2017屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物第三節(jié)鐵及其重要化合物課件全解

最新考試說(shuō)明要求

命題熱點(diǎn)預(yù)測(cè)

1.了解金屬鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用

2.掌握鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用

1.鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.Fe3+、Fe2+的氧化性與還原性

3.Fe(OH)3膠體、Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)

根底自主梳理典例解析方法考點(diǎn)力氣突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理根底自主梳理典例解析方法考點(diǎn)力氣突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理

。根底自主梳理典例解析方法考點(diǎn)力氣突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理根底自主梳理典例解析方法考點(diǎn)力氣突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理二、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物根底自主梳理典例解析方法考點(diǎn)力氣突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理根底自主梳理典例解析方法考點(diǎn)力氣突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理根底自主梳理典例解析方法考點(diǎn)力氣突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法抑制根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法例1(2023·海南卷)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：Ⅰ.向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反響后分別出固體和濾液；Ⅱ.向?yàn)V液中參與確定量石灰水，調(diào)整溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。：Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38答復(fù)以下問(wèn)題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反響的離子方程式為。(2)過(guò)程Ⅰ參與鐵屑的主要作用是，分別得到固體的主要成分是，從固體中分別出銅需承受的方法是。(3)過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。(4)過(guò)程Ⅱ中調(diào)整溶液的pH為5，金屬離子濃度為(列式計(jì)算)。解析：(2)這是先置換出銅，鐵過(guò)量固體為鐵與銅的混合物，再分別銅應(yīng)參與過(guò)量鹽酸；(3)過(guò)程Ⅱ是亞鐵離子生成Fe(OH)2，鼓入空氣為轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3；(4)Ksp=c(Fe3+)·c(OH-)3，c(OH-)=Kw/c(H+)，可求出c(Fe3+)。答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)回收銅Cu和Fe加過(guò)量鹽酸反響后過(guò)濾(3)FeCl2+Ca(OH)=2Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)1.推斷以下描述的正誤。正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)(2023·全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ卷)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是由于FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅。()(2)(2023·大綱卷)室溫下，不能將濃H2SO4盛放在鐵桶中。()(3)(2023·四川卷)檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，可將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀看溶液是否變紅。()(4)(2023·四川卷)高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成H2分子數(shù)目為0.3NA。()(5)(2023·廣東卷)將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反響，粉末變紅。()(6)(2023·江蘇卷)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中確定含有Fe2＋。()(7)(2023·廣東卷)由于Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋。()(8)(2023·天津卷)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3。()答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×2.(2023·豫北名校聯(lián)考)在確定量的稀HNO3中漸漸參與鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如以下圖。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段鐵元素以_____形式存在。(2)BC段鐵元素以_____形式存在。(3)CD段鐵元素以_____形式存在。解析：向稀硝酸中參與鐵粉，開頭時(shí)稀硝酸過(guò)量應(yīng)生成Fe3＋，故AB段鐵元素以Fe3＋形式存在。隨著鐵粉的增加，溶液中的Fe3＋與Fe反響生成Fe2＋。Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋后，鐵粉不再溶解，故CD段鐵元素以Fe、Fe2＋形式存在。答案：(1)①(2)④(3)③〖考點(diǎn)二〗Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)1.Fe2＋的檢驗(yàn)方法一：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加鐵氰化鉀K3［Fe(CN)6］溶液，假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，即可證明溶液中確定含有Fe2＋。方法二：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，假設(shè)變成紅色溶液，說(shuō)明有Fe2＋存在(鑒別時(shí)不能先滴加氯水)。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，F(xiàn)e3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3(紅色)。方法三：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，參與NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀快速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋存在。Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。特殊提示方法一不受任何離子干擾；方法二和方法三前提是溶液中不含有Fe3＋等離子干擾。2.Fe3＋的檢驗(yàn)方法一：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3＋存在。方法二：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，參與NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3＋存在。方法三：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加苯酚溶液，溶液變紫色，證明有Fe3＋存在。3.含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)(1)Fe3＋的檢驗(yàn)：根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法1.(2023·山東卷節(jié)選)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在______(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是_________________________________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。解析：滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3＋，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋時(shí)，可以利用Fe2＋的復(fù)原性，參與酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。答案：Fe3＋取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法2.(2023·江淮十校八月聯(lián)考)鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分別出磁性氧化鐵，并進(jìn)展鋁熱反響試驗(yàn)。(1)取磁性氧化鐵按圖中甲裝置進(jìn)展鋁熱反響，現(xiàn)象很壯麗。