酸堿中和滴定課件ppt

酸堿中和滴定第三課時pH的應(yīng)用酸堿中和滴定18十月20231.實質(zhì):酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH－結(jié)合成水H++OH－=H2O一、酸堿中和反應(yīng)2.酸堿恰好完全中和:生成正鹽,沒有剩余。酸所能提供的H+數(shù)和堿所能提供的OH－數(shù)必然相等。

n(H+)=n(OH-)

二、酸堿中和滴定原理。

1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的強酸或強堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的強堿或強酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。

2、原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，

H++OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：

1mol1mol

有

n(H+)=n(OH-)例題:用的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？mol/L例題:用的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？C(待)=C(標(biāo))×V(標(biāo))V(待)3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵

(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)

需要能在滴加溶液時準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器——滴定管需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)——酸堿指示劑【思維探究】：要想測定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確，你認為實驗的關(guān)鍵是什么？1、酸堿中和滴所用的儀器：

酸式滴定管堿式滴定管滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑

⑴標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的溶液）、待測液

⑵適當(dāng)?shù)闹甘緞┒⑺釅A中和滴定儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)三、滴定管的構(gòu)造特點應(yīng)讀到小數(shù)點后幾位？兩位儀器的使用202120212021平視：凹液面俯視仰視2021讀數(shù)視線與凹液面最低點相切或在同一水平線上儀器的使用您讀得準(zhǔn)嗎？答案：3、酸堿中和滴定的操作步驟

1、檢查2、洗滌、潤洗（2-3次）3、加液、調(diào)節(jié)起始刻度4、加入指示劑（并在瓶底襯一張白紙）5、滴定過程6、數(shù)據(jù)處理滴定前的準(zhǔn)備

加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。１、檢查2、滴定管和錐形瓶的洗滌（2次）洗滌劑自來水蒸餾水標(biāo)準(zhǔn)液潤洗（2～3次）錐形瓶不能用待測液潤洗3、向滴定管和錐形瓶中加液1）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；

迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。2）、取待測NaOH溶液：注入待測液至“0”刻度線以上；固定在滴定夾上；

迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入的待測液。選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。

4、指示劑的選擇

因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。強酸滴定強堿酚酞或甲基橙指示劑的選擇指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近滴定終點。即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑，為什么？)。注意：1、指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大或減小，造成滴定誤差。2、考慮酸堿恰好完全反應(yīng)時生成的鹽的性質(zhì)。若生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，用酚酞。通常指示劑的變色范圍盡量與滴定終點的溶液酸堿性一致，在強酸強堿的滴定時可以用________或__________酚酞甲基橙酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色

堿滴定酸——顏色由無色到淺紅色甲基橙：酸滴定堿——顔色由黃色到橙色堿滴定酸——顔色由橙色到黃色紅橙黃紅紫藍無色粉紅紅用的NaOH溶液，滴定的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？滴定過程的pH變化思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點提供了方便結(jié)論：⑴在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。⑵酚酞的變色點落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。⑶按pH突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可以達到足夠的準(zhǔn)確度?！嗨釅A中和滴定是一個非常精確的定量實驗。5、滴定★用滴定管或移液管量取一定體積的待測液放入錐形瓶中注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗，一定不能用待測液潤洗，否則結(jié)果會偏高，錐形瓶取液時要用滴定管（或用相應(yīng)體積規(guī)格的移液管），不能用量筒。向錐形瓶中加入二到三滴指示劑左手_________________，右手___________，眼睛注視__________________________。搖動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速控制滴定管活塞滴定終點的判斷：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)不褪色

重復(fù)做2--3次，取幾次標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值計算7、計算滴定結(jié)果。

cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入公式計算：次數(shù)待測液體積（Ｌ）標(biāo)準(zhǔn)液體積（Ｌ）滴定前滴定后實際平均值121、下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述：⑴取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測液NaOH溶液；⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；⑸直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定；⑹左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑺兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點；其中錯誤的是（

）

A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺

C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零，莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手搖動錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計算，中和滴定準(zhǔn)成功。中和滴定的記憶口訣三、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點判斷不準(zhǔn)等。根據(jù)原理：待測量的計算式。c

待

=c標(biāo)·V標(biāo)V待誤差分析：c（待）=

V（標(biāo)）c（標(biāo)）V（待）在分析過程中將誤差歸結(jié)到V（標(biāo)）上幾種具體情況分析：一.洗滌①未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管（）

偏高②未用待測液潤洗滴定管（）偏低③用待測液潤洗錐形瓶（）偏高二.漏濺液體①漏液漏滴（）

偏高②錐形瓶中待測液濺出（）偏低三.氣泡處理不當(dāng)：①裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡（）偏高②裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡（）偏低四.觀察時視線有誤：滴定前滴定后結(jié)果仰視平視仰視俯視仰視仰視平視仰視偏低偏低偏高五.終點判斷有誤：①滴定不足（）②滴定過量（）偏低偏高不能確定滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測偏小。滴定前滴定后讀出值實際值滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測偏大。滴定前滴定后實際值讀出值1、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）偏高2、

在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進行滴定。偏低練習(xí)2：分析如下操作引起的誤差如何：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(4)取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。(5)取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(6)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。(7)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。(偏高)(偏高)(偏高)(偏低)(偏高)(偏低)(偏高)(8)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(10)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(11)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。(12)滴定過程中，滴定管漏液。(13)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(14)過早估計滴定終點。(15)過晚估計滴定終點。(16)一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(偏低)(偏高)(偏低)(無影響)(偏高)(操作正確，無影響)(偏低)(偏高)(偏高)練習(xí)：1、（00年上海）下列實驗操作中錯誤的（）

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口

C.