反應(yīng)速率為mol/(L·min)。繼續(xù)向容器中加入0.05molCH3OHg和xmolH2Og，若此時反應(yīng)Ⅲ

逆向進行，則x的最小值為。

（4）CO2催化加氫制二甲醚的副產(chǎn)物CO和CH3OH均可作為燃料電池的燃料，則兩種燃料比能量的大小

之比為（比能量：單位質(zhì)量所能輸出電能的多少）

試卷第7頁，共8頁

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18.偽蕨素是一類抗炎鎮(zhèn)痛類的天然產(chǎn)物，其吸引了很多合成化學(xué)家的注意，一種偽蕨素的全合成路線如圖

所示

已知：①

②

③

回答下列問題：

（1）產(chǎn)物K中的官能團名稱為

（2）有機物C上氧原子一端連接TES（）基團而不是氫原子的原因是

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為B＋C→D的反應(yīng)類型為

（4）在反應(yīng)E→F中，已知DMSO是一種穩(wěn)定的有機溶劑，則IBX是一種(填標(biāo)號)。

A．催化劑B．氧化劑C．還原劑

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，I→J的化學(xué)方程式為

（6）F的同分異構(gòu)體中，符合以下條件的有種。

①有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②含有五種化學(xué)環(huán)境的氫

（7）根據(jù)上述信息，寫出以丙烯醛、1，3-丁二烯和為原料合成