2022年廣東省茂名市東聯(lián)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年廣東省茂名市東聯(lián)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液參考答案：B試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進(jìn)，長管出，A錯誤；B、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長管進(jìn)，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，B正確；C、銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO2，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，D錯誤；答案選B。2.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

()A．“四中子”不顯電性

B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

C．“四中子”的質(zhì)量與一個4He原子質(zhì)量近似相等D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：B略3.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C4.下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-

B．K+、Na+、Br-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+

D．NH4+、K+、OH-、SO42-

參考答案：B略5.下列說法正確的是A．兩原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B．失電子難的原子獲得電子能力一定強(qiáng)C．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小D．在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原參考答案：C6.某有機(jī)物mg，跟足量金屬鈉反應(yīng)生成VLH2，另取mg該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成VLCO2(同一狀況)，該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)可能為()A．一個羧基和一個羥基

B．兩個羧基C．一個羧基

D．兩個羥基

參考答案：A略7.下列物質(zhì)存放方法錯誤的是A．Cl2水置于棕色試劑瓶避光保存

B．盛NaOH溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D．金屬鈉存放于煤油中參考答案：B略8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molY參考答案：BD略9.下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（）A．氧化性：F2＞Cl2

B．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞Na

D．酸性：H2SO4＞HClO4參考答案：DA．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl，則氧化性：F2＞Cl2，故A正確；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Mg＞Al，則堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，與水或酸越容易發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，金屬性K＞Na，則金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞Na，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D錯誤；【點睛】（1）元素金屬性性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物--氫氧化物的堿性強(qiáng)弱．氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．（金屬的相互置換）；（2）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強(qiáng)弱．最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，（非金屬相互置換）。10.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是

A.Fe3O4是—種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

D.Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C略11.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒

B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)C．鋁與三氧化二鐵高溫反應(yīng)

D．鐵絲在氧氣中燃燒參考答案：B略12.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是A.分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間B.是一種純凈物C.具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.具有凈水作用參考答案：B試題分析：A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．膠體屬于分散系，是混合物，故B錯誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確。故選B。13.下列說法中，錯誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量的多少無關(guān)D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一參考答案：C略14.下列離子方程式的書寫正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3-＝H2O+CO32-C.鈉和水反應(yīng)：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D.Fe2+和Cl2的反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3+

+2Cl-參考答案：B略15.下列變化中，既破壞共價鍵又破壞離子鍵的是A.NaOH溶于水

B.干冰氣化

C.Na2O2溶于水

D.氯化氫溶于水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生成。但某同學(xué)想：會不會因生成的銅較少被藍(lán)色沉淀所覆蓋而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實驗室繼續(xù)探究，希望進(jìn)一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確。假如該同學(xué)是你，請你寫一張實驗準(zhǔn)備單交給老師，請求老師提供必需的用品。(1)實驗探究目的：____。(2)探究所依據(jù)的化學(xué)原理：___。(3)實驗必需儀器：小刀、玻璃片、濾紙、____和____；實驗藥品：金屬鈉、____和____。該同學(xué)在探究實驗中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認(rèn)為該黑色難溶物是___，生成該黑色難溶物的原因是____。參考答案：(1)確定鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成(2)氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶[Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O](3)__鑷子____燒杯__

__CuSO4溶液_

__鹽酸(或稀硫酸)__

__CuO__

__鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu(OH)2部分分解：Cu(OH)2CuO＋H2O__。解析：欲探究鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否置換出銅，應(yīng)從Cu與Cu(OH)2的不同性質(zhì)入手探究。最簡單的實驗是將沉淀分離出來后用鹽酸溶解，依此方案可確定所需的儀器和藥品。至于黑色難溶物，只可能是CuO，其解釋便是Cu(OH)2分解了。實際上，在實驗中散熱不快，很容易出現(xiàn)此現(xiàn)象。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行分析，回答下列問題：（1）11．7gNa2X中含Na+0．3mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是______，X的相對原子質(zhì)量是____。（2）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33．6L人造空氣的質(zhì)量是14．4g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為_____，氧氣的質(zhì)量為_______。（3）括號中的為雜質(zhì)，寫出除去相應(yīng)雜質(zhì)所加試劑的化學(xué)式，并寫出相應(yīng)的離子方程式。①Cl—（SO42—）：______，__________________________________；②SO42—（CO32—）：______，__________________________________；③NaCl（NaOH）：______，__________________________________。參考答案：(1)78g/mol

32

(2)1:4

9.6g

(3)BaCl2

Ba2＋+SO42—=BaSO4↓

H2SO4

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

HCl

H++OH-=H2O【分析】（1）由于Na+為0．3mol，所以Na2X的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)n=m/M可求出Na2X的摩爾質(zhì)量。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33．6L人造空氣的物質(zhì)的量為1.5mol。（3）①加BaCl2②加H2SO4③加HCl?！驹斀狻浚?）由于Na+為0．3mol，所以Na2X的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)n=m/M可求出Na2X的摩爾質(zhì)量是78g/mol，X的相對原子質(zhì)量是32，故答案為：78g/mol，32。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33．6L人造空氣的物質(zhì)的量為1.5mol，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為A，氦氣的物質(zhì)的量為B，則32A+4B=14.4，A+B=1.5mol解得A=0.3mol，B=1.2mol，氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為1:4，氧氣的質(zhì)量為9.6g，故答案為：1:4，9.6g。（3）①加BaCl2，離子方程式為：Ba2＋+SO42—=BaSO4↓②加H2SO4，離子方程式為：CO32—+2H+=CO2↑+H2O③加HCl，離子方程式為：H++OH-=H2O故答案為：BaCl2；Ba2＋+SO42—=BaSO4↓；H2SO4；CO32—+2H+=CO2↑+H2O；HCl；H++OH-=H2O。18.(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為

，所含的O原子數(shù)目之比為

，所含的原子總數(shù)目之比為

，所含的電子數(shù)目之比為

，質(zhì)量比為

。(2)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，①

元素被氧化，

是氧化劑。②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為

g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體

L。參考答案：(1)1:1

1:2

2:3

7:11

7:11(2)①銅元素，濃硫酸

②③117.6g

26.88L解析：本題考查了阿伏加德羅定律的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的知識。(1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，則兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為1:1，一個一氧化碳分子中含有一個氧原子，一個二氧化碳分子中含有2個氧原子，故由分子數(shù)之比可求出CO和CO2所含的O原子數(shù)目之比為1:2，一個一氧化碳分子中含原子總數(shù)目為2個，一個二氧化碳分子中含原子總數(shù)目為3個，故由分子數(shù)之比可求出CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2:3，一個一氧化碳分子中含有14個電子，一個二氧化碳分子中含由22個電子，故由分子數(shù)之比可求出CO和CO2所含的電子數(shù)目之比為14:22=7:11，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩瓶體積相等的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則兩瓶體積相等的CO和CO2的就等于CO和CO2的摩爾質(zhì)量之比，故CO和CO2的質(zhì)量比為28:44=7:11。(2)①S元素化合價降低，被還原，Cu元素化合價升高，被氧化，則濃H2SO4為氧化劑。②S元素化合價降低，由+6價降低到+4價，Cu元素化合價由0價升高到+2價，反應(yīng)中Cu失電子，S得電子，該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。③由化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)