山東省聊城市冠縣辛集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省聊城市冠縣辛集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)生成棕黃色煙的是A、氫氣在氯氣中燃燒

B、鎂條在氧氣中燃燒

C、氫氣在氧氣中燃燒

D、細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒參考答案：D2.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A.二氧化碳 B.氯化氫C.水 D.次氯酸參考答案：B【詳解】A．二氧化碳是共價(jià)化合物，分子內(nèi)每個(gè)碳原子與氧原子之間存在二對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，故B正確；C．水是共價(jià)化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子分別與氫原子、氯原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

3.現(xiàn)有兩瓶溶液，新制的飽和氯水和SO2的飽和水溶液，下列方法或試劑（必要時(shí)可加熱）：①觀察顏色

②石蕊試劑

③品紅溶液，能用于鑒別它們的是A.①②③

B.只有①③

C.只有②

③

D.只有①②參考答案：A略4.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵 B.超導(dǎo)材料銅鋅合金C.透明陶瓷材料硒化鋅 D.超導(dǎo)材料Rb3C60參考答案：C【分析】元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族，利用元素在周期表中的位置確定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼、砷和鎵都是主族元素，不符合題意，選項(xiàng)A不選；B、銅位于ⅠB族，鋅位于ⅡB族，則不符合題意，選項(xiàng)B不選；C、硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，選項(xiàng)C選；D、Rb位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，則不符合題意，選項(xiàng)D不選；答案選C。5.由乙炔(C2H2)、苯和乙醛組成的混和物中，測(cè)得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為（

）A、20%

B、22%

C、25%

D、28%參考答案：A6.下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A．用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖B．用銀鏡反應(yīng)可證明蔗糖是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化C．濃H2SO4可使蔗糖變黑，證明濃H2SO4具有脫水性D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明蔗糖不水解參考答案：D略7.如圖所示的裝置中，屬于原電池的是參考答案：BA．兩個(gè)電極不存在活潑差異，沒(méi)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．Cu和Zn存在活潑差異，有電解質(zhì)溶液，形成閉合電路，是原電池，故B正確；C．酒精是非電解質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．有外接電源，是將電能為轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，是電解池，故D錯(cuò)誤，答案為B。8.下列各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量變化的是參考答案：A略9.金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是（

）A．電解法 B．熱還原性 C．熱分解法 D．鋁熱法參考答案：A常見(jiàn)金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，活潑金屬Na、Mg、Al等用電解法冶煉，金屬鋰的金屬性介于鈉與鎂之間，應(yīng)用電解法冶煉。故本題選A。10.某有機(jī)物分子中含有n個(gè)﹣CH2﹣，m個(gè)，a個(gè)﹣CH3，其余為﹣Cl，則Cl的個(gè)數(shù)為（）A．2n+3m﹣a

B．m+2﹣aC．n+m+a

D．m+2n+2﹣a參考答案：B解：若只連接甲基，﹣CH2﹣不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)﹣CH3，m個(gè)﹣CH﹣，能連接m個(gè)﹣CH3，所以n個(gè)﹣CH2﹣，m個(gè)﹣CH﹣，連接﹣CH3共計(jì)m+2個(gè)．由于分子中含有a個(gè)﹣CH3，所以連接Cl的個(gè)數(shù)為m+2﹣a．故選B．11.下列說(shuō)法正確的是A．石油的煉制過(guò)程都是化學(xué)變化過(guò)程B．石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，后經(jīng)冷凝而分離出來(lái)C．石油經(jīng)石油分餾、催化裂化等工序煉制后即能制得純凈物D．石油分餾出來(lái)的各餾分仍是多種烴的混合物參考答案：D略12.加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際間發(fā)現(xiàn)了C9HN鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)式為：CH≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，這是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是A．該物質(zhì)屬于不飽和烴

B．該分子碳、氮原子均滿(mǎn)足八電子結(jié)構(gòu)C．該分子所有原子處在一條直線上

D．1mol該物質(zhì)在一定條件下可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AD13.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度．

