2023學(xué)年完整公開(kāi)課版鹽類水解

影響鹽類水解的因素及應(yīng)用第三課時(shí)判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+思考：

影響鹽類水解有哪些因素？同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？討論：一、影響鹽類水解的因素鹽本身的性質(zhì)(1)鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大.(2)正鹽離子比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大.1、內(nèi)因：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa堿性：Na2CO3＞NaHCO3已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件.2、外因：外界條件對(duì)水解平衡的影響條件移動(dòng)方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加鐵粉減少右移右移右移右移左移增大增大增大增大減少減少減少減少減少增大增大增大增大增大黃色變淺黃色加深黃色加深黃色變淺有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小左移減小增大減小黃色加深增大紅褐色沉淀增大減少右移減少增大左移減少減少增大黃色變淺(1)濃度：溶液越稀，水解程度越大.(2)溫度：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，是吸熱過(guò)程.(3)溶液酸堿度:酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解.

升溫促進(jìn)水解①若生成氣體和沉淀離開(kāi)體系，則水解徹底，方程式用等號(hào)，沉淀和氣體用箭號(hào)。②若不能生成氣體和沉淀離開(kāi)體系，則水解不徹底，方程式用（），氣體不用箭號(hào)。如Al2S3

水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O(4)水解互促：

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、〔Al（OH）4〕-

Fe3+與HCO3-、CO32-SiO32-與NH4+常見(jiàn)雙水解情況：二、鹽類水解的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性如：硫酸銨溶液：氟化鈉溶液：顯酸性顯堿性2、配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。如，配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？將FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe3+的水解將CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解3、比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱（1）pHNaA大于NaB酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，堿性Mg（OH）2Al（OH）3

（3）用一個(gè)鹽的性質(zhì)證明Cu（OH）2是弱堿<>4、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、〔Al（OH）4〕-Fe3+與HCO3-、CO32-SiO32-與NH4+5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。

如制備Al2S3、Mg3N2時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。6、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的試劑瓶用橡膠塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（3）Al2（SO4）37、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（2）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（2）

Fe2O3（1）

NaCl8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過(guò)濾，這種試劑是()A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD9、推斷現(xiàn)象并解釋原因（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。10、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-11、比較鹽溶液中的離子濃度大小如：氯化銨溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).思考：當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.(1)蜂蜇處理辦法12、解釋生產(chǎn)生活中的問(wèn)題（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的凈水原理.FeCl3也能凈水，原理與明礬相同.明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生Al3＋，Al3＋發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成膠狀的Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的.（3）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理.

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH加熱，促進(jìn)水解，去污能力增強(qiáng)草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性.（4）灰糞混合肥效損失NH4+＋H2ONH3·H2O+

H+(5)滅火器原理.塑料筒里面放入的什么是藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(6)炸油條或油餅時(shí)放明礬與純堿Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系“三個(gè)守恒”：以Na2CO3溶液為例。⒈電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⒉物料守恒：關(guān)鍵元素的原子數(shù)目之比守恒。c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]⒊水的電離守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)“大小比較”⒈CH3COONa溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)⒉Na2CO3溶液c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)⒊NH4Cl溶液c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)練習(xí)：寫出醋酸鈉溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系。1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。練習(xí)：

2、為了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值變小，可加入的物質(zhì)是（）

A適量的鹽酸B適量的氫氧化鈉溶液

C適量的氫氧化鉀溶液D適量的硫氫化鉀溶液

3、在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加熱后

。若在該溶液中再滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，原因：（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明表示）。4、將10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)影響水解的因素：

內(nèi)因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小

外因：

①溫度

②濃度

鹽類水解的應(yīng)用

1.比較鹽溶液的pH大小

2.