湖南省湘潭市鋼城試驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省湘潭市鋼城試驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子

③13.6gH2S④0.2molNH3，

下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是

A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④

C．質(zhì)量②＞③＞①＞④D．氫原子個(gè)數(shù)②＞④＞③＞①參考答案：AC略2.在火星上工作的美國“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是A.分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3:2:3B.檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C.鋁熱劑就是單指Fe2O3粉末和鋁粉的混合物D.明礬屬于硫酸鹽，含結(jié)晶水，屬于混合物參考答案：A【詳解】A.amolFe2O3被還原得到6amol電子，則分別消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol，物質(zhì)的量之比為3：2：3，故A正確；B.Fe2O3不溶于水，且和水不反應(yīng)，應(yīng)加入鹽酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B錯(cuò)誤；C.作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，并非氧化鐵，也并非泛指所有金屬氧化物，而是有一定范圍的，即指那些難熔的金屬氧化物。而這些難熔的金屬氧化物和混合物中的鋁反應(yīng)時(shí)放出大量熱，也是構(gòu)成鋁熱反應(yīng)的一個(gè)重要條件，故C錯(cuò)誤；D.明礬為結(jié)晶水化合物，為純凈物，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列反應(yīng)中,屬于加成的是

A．C2H5OH

C2H4↑＋H2O

B．2CH3CHO＋O2

2CH3COOHC．CH3—CH＝CH2＋Br2

→CH3—CHBr－CH2BrD．

＋Br2

＋HBr

參考答案：C略4.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol-1B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

1737ClC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略5.室溫時(shí)，向試管中通入氣體X（如圖），下列實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是選項(xiàng)氣體X試管中的物質(zhì)Y預(yù)測(cè)現(xiàn)象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐漸褪去，最終液體分為上下兩層BSO2品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C甲烷酸性KMnO4溶液無明顯現(xiàn)象，溶液紫色不褪D氯氣FeCl2溶液（淺綠色）溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色

參考答案：A【詳解】A、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐漸褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液體不分層，選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符；B、二氧化硫能使品紅溶液褪色，選項(xiàng)B實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；D、氯氣具有氧化性，能將氯化亞鐵氧化，通入氯氣，淺綠色FeCl2溶液逐漸變?yōu)辄S色，選項(xiàng)D實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析檢驗(yàn)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，注意氯氣的強(qiáng)氧化性及氯氣、氯化亞鐵、氯化鐵的顏色變化。

6.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N==M

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D7.下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是()A．常溫下都可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大參考答案：A解析：濃硫酸吸水增重，濃硫酸常溫下與Cu不反應(yīng)，露置在空氣中，濃度都減小。8.下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()A．SO2不能用來漂白食品

B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4

D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒參考答案：C9.有兩種物質(zhì)的量濃度相等的溶液，把它們等體積混合有白色沉淀生成，加入過量稀HNO3后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，這兩種溶液是A．Na2CO3和Ca(OH)2

B．Na2CO3和CaCl2C．Na2SiO3和HCl

D．Na2SO4和Ba(NO3)2參考答案：B10.下列比較不正確的是A.原子半徑：N＞O＞F

B.酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D.氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：B試題分析：A、同周期從左向右原子半徑減小，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑大?。篘＞O＞F，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，D正確。答案選B。11.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比12.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）。A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的不溶于水參考答案：A略13.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③①②⑤④參考答案：ACD14.下列說法中正確的是()A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B．地球上的金屬元素都是以化合態(tài)形式存在于自然界中C．所有金屬都具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性，且在常溫下都是固體D．金剛石是一種由金為主而構(gòu)成的合金參考答案：A略15.有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑是納米級(jí))，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)可能正確的是(

)A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：（1）W的分子式是_____▲______。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________▲__________。（3）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)。①關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣

▲

(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是

▲

。②寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：

▲

。③C裝置中觀察到的現(xiàn)象是

▲

。④D裝置中盛放的試劑是

▲

，其作用是

▲

。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

。參考答案：（13分）（1）CO2（1分）（2）（2分）（3）①漏氣（1分）

漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強(qiáng)與外界相同（1分）

②

（方程式寫對(duì)給2分，電子轉(zhuǎn)移1分，共3分）

③劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成（1分）④堿石灰（1分）

防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入C裝置（1分）（4）（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）（1）在下列變化中①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是

；僅離子鍵被破壞的是

；僅共價(jià)鍵被破壞的是

；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是

。（2）試判斷：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：

（填相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)）。參考答案：（6分）（1）①⑥

②④

③⑤

⑦⑧

（每空1分）

（2）①>④>③>②

（2分）略18.已知：Fe3+溶液顏色為黃色，F(xiàn)e2+溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色?，F(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，用所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。（2）取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈__________色，即得到Fe(OH)3膠體。將該膠體置于暗處，用一束激光照射，在垂直于光線的方向觀察，可以看到一條光的通路，此現(xiàn)象叫做_________________，是鑒別膠體和__________的方法。（4）取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先_______，然后______，對(duì)前一現(xiàn)象的解釋是_____________，對(duì)后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）_________。參考答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(1)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)紅褐

丁達(dá)爾效應(yīng)

溶液

(4)有紅褐色沉淀生成

沉淀又溶解

加入鹽酸即加入了電解質(zhì)使膠體聚沉

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O解析：Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（1）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。（2）鐵離子能溶解金屬鐵生成亞鐵離子，所以溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。（3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體。將該膠體置于暗處，用一束激光照射，在垂直于光線的方向觀察，可以看到一條光的通路，此現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)，是鑒別膠體和溶液的方法。（4）膠體遇到電解質(zhì)易發(fā)生聚沉，所以取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀生成，鹽酸過量后氫氧化鐵溶解，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。19.(10分)X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號(hào)之間的元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答：

（1）W的