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：根據(jù)n==c×V計(jì)算相關(guān)溶液的濃度．解答：解：A．c（H2SO4）==1mol/L；B．c（H2SO4）==1mol/LC．c（H2SO4）==0.5mol/L；D．c（H2SO4）==2.5mol/L，則濃度最大的是D，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和比較，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握先關(guān)計(jì)算公式即可解答該題．14.有甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導(dǎo)線相連放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有氣泡逸出；把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁表面覆蓋一層乙的單質(zhì)；用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出；將甲放入稀鹽酸中有H2析出，已知四種金屬中有一種是銅，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是（

）A甲

B

乙

C

丙

D

丁參考答案：C略15.周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切。下列說(shuō)法正確的是（

）A.Be(OH)2既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)B.①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2-易被氯氣氧化，均能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)C.中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4D.HF的沸點(diǎn)比HCl高，是因?yàn)镠-F鍵比H-Cl鍵強(qiáng)參考答案：A【詳解】A.Be與Al在元素周期表處于對(duì)角線關(guān)系，所以性質(zhì)相似，Be(OH)2也為兩性氫氧化物，故A正確；B.②S2-易被氯氣氧化，能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，但是次氯酸不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能根據(jù)硫酸和次氯酸的酸性大小判斷S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，更不能由它們的穩(wěn)定性為判斷，應(yīng)該根據(jù)硫酸和高氯酸的酸性大小判斷，故B錯(cuò)誤；C.第15列元素為ⅤA族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，故C錯(cuò)誤；D.由于氟化氫中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，二者的沸點(diǎn)與H-F鍵、H-Cl鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】在比較非金屬氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)時(shí)，究竟是比較分子間作用力的大小，還是比較分子內(nèi)共價(jià)健的強(qiáng)弱，學(xué)生極易混淆，需要反復(fù)強(qiáng)調(diào)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由: 。II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問(wèn)題。（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱(chēng)是

，干燥管D的作用是 。（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸，請(qǐng)從中選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若要用此裝置證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性:N>C>Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3

溶液

⑤SiO2裝置A、C中所選試劑分別為 （填序號(hào)）；能說(shuō)明酸性H2CO3>H2SiO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。參考答案：Ⅰ、不合理，（1分）NH3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（1分）Ⅱ、（1）分液漏斗（1分）

防倒吸（1分）（2）2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2分）（3）①④（2分，交換不得分）；

C試管中出現(xiàn)白色（膠狀）沉淀（1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D四種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時(shí)生成________，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________________________________________________；②B長(zhǎng)期置于空氣中變?yōu)榫G色物質(zhì)______________________________________________。(4)將5g鈉鋁合金投入到200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。參考答案：(1)Na

Cu

Al

Fe

(2)Na2O

Fe2O3

(3)①2Na＋O2Na2O2

②2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

(4)1∶1

0.5mol/L解析：有A、B、C、D四種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3，A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色，B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，D是Fe。18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤

⑥⑨

⑦⑧

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。（2）②③⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）____。（3）用電子式表示④的氫化物的形成過(guò)程如下_____。（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是____。a．⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)低b．⑤的化合價(jià)比⑥低c．⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈d．⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：a．M中所含的化學(xué)鍵種類(lèi)為（若含共價(jià)鍵，請(qǐng)標(biāo)明極性或非極性）_____。b．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式_______。參考答案：(1)

(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

(3)

(4)cd

(5)a．極性共價(jià)鍵，離子鍵

b．2Al2O3（熔融）4Al+O2↑【詳解】由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Si。則（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②③⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠NO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）④氫化物是水，則用電子式表示其形成過(guò)程為。（4）a.金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)高低沒(méi)有關(guān)系，a錯(cuò)誤；b.金屬性強(qiáng)弱與金屬元素的化合價(jià)高低沒(méi)有關(guān)系，b錯(cuò)誤；c.金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，則⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，c正確；d.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，d正確；答案選cd。（5）氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁。則a.氯化銨中所含的化學(xué)鍵種類(lèi)有離子鍵和極性共價(jià)鍵。b.電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+O2↑。

19.（12分）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液

B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