鋁的重要化合物 一等獎

鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，約占地殼總量的7.73%含量：O＞Si＞Al＞Fe

用耐磨的Al2O3做成的軸承耐高溫氧化鋁陶瓷坩堝一、氧化鋁(aluminumoxide)的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，熔點(diǎn)很高。（的主要成分）紅寶石、藍(lán)寶石探究氧化鋁是否具有兩性方案儀器藥品步驟現(xiàn)象反應(yīng)結(jié)論氧化鋁是兩性氧化物取氧化鋁粉末，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液試管、滴管氧化鋁粉末、鹽酸、氫氧化鈉溶液氧化鋁在鹽酸和氫氧化鈉溶液中都溶解Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

1.和酸反應(yīng)：

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O

2.和堿反應(yīng)：

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物。（2）化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室如何制備少量氫氧化鋁？用硫酸鋁和氨水制備氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿實(shí)驗(yàn)3—7二、氫氧化鋁（1）得到氫氧化鋁沉淀的方法有那些？

鋁鹽和氨水 鋁鹽和氫氧化鈉偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl偏鋁酸鈉和鋁鹽反應(yīng)3NaAlO2+AlCl3+6H2O

==4Al(OH)3↓+3NaCl……

氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物(amphoterichydroxide)。

氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中。1、與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

2、與堿反應(yīng)：

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O偏鋁酸鈉（2）化學(xué)性質(zhì)：3、不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2

＝K+＋Al3+

＋2SO42-

溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽離子，一種陰離子。明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀KAl(SO4)2

KAl(SO4)2·12H2O（明礬）某些藥物、食物中含有Al的化合物練習(xí)在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（）A.Cl-B.OH-C.H+D.Na+課堂小結(jié)①實(shí)驗(yàn)室制法②兩性氫氧化物。1.氧化鋁兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不穩(wěn)定性2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O

④用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。必做題下圖中能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（W）與加入Ba(OH)2溶液的體積（V）關(guān)系的是()VVVVWWWWABCD選做題下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A