2023年北京市豐臺(tái)區(qū)第12中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2023年北京市豐臺(tái)區(qū)第12中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有機(jī)反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他三種反應(yīng)類型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2OB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD．＋Br2＋HBr2、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高爐煉鐵的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的還原劑是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO23、如圖是有關(guān)電化學(xué)的圖示，其中完全正確的是（）A．Cu-Zn原電池B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅D．驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物4、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A．反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行，需要加熱B．反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C．反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是一種烴的衍生物D．反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol/LBa(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－6、今年4月26

日，中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)001A

型航母順利建成下水，有鹽分的海水和空氣會(huì)對(duì)船體造成腐蝕，因此船體的防腐處理非常重要。下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可以在船舶外殼裝上鋅塊，用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬腐蝕B．海上艦艇的腐蝕主要為金屬的化學(xué)腐蝕C．刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，可防止金屬被腐蝕D．外加電流，將需要保護(hù)的金屬做陰極，可以起到保護(hù)金屬的作用7、下列離子方程式書寫不正確的是A．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－D．FeS溶于稀鹽酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑8、下列鑒別或檢驗(yàn)有關(guān)物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化銅溶液B．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液C．將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪，說(shuō)明該氣體一定是SO2D．用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽溶液中是否存在IO3-9、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲．在500℃時(shí)，10molSO2和10molO2乙．在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙．在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2?。?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2A．乙、甲、丁、丙B．乙、甲、丙、丁C．甲、乙、丙、丁D．丁、丙、乙、甲10、常溫下，pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：911、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烷烴是（）A．CH3CH2CH2CH3 B． C． D．12、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2OC．反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小D．甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶213、2017年5月，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的“可燃冰”試開采獲得成功，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴B．“可燃冰”是由水變成的油C．“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源D．“可燃冰”的分解與釋放，可能會(huì)誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，加重溫室效應(yīng)14、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時(shí)的溫度是1000℃15、下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變16、同溫下相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO`相比，NaCN溶液的pH較大，則對(duì)同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＞c(ClOˉ)B．電離程度：HCN＞HClOC．pH：HCN＞HClOD．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN17、下列關(guān)于苯乙烷（）的敘述，正確的是①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②可以發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有原子可能共面A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥18、某溶液可能含有較高濃度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的幾種。向該溶液逐滴加入NaOH溶液，開始不出現(xiàn)沉淀，加入一定量后才有沉淀產(chǎn)生。對(duì)該溶液的判斷正確的是A．溶液中可能含有AlO2-B．溶液中一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+C．溶液中一定不含有NO3-D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+19、下列各組原子序數(shù)的元素，能夠形成A2B型離子化合物的是A．12與17 B．1與16 C．11與8 D．6與820、HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn(紅色）H++In-(黃色），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列各溶液：①鹽酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥21、用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種22、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓B．減壓C．減少E的濃度D．降溫二、非選擇題(共84分)23、（14分）氫能是重要的新能源，儲(chǔ)氫技術(shù)的開發(fā)對(duì)于氫能源的推廣應(yīng)用是一個(gè)非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機(jī)物儲(chǔ)氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機(jī)物，且涉及到有機(jī)物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲(chǔ)氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為______（計(jì)算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）24、（12分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測(cè)量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)。25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。25、（12分）I.某化學(xué)課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。觀察到A中的現(xiàn)象是_________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是________________________________________。II.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。濃硫酸的作用是：①_______________；②______________。右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。26、（10分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．氯貝特的分子式為____________。若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_________(填選項(xiàng)字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________________，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。27、（12分）鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測(cè)定其中Cu含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①稱取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(diǎn)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請(qǐng)回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法_______________________。合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)28、（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：在元素周期表中M位于_____區(qū)，基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為_____，第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號(hào))。元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_____(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。Z與元素Y同主族，在該族中原子序數(shù)最小，Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，原因是__________，Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，原因是_____。29、（10分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a.碳酸鈉溶液

b.醋酸鈉溶液

c.氫氧化鈉溶液

d.氫氧化鋇溶液，其pH由大到小的順序是_______________________________(填序號(hào))。某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)開_______________________；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是_____________。a.c(H＋)

b.c(OH－)

c.

d.在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、B3、D4、B5、D6、B7、D8、A9、A10、D11、C12、C13、B14、