取少許反響生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，覺(jué)察溶液變血紅色。消逝這種結(jié)果的緣由，除了可能混有沒(méi)反響的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)緣由是。(2)為了抑制圖中甲的缺陷，改用圖中乙裝置進(jìn)展鋁熱反響，主要步驟如下：①在一個(gè)廣口容器中放進(jìn)確定量的枯燥細(xì)沙；②將確定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細(xì)沙里；③將確定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；④再放上引火劑；引火反響，冷卻；⑤取出反響后的鐵塊(如圖丙)請(qǐng)寫出鋁熱反響的化學(xué)方程式：。取少許反響生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有消逝血紅色。試驗(yàn)中枯燥細(xì)沙的主要作用是。解析：鋁熱反響放出大量熱，高溫時(shí)鐵易被空氣中氧氣氧化；所以試驗(yàn)的成敗關(guān)鍵在于要給隔絕空氣。答案：(1)生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過(guò)程中，外表被空氣氧化為Fe3O4(2)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe防止生成的鐵被氧化根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法試驗(yàn)時(shí)，先翻開活塞K，再將分液漏斗的旋塞翻開，稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可較長(zhǎng)時(shí)間觀看到生成的白色的Fe(OH)2沉淀。假設(shè)拔去廣口瓶上的橡皮塞，振蕩則白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色。根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法(1)B中盛有確定量的NaOH，A中應(yīng)預(yù)先參與的藥品是。A中反響的離子方程式是。(2)試驗(yàn)開頭時(shí)先將活塞a(填“翻開”或“關(guān)閉”)。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程。(4)試驗(yàn)完畢，翻開b處活塞，放入一局部空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反響為。(5)以下各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法1.(2023·湘中名校)用以下方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反響制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需參與____。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常承受______方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________________________________。(4)還可承受以以下圖方法制備其中圖1和圖3中的苯可以換成四氯化碳嗎？_________圖2試驗(yàn)時(shí)的操作過(guò)程為：試驗(yàn)開頭時(shí)，先將a____(填翻開或關(guān)閉)，待裝置中的空氣全部被氫氣排出后，再將a_____(填翻開或關(guān)閉)。解析：(1)Fe2＋易水解，要參與稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空氣中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。(2)氣體的溶解度隨溫度上升而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2較少。(3)滴加NaOH溶液時(shí)，假設(shè)按正常的操作進(jìn)展，簡(jiǎn)潔將空氣帶到溶液中，使Fe(OH)2沉淀氧化；(4)四氯化碳密度比水大。答案：(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避開生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2(4)不能翻開關(guān)閉根底學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)力氣突破典例解析方法2.(2023·新課標(biāo)全國(guó)卷，節(jié)選)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。試驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)展陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：(列出計(jì)算過(guò)程)。(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，承受上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在試驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反響制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反響制備。答案：(1)n(Cl)＝0.0250L×0.40mol/L＝0.010mol0．54g－0.010mol×35.5g/mol＝0.185gn(Fe)＝0.185g/56g/mol≈0.0033moln(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，x＝3(2)0.10鹽酸氯氣1.以下關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.(2023·四川卷)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀看溶液是否變紅，可以檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)B.(2023·重慶卷)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體C.(2023·大綱卷)1molFeI2與足量氯氣反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.(2023·廣東卷)水溶液中Fe2＋、H＋、SO2-3、ClO-不能大量共存根底學(xué)問(wèn)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破2.(2023·上海卷)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中參與鐵粉。對(duì)參與鐵粉充分反響后的溶液分析合理的是()A.假設(shè)無(wú)固體剩余，則溶液中確定有Fe3+B.假設(shè)有固體存在，則溶液中確定有Fe2+C.假設(shè)溶液中有Cu2+，則確定沒(méi)有固體析出D.假設(shè)溶液中有Fe2+，則確定有Cu析出解析：用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中含有Fe3+和Cu2+，F(xiàn)e3+可將銅和鐵氧化，而Cu2+可將鐵氧化，所以參與的鐵粉先與Fe3+反響生成Fe2+，再與Cu2+反響生成Fe2+和Cu。所以A選項(xiàng)：假設(shè)無(wú)固體剩余時(shí)，可能Fe3+反響完而Cu2+未反響完或Cu2+恰好反響完，所以A錯(cuò)；C選項(xiàng)：當(dāng)溶液中有Cu2+，有可能是Cu2+只反響了一局部，將有銅析出，所以C錯(cuò)；由于鐵先與Fe3+反響，所以假設(shè)溶液中有Fe2+，有可能只發(fā)生鐵與Fe3+的反響而無(wú)銅析出，故D錯(cuò)。答案：B根底學(xué)問(wèn)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破3.(2023·泉州二檢)有關(guān)Fe及其化合物的局部轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.①中硫酸的濃度可以為98%B.②中試劑可以是氨水或NaOH溶液C.③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.X確定含有SO2解析：濃硫酸常溫下不與鐵反響，而且加熱時(shí)反響產(chǎn)物不是硫酸亞鐵，而是硫酸鐵，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A4.(2023·哈爾濱質(zhì)檢)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如以下圖的方法，鑒定鹽A的組成成分，由此分析，以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是()A.A中確定有Fe3＋B.C中確定有Fe3＋C.B為AgI沉淀D.A確定為FeBr2溶液解析：A選項(xiàng)：HNO3具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2＋，A中不愿定有Fe3＋；C選項(xiàng)：AgI為黃色沉淀；D選項(xiàng)：A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物。答案：B根底學(xué)問(wèn)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破5.(2023·江蘇卷，節(jié)選)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸取的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)以下反響制備：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開頭沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。(1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是(填字