湖南省衡陽市和平中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省衡陽市和平中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物參考答案：A

考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)；B．甲苯與FeCl3溶液不反應(yīng)；C．溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇可與酸發(fā)生酯化反應(yīng)、與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．苯酚遇FeCl3顯紫色，但甲苯不反應(yīng)，故B錯誤；C．溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．高分子化合物的相對分子質(zhì)量較大，一般在一萬以上，多數(shù)屬于高聚物，油脂不是高分子化合物，故D錯誤．故選A．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機物官能團的性質(zhì)以及反應(yīng)條件和反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．2.對實驗Ⅰ—Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（

）A、實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B、實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C、實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D、實驗Ⅳ：放置一段時間后，無任何明顯現(xiàn)象參考答案：C略3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是參考答案：B略4.下列說法錯誤的是

A．一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強

B．醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kb之間的關(guān)系為：Ka?Kb=Kw

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)

D．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同參考答案：DA、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，說明電離程度越大，酸性越強，故A正確；B、，，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C正確；D、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，不應(yīng)該相同，故D錯誤。5.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4LNO氣體參考答案：C略6.參考答案：A7.依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()實驗項目實驗現(xiàn)象FeCl3溶液中加入維生素C溶液褪色為淺綠色飽和FeCl3溶液滴入沸水中得到紅褐色液體將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生A．維生素C具有還原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體C．銅銹與鹽酸反應(yīng)有H2生成D．銅銹中含有碳酸根參考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色(Fe2＋)，說明Fe3＋作氧化劑，則VC作還原劑，具有還原性，A正確；飽和FeCl3滴入沸水中得到紅褐色液體，說明FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，B正確；銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2而不是H2，C項錯誤、D項正確。8.下列各圖像中，不正確的是

參考答案：A9.下列離子方程式正確的是（）A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O參考答案：答案：D10.下列敘述不正確的是（）A．在實驗室里硅酸鈉溶液存放在帶橡膠塞的試劑瓶中B．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染C．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：C考點：化學(xué)試劑的分類；常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．硅酸鈉具有黏性，導(dǎo)致玻璃塞打不開；B．塑料可導(dǎo)致白色污染；C．氟利昂導(dǎo)致臭氧空洞；D．廢舊電池中含有重金屬鹽，污染土壤和水體．解答：解：A．硅酸鈉具有黏性，導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故A正確；B．塑料難以降解，可導(dǎo)致白色污染，故B正確；C．導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體為二氧化碳，而氟利昂導(dǎo)致臭氧空洞，故C錯誤；D．廢舊電池中含有重金屬鹽，污染土壤和水體，積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，可減少重金屬污染，故D正確．故選C．點評：本題考查常見金屬污染及治理，題目難度不大，注意常見化學(xué)環(huán)境污染名詞，把握治理方法，學(xué)習(xí)中注意積累．11.下列離子方程式正確的是

(

)A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：C切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗生成氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故A錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2OH-＋2H+＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；鉛酸蓄電池充電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故C正確；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。12.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

()參考答案：C略13.下列有關(guān)化學(xué)知識的敘述中正確的是A．Al、Fe、Cu在潮濕空氣中放置一段時間后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．氯氣具有酸性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑D．氫氟酸具有弱酸性，所以可用氫氟酸雕刻玻璃參考答案：B【Ks5u解析】A.銅在潮濕空氣中放置一段時間后生成銅綠，屬于鹽，不是氧化物，錯誤；B.正確；C.氯氣具有氧化性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑，錯誤；D.氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，所以可用氫氟酸雕刻玻璃，錯誤；選B。14.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下：

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/點/℃13-25-476下列說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．甲苯的沸點高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來參考答案：B試題分析：甲苯變二甲苯是甲苯的苯環(huán)上的氫被甲基代替，屬于取代反應(yīng)，A正確。甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點比二甲苯低，B錯誤。苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，C正確。因為對二甲苯的熔點較低，冷卻后容易形成固體，所以能用冷卻結(jié)晶的方法分離出來，D正確。15.下列離子方程式正確的是（）A

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB

氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C

氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OD

單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)（注意：在試題卷上作答無效）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）

起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。（2）

試劑I的化學(xué)式為______________________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。（3）

試劑Ⅱ的化學(xué)式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；（4）

試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________；（5）

某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為____________________________________________。（列式并計算結(jié)果）參考答案：（1）大于

碳酸根離子水解呈堿性

（2）BaCl2

Ba2++SO42-=BaSO4↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)K2CO3除去多余的鋇離子

（4）鹽酸

2H++CO32-=H2O+CO2↑

(5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的鋇離子；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸；（5）計算樣品的純度，注意0.7759g樣品配成100ml溶液，每次只取25ml。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）寫出下列離子方程式

（1）等體積物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合

（2）硫酸鋁溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)

（3）三氧化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體；

（4）銅片加入濃硝酸中；參考答案：

略18.下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：試回答下列問題：1、觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過對比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示

；該藥物中間體分子的化學(xué)式為

。2、該化合物屬于_______（填編號）a．羧酸

b．醛

c．環(huán)酮

d．酯3、該化合物能發(fā)生的反應(yīng)有_______a．酯化

b．加成

c．銀鏡反應(yīng)

d．消除4、寫出該化合物與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________參考答案：1．__乙基____，____C9H12O3____）2．___cd_____3．____b_____4．____

略19.工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是______。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_____________。（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時，“除鐵”產(chǎn)生的“濾渣Ⅱ”的主要成分為黃鈉鐵礬【Na2Fe6(SO4)4(OH)12】，寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：__________________。（3）已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機萃取劑的作用是__________。（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（5）高能鋰離子電池總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應(yīng)材料是_________（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是_________（填化學(xué)式）。②電解總反應(yīng)的離子方程式為_________。已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論回收Ni_________g（寫出計算表達式即可）。參考答案：(1)+3

增加硫酸濃度

(2)SiO2和CaSO4

6Fe2＋3ClO－2Na＋＋4SO42－9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋

(3)除去溶液中的Zn2＋

(4)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑

(5)①FeS

NaCl

②4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O

【分析】廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、ZnSO4、CaSO4及過量的硫酸，濾渣I為SiO2和CaSO4微溶物，濾液中加入次氯酸鈉，將Fe2+氧化為Fe3+，同時調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，所以濾渣II為鐵元素的沉淀，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca2+，過濾，再加有機萃取劑除去溶液中的Zn2+，再向濾液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）NiC2O4·2H2O中鎳為+2價，氧為-2價，H為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)