2022年四川省廣安市友誼中學東方街校區(qū)高一化學期末試卷含解析

2022年四川省廣安市友誼中學東方街校區(qū)高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物中一定互為同系物的是

A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2

B、C2H6和C6H14

C、C2H6和C4H8

D、參考答案：B略2.鈉,鎂,鋁,鐵四種金屬組成的混合物6g,與足量的稀硫酸反應,產生標準狀況下的氫氣6.72L,由此判斷混合物中必含

A．鈉

B．鎂

C．鋁

D．鐵參考答案：C3.市政府規(guī)劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有(

)A.FeO粉塵

B.P2O5粉塵

C.Fe2O3粉塵

D.SiO2粉塵參考答案：C根據煙霧的顏色可判斷，應該是氧化鐵粉塵，答案選C。4.現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18gB、49gC、還有D生成．現將20gA和11gB反應，能生成0.25molD，則D的相對分子質量為（）A．424

B．212

C．116.6

D．106參考答案：D考點：相對分子質量及其計算．版權所有專題：計算題．分析：40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g﹣18g=22g，生成的C的質量為49g﹣40g=9g，根據質量守恒定律計算生成的D的質量，根據質量定比定律，計算22gA和11gB反應，哪種物質有剩余，根據不足量的物質利用質量定比關系計算生成D的質量，再根據M=計算D的摩爾質量．解答：解：40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g﹣18g=22g，生成的C的質量為49g﹣40g=9g，根據質量守恒定律可知，生成的D的質量為40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反應需要A的質量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應，B完全反應，故生成D的質量為53g×=26.5g，故D的摩爾質量為=106g/mol，摩爾質量在數值上與相對分子質量相等，故D的相對分子質量為106，故選D．點評：本題考查相對分子質量的相關計算，難度不大．要注意摩爾質量在數值上與相對分子質量相等．5.下列離子方程式書寫不正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+

CO2↑+H2OB．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－＋CO2

HCO3－C．石灰石跟硝酸反應：CO32+＋2H＋H2O＋CO2↑D．鋁絲放入硫酸銅溶液中

2Al+3Cu2+2Al3++3Cu參考答案：C略6.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數恰為A的L電子層電子數的2倍。A和B分別是()A．硅原子和鈉原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．碳原子和鋁原子參考答案：D解析設x、y分別為A的L層和M層的電子數。依題意有

KLMA2xyB22xy＋3

由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x＝8，x＝4。由于A的L層未充滿電子，故其M層無電子，y＝0。所以A、B的核外電子數分別為6、13，分別是碳原子和鋁原子。7.下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單

分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅（Zn）110.92μmol/L66-1202.鐵（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……

根據上表的數據，回答下列問題：（1）該兒童_____________元素含量偏低。（2）報告單中“μmol/L”是____________(填“物質的量”、“體積”或“物質的量濃度”)的單位。（3）服用維生素C

可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中體現維生素C的____________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是________________________。參考答案：(1)鐵（或Fe）

(2)物質的量濃度

(3)還原性

(4)防止Fe2+被氧化解析：（1）根據表中數據可知該兒童的鐵元素含量偏低。（2）報告單中“μmol/L”是物質的量濃度的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，鐵元素化合價降低，得到電子，因此維生素C失去電子，在這個過程中體現維生素C的還原性。（4）硫酸亞鐵易被氧化，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，可以隔絕空氣，所以推測糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。8.下列敘述正確的是（

）A．1molH2SO4的質量為98g·mol－1

B．H2SO4的摩爾質量為98gC．6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子參考答案：C略9.已知反應:A+2B=2C+3D是一個吸熱反應,則下列說法中正確的是(

)

A.

A的能量比C的能量高

B.

該反應一定要加熱才能發(fā)生

C.

反應物的能量總和比生成物的能量總和小

D.

