浙江省溫州市泰順縣第八中學2022年高一化學知識點試題含解析

浙江省溫州市泰順縣第八中學2022年高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質量逐漸減少，則該鹽可能是()A.ZnSO4

B.FeCl3

C.KCl

D.NaNO3參考答案：BDA、金屬銅和稀硫酸不反應，加入硫酸鋅也不反應，故A不選；B.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，Cu溶解，故B選；C、Cu、稀硫酸、KCl混合時不反應，故C不選；D、Cu與稀硫酸不反應，加入NaNO3時，溶液中形成硝酸，硝酸能夠與銅反應，Cu溶解，故D選；故選BD。2.常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z-根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是

（

）A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.還原性強弱順序為：A2+>B->Z->X2+C.X2+是XO4-的還原產物D.Z2在反應①中是還原產物，在反應③中是還原劑參考答案：D試題分析：A、①中X的化合價降低，則氧化性XO4-大于Z2，②中B元素化合價降低，則氧化性B2>A3＋；③中Z元素化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性Z2>A3＋，反應Z2+2A2＋=2A3＋+2Z－可以發(fā)生，正確，不選A；B、由三個反應可以還原性的順序為A2＋>B－>Z－>X2＋，正確，不選B；C、反應①中X元素化合價降低，則XO4-為氧化劑，則X2＋為還原產物，正確，不選C；D、Z2在反應①中是氧化產物，在反應②中是氧化劑，錯誤，選D。3.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若單位時間內生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)參考答案：A略4.A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：C略5.有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．4：2參考答案：B【考點】化學方程式的有關計算．【分析】兩個過程最終多都得到NaCl，由鈉離子守恒可知得到NaCl相等，由氯離子守恒可知消耗HCl相等．【解答】解：兩個過程最終多都得到NaCl，由鈉離子守恒可知，兩過程得到NaCl物質的量相等，由氯離子守恒可知兩過程消耗HCl的質量相等，故選：B．6.下列氣體的主要成分不是甲烷的是(

)。A．煤氣 B．坑道氣 C．天然氣 D．沼氣參考答案：A略7.化學概念在邏輯上存在如下關系，對下列概念的說法正確的是A.化合物與電解質屬于包含關系B.氧化還原反應與化合反應屬于包含關系C.溶液與分散系屬于并列關系D.氧化物與堿性氧化物屬于交叉關系參考答案：AA.電解質屬于化合物，故正確；B.氧化還原反應與化合反應屬于交叉關系，故錯誤；C.溶液屬于分散系，故為包含關系，故錯誤；D.堿性氧化物屬于氧化物，為包含關系，故錯誤。故選A。8.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅硬難熔的固體D.SiHCl3摩爾質量為135.5g參考答案：D摩爾質量的單位是g·mol－1，故D錯。9.下列有關反應的離子方程式正確的是

（

）A．向Fe(NO3)2稀溶液中滴入NaHSO4溶液:3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2OB．向漂白粉溶液中不斷通入CO2：

Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．向AlCl3溶液中滴加足量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2OD．SiO2與NaOH溶液反應：SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2↑參考答案：A略10.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素14462Sm與15062Sm的說法正確的是()A.14462Sm與15062Sm互為同位素

B.14462Sm與15062Sm的質量數(shù)相同C.14462Sm與15062Sm是同一種核素D.14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A略11.已知X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為A．b+4

B．b–5

C．b+6

D．b+8參考答案：A略12.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

（

）A.實驗室用裝置①分離碘酒中的碘和酒精B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④可用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：B【詳解】A．因碘與酒精不會分層，則不能利用分液漏斗來分離，選項A錯誤；B．氨氣極易溶于水，難溶于四氯化碳，并且四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用來防止倒吸，選項B正確；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，所以觀察氫氧化亞鐵的顏色要做好防護措施，故要將滴管伸到NaOH溶液的液面以下，選項C錯誤；D、NaHCO3易分解，可放在套裝小試管中在溫度較低時加熱分解，但裝置將固體藥品位置對換，由于Na2CO3受熱不分解，澄清石灰水沒明顯現(xiàn)象，故無法比較，選項D錯誤。答案選B。13.下列各組物質按如圖所示轉化關系每一個轉化都能一步實現(xiàn)的是（

）

選項甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3參考答案：B14.在生產和生活中應用的化學知識正確的是(

)A.玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品B.晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料C.賞心悅目的雕花玻璃通常是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的D.工業(yè)上，利用二氧化硅熱分解法冶煉硅參考答案：C【詳解】A．水晶的主要成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B．二氧化硅具有良好的光學特性，是制作光導纖維的主要原料，故B錯誤；C．常溫下氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應，所以常用氫氟酸雕刻玻璃，故C正確；D、工業(yè)上用SiO2熱還原法冶煉硅，而不是熱分解法冶煉硅，故D錯誤；故選C。15.反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min內B的濃度減少0.6mol·L－1，對此反應速率的描述正確的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示的反應速率的值之比為3∶2∶1C.在2min末反應速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內B和C兩物質濃度都是逐漸減小的參考答案：B【分析】根據(jù)v=△c/△t計算v（B），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（C）、判斷v（B）與v（D）關系，A是固體，不能利用該方法表示反應速率?！驹斀狻緼項、A是固體，不能用該方法表示反應速率，故A錯誤；B項、速率之比等于化學計量數(shù)之比，分別用B、C、D表示的反應速率的值之比為3∶2∶1，故B正確；C項、在2min內，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），該速率為這段時間內的平均速率，不是某時刻的即時速率，故C錯誤；D項、在這2min內，反應物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增大，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學反應速率的表示與計算，注意化學反應速率為平均速率，不是瞬時速率，注意化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比是解答關鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）。（1）若要比較產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產生相同體積氣體所需的時間，另一種是_____

；（2）為了確?！癆l和Fe的金屬活動性不同是導致產生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件。實驗時除需保證甲中液體的體積、物質的量濃度和溫度相同外，還需保證_______________________

；（3）實驗測得產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間內速率逐漸加快說明該反應是

（填放熱或吸熱）反應，t2～t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是___

___

；

圖1

圖2

（4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應會比原來慢許多，原因可能是

；參考答案：（4）Cl—會促進該反應的進行，（或SO42—抑制該反應的進行）

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有下列轉化關系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是____。參考答案：GYQZX解析：由①可知，因生成物NaCl中氯化合價為－1價(最低價)，低于G中氯的化合價，所以，Q中氯的化合價高于G中氯的化合價。由②可知，因生成氫氣，氫元素化合價降低，氯的化合價必是升高，X中氯的化合價高于Q中氯的化合價。由③可知，Y中氯的化合價介于G與Q之間，且比G中氯的化合價高，比Q中氯的化合價低。由④可知，Z中氯的化合價介于Q與X之間，且比Q中氯的化合價高，比X中氯的化合價低。18.用

[CH2

CH]n表示有機高分子。當—X分別為—H、—Cl、它們的名稱依次分別X是______________

、___________________；當—X為—CH3時，其單體名稱________________________（6分）。參考答案：略19.某久制的FeCl2溶液略呈黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；驗證溶液中是否存在Fe3+的方法及現(xiàn)象是：______________________________________；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：______________________________；該反應的離子方程式：____________________。參考答案：加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則有Fe3+；反之，若不出現(xiàn)血紅色，則無Fe3+

加入鐵粉

2Fe3++Fe=3Fe2+解析：一般用KSCN溶液檢驗鐵離子，因此驗證溶液中是否存在Fe3+的方法及現(xiàn)象是加入KSC