反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量少參考答案：C10.檢驗1-溴丙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；④加熱；⑤取上層液體；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④參考答案：A略11.下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是：

A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．H+參考答案：C略12.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質量為27.6g，其中H2O的質量為10.8g，則CO的質量是（

）A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.在2.2g和4.4g之間參考答案：A略13.不能用離子方程式：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O來表示的反應是A．CaCO3+HCl

B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3

D．Na2CO3+HCl參考答案：A略14.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)(

)A．摩爾是七個基本物理量之一

B．阿伏加德羅常數就是6.02×1023

mol-1C．1mol氫的質量是2g

D．1mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等

參考答案：D略15.下列敘述中不正確的是()A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質B.硫酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以硫的非金屬性比氯強C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素D.人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：B分析：A.根據位構性關系分析；B.次氯酸不是最高價含氧酸；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性；D.根據過渡元素均是金屬元素分析。詳解：A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，即位置決定結構，結構決定性質，A正確；B.次氯酸不是最高價含氧酸，不能依據硫酸的酸性比次氯酸的酸性強得出硫的非金屬性比氯強，事實上氯元素的非金屬性強于硫元素，B錯誤；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性，因此可以尋找制備半導體材料的元素，C正確；D.過渡元素均是金屬元素，因此人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有

溶液，A中應預先加入的藥品是________，A中反應的離子方程式是：_________________。(2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程________。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是___________________________________________。(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________?，F象

參考答案：（1）NaOH;鐵屑；Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）打開

（3）關閉活塞a，讓A中產生的氫氣將A中FeSO4溶液壓入B中發(fā)生反應:A中液面逐漸沿導管上升并進入B中，產生白色沉淀

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空（設NA表示阿伏加德羅常數的值）。（1）NH3的摩爾質量是___，0.2mol氨氣中含的NH3分子數是___，含有電子的物質的量是___。（2）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是___。參考答案：(1)17g·mol－1

0.2NA

2mol

(2)XY3解析：(1)NH3的相對分子質量為17，摩爾質量是17g/mol，0.2mol氨氣中含的NH3分子數是0.2mol×NA/mol=0.2NA，1個氨氣分子含有10個電子，含有電子的物質的量是0.2mol×10=2mol，故答案為：17g·mol－1；0.2NA；2mol；(2)在一定的溫度和壓強下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，根據質量守恒定律，反應的化學方程式為X2+3Y2=2XY3，故答案為：XY3。18.把1molX氣體和1molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)

△H＜0，2min末反應達到平衡狀態(tài)，此時測得生成0.1mol·L-1W，以Z的變化量表示的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1。請完成下列問題：(1)n＝____________。(2)2min末時Y的轉變率_________。(3)起始容器內壓強與平衡時容器內壓強之比_________。(4)已知：可逆反應達到平衡狀態(tài)后，若改變影響平衡的一個外界條件(如溫度、濃度、壓強等)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。下列條件變化，既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是_________(填選項字母)。a．升高溫度

b．再充入1molX氣體

c．增大容器容積參考答案：(1)4

(2)20%

(3)20/21

(4)b【分析】列出三段式進行分析3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)起始濃度mol·L－1

0.5

0.5

0

0變化濃度mol·L－1

0.15

0.1

0.2

0.1平衡濃度mol·L－1

0.35

0.4

0.2

0.1（1）根據速率之比等于化學計量數之比計算n的值．（2）Y的轉化率=反應的Y物質的量/Y起始物質的量×100%；（3）起始容器內壓強與平衡時容器內壓強之比=起始容器內總物質的量與平衡時容器內總物質的量之比；（4）3X(g)＋2Y(g)4Z(g)＋2W(g)

△H＜0是氣體體積增大的放熱反應，以此分析?！驹斀狻?min末反應達到平衡狀態(tài)，此時測得生成0.1mol·L-1W，以Z的變化量表示的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，Z平衡濃度為0.1mol·L-1·min-1×2min=0.2mol·L-1。列出三段式：3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)起始濃度mol·L－1

0.5

0.5

0

0變化濃度mol·L－1

0.15

0.1

0.2

0.1平衡濃度mol·L－1

0.35

0.4

0.2

0.1（1）根據速率之比等于化學計量數之比計算n的值．速率之比等于化學計量數之比，0.2mol/（L·min）：0.1mol/（L·min）=n：2，解得n=4；（2）Y的轉化率=反應的Y物質的量/Y起始物質的量×100%=0.1mol/0.5mol×100%=20%；（3）起始容器內壓強與平衡時容器內壓強之